【推荐1】(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)       △H= - 178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积       C．增加CaO的量       D．选用适当的催化剂

【推荐2】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：
   
已知：①“滤渣1”的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为+6，请写出FeWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式_______。
(2)从中制备出黄钨(WO₃)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO₃(s)+2Al(s)═W(s)+Al₂O₃(s) △H₁
②3Fe₃O₄(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al₂O₃(s) △H₂
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_______(反应热写为△H₃并用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(3)工业上也可以用H₂逐级还原：WO₃→WO_2.90→WO_2.72→WO₂→W，总反应为3H₂(g)+WO₃(s)═W(s)+3H₂O(g) △H，实验测得一定条件下，平衡时H₂的体积分数曲线如图所示：
   
①由图可知，a点处反应将向_______(填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.v消耗(H₂)=v生成(H₂O)时，一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K时，该反应的平衡常数K=_______。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是_______。
⑤若该反应的正、逆反应速率表达式分别为v_正=k_正•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c³(H₂O)，k_正，k_逆为反应速率常数。其他条件不变升高温度，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L 溶液(接近无色)和0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是_______(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中_______浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_______。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_______。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL 0.0025mol/L 溶液(无色)，加入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5mol/L 溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL 0.005mol/L 溶液，

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是、_______。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_______。

【推荐1】可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知 938K 时平衡常数 K=1.47，1173K 时平衡常数 K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式为___________，是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_________________________________________________。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，能判断该反应达到平衡的依据是 _______________________。
A.       容器内压强不变       B. c(CO)不变了       C. FeO 的质量不变 D. 混合气体的密度不变如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”“减小”或“不变”)：
①再通入 CO₂，CO₂的转化率__________________；
②增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量 _____________。
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：

①从图中看到，反应在 t₂时达平衡，在 t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________(请 写出两种)。
②如果在 t₃时再增加 CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出 t₃~t₅时间的 v 逆变化曲线。___

【推荐2】日常生活中，汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) ΔH= -akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)            ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题:       
（1）CO的燃烧热为____________________。
（2）CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为_____________________________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s内的平均反应速率v(N₂)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO₂)=n(N₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_____________________。

【推荐3】乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：
(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。
ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为：
该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变                  b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变          d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：
i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

【推荐1】氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H₂S制取H₂。
I.热分解制氢：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。
①101kPa时，改变H₂S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；
②1100℃，101kPa时，改变H₂S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H₂S的转化率随停留时间变化如图3；
③K_p：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：
④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。
A.b曲线对应物质的分子式为S₂
B.随温度升高，容器甲内气体密度减小
C.H₂S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D.由图3可知H₂S的浓度越低，热分解反应的速率越大
（2）T℃时H₂S分解反应的K_p=1.26×10³Pa，据图2判断T℃约为___。
A.800℃       B.975℃        C.1050℃
（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H₂S体积分数趋势图___。
（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H₂S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。

II.光解制氢：复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H₂S生成H₂。
（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。

【推荐3】燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一、氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：。
(1)用氢气进行脱硫的优点是_______。
(2)如图表示Co/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同温度下的SO₂的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350℃时，转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(3)以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。

①结合图1中的信息，写出第一步反应的化学方程式：___。
②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：，图2中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_X的选择性随H₂/SO₂体积比的变化(S_X的选择性：SO₂的还原产物中S_X所占的百分比)，可推断曲线__(填“L₁“或“L₂”)代表S_X的选择性，理由是__。
(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影响(已知：p(A)/P_总=n(A)/n_总)。

实验	P(SO2)/kPa	P(H2) /kPa	SO2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	H2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	SO2的平衡转化率%
1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

下列关于表中数据的分析中，不正确的是___(填字母)
a要想增大反应速率，增大SO₂压强比增大H₂压强更为有效
b.保持SO₂/H₂的比例不变，提高总压，SO₂的平衡转化率增加
c.x与y的值都在90.6至96.2之间