【推荐1】固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，气体体积都在标准状况下测定。请回答：

(1)气体B的电子式_______，白色固体C的化学式是_______；
(2)化合物X的化学式是_______；
(3)气体B与红棕色固体H反应的化学方程式_______；
(4)设计实验验证溶液F中的金属阳离子_______。

【推荐3】氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。

Al	P
Ga	As

(1)配平反应：____________________________________________；其中氧化剂的电子式___________。
(2)N原子的电子排布式为___________。Ga原子核外未成对电子数为___________个。
(3)氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

物质
熔点/℃	1700	x	1238

(4)晶体中含有的化学键类型为___________。从结构的角度分析、推测的熔点范围___________，理由是___________。

【推荐1】2009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知：Br₂在碱性条件下歧化成Br^-和BrO。
回答以下问题：
(1)可以利用气体载体N₂、H₂、CO₂等将溴引向物质制备溴化物(加热及夹持装置省略)：

①装置的连接顺序为___。(按字母顺序填写)
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是___。所以待装置气密性检验完毕后，需___。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的___(用化学方程式解释)。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应__。
(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：___。
(5)α—AgI晶体中的Ag⁺具有高度的可移动性。根据这个原理，以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。

O₂透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI₃发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为___。
(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度(假设通过四段式管子的未反应的Br₂全部被吸收液吸收)。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K₂CrO₄指示剂，然后滴加cmol·L^-1的AgNO₃溶液至锥形瓶内出现___，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了VmL。反应共消耗液溴ag，则Br₂的转化率是__。(已知K_sp[Ag₂CrO₄红色]=2.0×10^-12，K_sp[AgBr]=5.0×10^-13，用含a、c、V的式子表示)

【推荐2】CH₄-CO₂干重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂，相关重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知：

则ΔH=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正=k·p(CH₄)[p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．改变催化剂，ΔH不变	B．升高温度，v正增大
C．增大CO2的分压时，v正变大	D．在反应达到平衡时，v正=0

(3)该重整反应的浓度平衡常数的表达式，K_c=___________，已知，K_c与温度(T)的关系如图，则ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是___________。

(4)在T℃、压强为P时，将CH₄和CO₂按投料比加入恒容容器中，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为___________，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，应当___________。
(5)工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。

该电池正极的电极反应式为___________。