【推荐1】甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为：CH₄(g)+H₂O(l)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH=+250.1kJ・mol^-1
①CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为283.0kJ・mol^-1、285.8kJ・mol^-1。常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为____kJ。
②将1molCH₄(g)和1molH₂O(g)充入温度恒为298K、压强恒为100kPa的密闭容器中，发生反应，正反应速率v=k×p(CH₄)×p(H₂O)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k=4.5×10^-4kPa^-1•s^-1，当CH₄分解率为20％时，反应达到平衡，此时v=___kPa•s^-1，Kp=___kPa²(以分压代替浓度表示，保留小数点后1位)。
(2)工业上还可以用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在不同温度下发生该反应，CH₄的浓度变化如图所示，

下列说法正确的是_____(填序号)。
A.T₁大于T₂
B.c点时二氧化碳的浓度为1.2mol/L
C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(3)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.9kJ・mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ・mol^-1
III.CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH=+90kJ・mol^-1
一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应I平衡逆向移动以外，还有____、____。
②一定能提高甲醇产率的措施是___。
A.增大压强            B.升高温度               C.加入大量催化剂

【推荐1】丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

【推荐2】2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
(1)已知：CH₄(g)C(s) + 2H₂(g) △H= +75.0kJ·mol^-1
CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H=+41.0kJ·mol^-1
CO(g) + H₂(g)C(s) + H₂O(g) △H=-131.0kJ·mol^-1
则反应I：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g) +2H₂(g)的△H=_______。
(2)若在一密闭容器中通入1mol CO₂和1mol CH₄，一定条件下发生反应I，测得CH₄的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的总质量保持不变
C．v(H₂) =2v(CH₄)
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中p₁、p₂、p₃、p₄，压强最小的是_______，判断理由是_______。
③已知v_正(CO)=1.28×10^-2 p(CH₄)·p(CO₂) (kPa·s^-1)，p(CH₄)、p(CO₂)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。当p₄=360kPa时，a点v_正(CO₂) =_______kPa·s^-1，此时平衡常数K_p=_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(3)EleyRideal的反应机理认为CO₂和CH₄重整的反应历程如图所示。

①该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①” 或“反应②”)。
②不同温度下，产品气(H₂和CO)的体积分数和氢碳比(H₂/CO)如表所示。1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是_______。

温度(℃)	H2(%)	CO(%)	H2/CO
800	19.02	22.26	0.85
900	28.97	40.23	0.72
1000	38.27	53.76	0.71

【推荐3】完成下列问题。
(1)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大CO₂的浓度　　　　　　　　B．增大压强
C．及时转移生成的尿素　　　　　　D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)　ΔH=-117kJ/mol
b．NH₂COONH₄(1)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)　ΔH=+15kJ/mol
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
(2)工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)　ΔH>0，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆·c(C₂H₄)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k_正与k_逆的比值为_________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k_正_________k_逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ．C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g)　ΔH₁=-124.8kJ/mol
Ⅱ．C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g)　ΔH₂=-179.3kJ/mol
Ⅲ．C₂H₂(g)2C(s)+H₂(g)　ΔH₃=-277.8kJ/mol
在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。p_a、p_b、p_c由大到小的顺序为___________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为___________。