【推荐1】已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：____________。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式：_____________。
②吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。如果SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降，原因是____________。

(3)理论上，下列物质也能吸收Br₂的是___________。

A．NaOH

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．H2O

(4)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，根据下列提示写出化学方程式：_________。
_________Br₂+__________Na₂CO₃=__________NaBrO₃+___________CO₂+__________
当有1.204×10²⁴个电子发生转移时，理论上参加反应Br₂的质量为________。

【推荐3】四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、少量FeS₂)为原料，生产Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)Fe₃O₄_____(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO₂，滤渣中含大量的Fe₂O₃。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为_____，过程加入少量CaO的目的是_____，用NaOH溶液吸收SO₂离子方程式为________________
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH^-、___________。
③Fe₂O₃与FeS₂混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为_________________。

【推荐1】Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；
(2)该操作是否一定有误差?______________________；
(3)若用此方法分别测定c(OH^-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L^-1硫酸溶液和0.01mol·L^-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸
Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。
(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。

【推荐2】工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2min内的平均反应速率v(H₂)=___。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	25	125	225
平衡常数K	4×106	K1	K2

试判断K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。
a.3v(N₂)=v(H₂)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1，c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

实验编号	氨水浓度/mol·L-1	盐酸浓度/mol·L-1	混合溶液pH
①	0. 2	0.2	pH=x
②	c	0.2	pH=7

请回答：
（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。

【推荐3】六偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]是偏磷酸钠(NaPO₃)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P₄：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：
   
(1)“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。
(2)从混合气体中分离得到P₄的最佳方法是_________________。
(3)经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb₃(PO₄)₂，则另一种是_______________(写化学式)。
(4)若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH₂PO₂)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。
(5)已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH为________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。
   
(6)经定量分析，每100.00g产品的有效磷（以P₂O₅计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO₃的相对分子质量为M₁，P₂O₅的相对分子质量为M₂，结果不必化简，列出计算式即可）

【推荐1】能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)已知：Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=a kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH₂=b kJ·mol^-1
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　 ΔH₃=c kJ·mol^-1
则C的燃烧热ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)①依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填序号)。
A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)
D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)
②若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_______。
(3)某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
   
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是_______(填字母代号，下同)。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0~2 min内，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为_______。
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有_______。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N₂
(4)25℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c()=0.2 mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是_______mol·L^-1。

【推荐2】硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①
②   
回答下列问题：
(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。
(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。
(3)氧化过程中通常加入，发生反应的离子方程式为__________。
(4)向固体中加入，发生反应的方程式为，计算该反应的平衡常数为________。
(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。

【推荐3】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0 t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）步骤①过程中PbSO₄能够转化为PbCO₃，过滤得到的滤液1能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有________、________、过滤、洗涤、干燥。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为____________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质为______________________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10⁻⁵mol ·L⁻¹，则此时c()________mol·L⁻¹。[已知K_sp(PbSO₄)= 1.82×l0⁻⁸]
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。若得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________（保留两位有效数字）。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该用电子式表示RX的形成过程：_______。
(6)R₂Q₂的化学式是_______，所含有的化学键类型为_______，它与水反应的离子方程式为_______。
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，X与Z元素形成的化合物Z₂X₄的电子式是_______，化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(8)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是_______(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为_______。

【推荐2】Ⅰ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：


(1)与反应生成气态水的热化学方程式是____________________。
(2)断开 H—O键所需能量为______。
Ⅱ．可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知，时：



在空气中加热反应生成的热化学方程式是____________________。
Ⅲ．由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成 ，其______。

Ⅳ．在一定条件下可制得(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式____________________。

【推荐3】某化学小组对FeCl₃与NaHSO₃反应进行探究。
(1)NaHSO₃溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式_______。
(2)配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于_______，再稀释到所需的浓度。
(3)该小组同学预测：向FeCl₃溶液滴加NaHSO₃溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。他们预测的理论依据为_______。
(4)向2mL1mol/LNaHSO₃溶液中逐滴加入0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液，具体操作与实验现象见下表。

装置	反应时间	实验现象
	0~1min	产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
	1~30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
	30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O，用离子方程式表示另一个可能的原因_______。
②查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
Fe²⁺+SO
用化学平衡移动原理解释1~30min内溶液颜色变化的原因_______。
(5)实验小组又通过原电池实验探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应。

装置	实验现象
	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

①用离子方程式表示Na₂SO₃溶液呈碱性的原因_______。
②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO。
③正极的电极反应式为_______。