【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH =a kJ·mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH =b kJ·mol^-1
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______________________________。
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示反应速率υ(H₂)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A________P_B（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H=-113.0kJ•mol^-1
则NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)的△H=______kJ•mol^-1，该反应热力学趋势大，原因是______。
(2)在一定条件下，将2molNO₂与1molSO₂置于1L密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)。
①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
a．每生成1molSO₃同时消耗1molSO₂
b．混合气体的颜色保持不变
c．体系压强保持不变                                
d．v(SO₂)=v(NO)
②若测得上述反应经5min达到平衡时NO₂与SO₂体积比为5∶1，则用SO₂表示该反应的速率为v(SO₂)=_____mol•L^-1•min^-1。
(3)起始加入气体的总物质的量一定，反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H=-41kJ•mol^-1，在进气比[]不同时，测得CO的平衡转化率与[]的关系如图所示(图中各点对应的温度可能相同也可能不同)。

①图中C、D、E三点对应的CO平衡转化率逐渐降低，原因是_____，反应速率v_c(H₂O)_____v_E(H₂O)(填“>”“<”或“=”)。
②图中A、E、G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的大小关系是_____。

【推荐3】Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）。
(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。
（的选择性）

回答下列问题：
(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。
(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。
(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。

【推荐1】废气的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、、是重要的大气污染气体。
处理后的CO是制取新型能源二甲醚的原料。
已知： 
 
 
则CO和反应生成气态二甲醚的热化学方程式为__________。
温度为时，在容积固定的密闭容器中发生反应：未配平，时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

则图a中反应达到平衡时，Y的转化率为________；时，该反应的平衡常数为________保留3位有效数字；该反应正反应的反应热________填“”、“”或“”。
可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在________，压强为左右，选择此压强的理由是______________。

如图是某甲醇燃料电池工作的示意图：

质子交换膜只有质子能够通过左右两侧的溶液均为溶液。电极a上发生的电极反应为_______。

【推荐2】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下
   
已知：
①Cr₂O₇^2－+H₂O⇌2CrO₄^2－+2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是___________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液       B.石蕊试纸       C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

【推荐1】I．目前工业上用氮气与氢气为原料合成氨，回答下列问题。
(1)当反应生成17g NH₃时，放出46.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)下列叙述能说明合成氨反应已达平衡状态的有___________(填序号)。
A．N₂浓度不再随时间而变化
B．N₂的生成速率与NH₃的消耗速率之比为1:2
C．H₂的物质的量浓度等于NH₃的物质的量浓度
D．H₂的转化率不随时间变化而变化
(3)在一定温度下，将一定量NH₃置于恒容密闭容器中分解，测得N₂和H₂的物质的量浓度随时间变化如图。

计算5min内 用N₂表示的化学反应速率为___________。
II．有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂ (g) + 6H₂O (l) 4NH₃(g) + 3O₂ (g)   ΔH=a kJ·mol^-1
(4)进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
平衡时NH3生成量/(10-6 mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a___________0 (填“＞”“＜”或“=”)，化学平衡常数K的表达式为___________。
②若在恒温条件下，增大压强，氮气的物质的量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氨气的物质的量浓度___________，平衡常数K___________。

【推荐2】氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO       b NaOH       c Cu₂（OH）₂CO₃     d Cu
（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO₄溶液蒸发结晶得到CuSO₄•5H₂O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．

【推荐3】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①为提高CH₄的平衡转化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有_______。
②下图中，X 为投料比，φ 为CH₄的平衡转化率，其它条件不变，φ 随 X 的变化趋势曲线为_______。

③某条件下，若 CH₄(g)、H₂O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，CH₄的平衡转化率φ=25%，K=_______。
(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g) ∆H₁=-82kJ·mol⁻¹
反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=＋484kJ·mol⁻¹。
①写出反应i 中K的表达式_______。
②写出反应iii的热化学方程式_______。

【推荐1】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。
（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO₄溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn²⁺＋NO＋H₂O。
（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为： 2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）   △H＜0。T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是____；图中的B点处NH₃的平衡转化率为____。
II.（4）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和 PCl₅（g），反应过程如下。
2P（s） + 3Cl₂（g）=2PCl₃（g）        △H₁=-612 kJ· mol^-1
2P（s） + 5Cl₂（g）=2PCl₅（g）        △H₂=-798 kJ· mol^-1
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为________。
（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n+2）P_nO_x，x=___（用n表示）。
（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10^－5 mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L^-1。（已知：Ksp[Mg₃（PO₄）₂] =6.0×10^-29，Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^－26。）

【推荐2】Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂=-241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
(1)煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=_______。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-198kJ·mol^-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。
   
(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)=_______mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为_______。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=_______。(列出计算式即可)
④能表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．CO的转化率等于H₂O的产率             B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变            D．混合气体的密度不变