【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH = －90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH= －23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= －41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH= ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压                 b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH₃OH）= _________

【推荐2】某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 g NaHCO₃固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁＜0，(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) △H₂＞0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)查阅资料：
反应I：(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) △H₁=-12.14kJ· mol^-1
反应II：(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂ +12.64 kJ·mol^-1
反应III：(aq)+ H⁺ (aq)=(aq)     △H₃=_______kJ·mol^-1
②向VmLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。
A. B. C. D.
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)= 2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) △H₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(1)+CO₂(g) △H₅
则△H₁_______△H₄(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H₂_______△H₅。

【推荐3】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度， 反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为___(填标号)。
A. 升高温度　　　B. 降低温度　　　C. 增大反应物浓度　　D. 使用催化剂
(2)在下图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为___________ 。

(3)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₁ = —99 kJ/mol       ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂       ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)               △H₃ = ＋41.1 kJ/mol
已知部分相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/(kJ·mol－1)	436	X	1076	465	413

请计算:     ①   x =___________；   
② △H₂ =____________kJ.mol^－1。
(4)有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

已知B电极为惰性电极，接电源_______极。A极的电极反应式为_____________   。

【推荐1】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。
②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为______。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3 mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^－(aq)PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)的平衡常数K＝_______。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI (g)的ΔH_____(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_____、_____(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。

【推荐2】“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:
I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

（2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。

（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:
①若实验a、实验b的反应温度分别为T₁、T₂，则判断T₁_____T₂ (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。
②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H₂) = _____mol/(L·min)。
③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1mol CO₂和3molH₂，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“ <” 或“=” )。
II.右图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH 和O₂的原理示意图。

（4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。
（5）标准状况下每回收44.8 L CO₂转移的的电子数为_______个。
（6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH 为10，则常温下，HCOOH 的电离常数Ka 约为__________。

【推荐3】用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)；完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率_______mol/(L•min)；该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______
A.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
B.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
C.其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向左移动
D.其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______
A.3v_逆(N₂)=v_正(H₂)
B.v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6
(4)反应方程式应为：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)⇌Si₃N₄(s)+12HCl(g)     ∆H<0，若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比_______(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。

【推荐3】Ⅰ、2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式_______。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。
(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<、>、=”)
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<、>、=”)。