【推荐1】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH₃OCH₃)。
已知：① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
② CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
③ 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ·mol^-1
（1）工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________________________；。
②一定条件下，上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。
a．逆反应速率先增大后减小                 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小             d．容器中的变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO₂的转化率如图(a)所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率υ(CH₃OCH₃)=__________；K_A、 K_B、 K_C三者之间的大小关系为___________。

（2）在适当条件下由CO和H₂直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示，请解释290℃后升高温度，CH₃OCH₃产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

【推荐2】低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用．
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原．
已知：

(1)反应__________kJ⋅mol⁻¹。
Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯．相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1（均未达到平衡状态）：

实验编号	①	②	③	④
反应温度	650	650	600	550
催化剂	钴盐	铬盐
的转化率	19.0	32.1	21.2	12.0
的选择性	17.6	77.3	79.7	85.2

(2)已知选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比．选择铬盐作催化剂时的最佳温度为______________．
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：

反应ⅰ				2.80
反应ⅱ
反应ⅲ

(3)根据表中数据推出反应ⅰ的活化能______________（填“>”或“<”）．
(4)实际工业生产中，若存在副反应：，结合表数据分析______________（填“>”或“<”）0，陈述理由：______________．
(5)其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图．

条件下，平衡时，体系中、的质量比为______________，反应ⅰ的压强平衡常数______________．

【推荐3】天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①；
②。
则反应③的___________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒压条件下，气体的密度不再变化
D．容器内、、、的物质的量之比为
(2)反应②在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。
(3)反应①在不同温度、压强均为、进料中的物质的量分数为0.1％～20％(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图所示。、和的大小关系为___________；进料中的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。
       
(4)在、条件下，向体积为VL的密闭容器中通入，的混合气发生反应③，当达到平衡时，的分压与的分压相同，则反应③达到平衡时容器体积为开始体积的___________倍。

【推荐1】自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。
(1)该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
(2)上述产生的SO₂是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
①写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
②25℃时0.lmol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用K_b表示，则该溶液中铵根离子的水解常数K_b约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO₂
③当n(NaOH)∶n(SO₂)=_______时，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO转化为SO

【推荐2】近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。、和是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：
(1)次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应_______。

(2)某含磷废水的主要成分为和，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是_______；若测得处理后的废水中，的含量为，则_______。
(3)25℃时，向一定体积的亚磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液的关系如图所示。

①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为_______。
②点时，溶液中水电离出的_______。
③所加溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
④将浓度均为的和的混合液加水稀释10倍后，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：
   
已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，在_______(填“s”“p”“d“f”或“ds”)区。
(2)在加热条件下，尿素(   )在水中发生水解反应，放出和两种气体。
①尿素中C原子的杂化轨道类型为_______；尿素分子中键与键的数目之比为_______。
②如图为干冰的晶胞结构示意图，一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子。
          
(3)“晶化”过程中，需保持恒温，可采用的加热方式为_______。
(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
(5)在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理：_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	8.2
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______、______(填化学式) ，酸浸时除去不溶性杂质的操作名称是______。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。
(3)加入H₂O₂的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，在“氧化”时温度不能太高的原因是______。
(4)“调” 是为了除去，操作时需控制pH值的范围为____，此时试剂可以选择____ (填字母序号)。
A．Ni(OH)₂       B．Na₂O       C．氨水       D．NiCO₃
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，c(Ca²⁺)=____mol·L^－1。[常温时K_sp(CaF₂)=2.7×10^－11]

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇、在潮湿的空气中易水解氧化白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Al₂O₃和SiO₂)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。

(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：第一步为；第二步为___________；其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中________。
(3)加水“稀释”时发生反应的相关离子反应方程式为___________； 若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)；从溶液中过滤得到CuCl固体后需要用乙醇洗涤，其目的是___________。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合     溶液，得到CuSO₄溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。
②滴定终点的判断依据是___________。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH₃的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH₃的还原性_________（填“>” 或“<”）PH₃的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

【推荐2】锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga的原子结构示意图为____________________。
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga(OH)₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式_______________________。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。
（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe³⁺) < 10^-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_______________________。已知：K_sp[Fe(OH)₃] =" 8.0" × 10^-38；lg5 = 0.7