【推荐1】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF₃、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li₂CO₃微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li₂SO₄的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

温度/℃	Li2SO4/g	Al2(SO4)3/g	Na2SO4/g
0	36.1	31.2	4.9
10	35.4	33.5	9.1
20	34.8	36.5	19.5
30	34.3	40.4	40.8
40	33.9	45.7	48.8

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。
(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。
(5)碳化反应中，CO₂的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

【推荐2】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag₂S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：

步 骤	现 象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。	产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。	白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。	沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题：
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。
(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO₃使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置	实验结果
B	一段时间后，出现乳白色沉淀
C	一段时间后，无明显变化

①A中，盛有MnO₂的玻璃仪器名称是_________________。
②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。
③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

【推荐2】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向 （填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为               。
（4）生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为                              。
②加入MnS的目的是除去           杂质。

【推荐3】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H 。
①已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁＝＋180.5kJ·mol^－1，C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ·mol^－1，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃＝－221kJ·mol^－1，则△H=______。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO₂)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	CO2/mol	N2/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.0250	4.56

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇋ CO₂(g) +N₂(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数K_p=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

【推荐1】从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。

回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。
(2)“浸液1”中主要含有的金属阳离子有_______。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。
(6)四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】某同学设计下图装置来比较二氧化硫和氯水的漂白性，可供选择的药品有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、品红(aq)、石蕊(aq)、NaOH(aq)、Na₂SO₃(s)、MnO₂(s)。

(1)制备氯气时，装于分液漏斗中的物质在反应中表现的性质是______。该氯气中一定有的杂质气体是_________(填写化学式)，连续通入品红溶液中___(“会”或“不会”)发生倒吸。
(2)A 中发生反应的化学方程式是__________。装置C的作用是________。
(3)实验结束后，经检验C中存在硫酸钠，用化学方程式表示其产生的原因：___________
(4)如果实验时在B、D中装浓硫酸,在C中装品红溶液，实验的主要缺点是__________。
(5)若C中装入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的实验现象是_____（填写编号，多选扣分）；
A．溶液一定变为无色        B．溶液一定不会变色
C．溶液可能变为无色        D．溶液可能不会变色
简述理由是______________________________________________________________

【推荐3】某研究小组利用如图所示的装置，进行还原的实验(固定装置略)。

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。
(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有___________(填写化学式)。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为___________。
③步骤4中，溶液变红的原因为被氧化为，遇显红色；写出被氧化的离子方程式___________；溶液褪色的可能原因是可能被氧化；验证上述原因的实验操作方法为___________。
(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是___________。
(4)聚合硫酸铁(铁元素均为+3价)可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为___________。(没有计算过程不得分)(已知：)