【推荐1】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：
（1）温度T₁________T₂(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。
（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。

【推荐2】合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。

A．

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定

D．该过程的总反应为

模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应：（杂质不反应）
(2)过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率______。（忽略溶液体积变化）
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______（结合离子方程式解释）。
不同时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

(4)溶液中微粒浓度的关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(5)将亚硫酸钠溶液酸化至，此时溶液中______。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法确定

(6)时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______。时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______。
(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整______。

(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______。

【推荐3】根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的∆H=______kJ·mol^-1(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。反应达到平衡时，升高温度，N₂的转化率_______。
(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N₂的转化率_______。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。
(4)将N₂和H₂以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N₂的体积分数_______。
a．增大        b．不变        c．减小        d．无法判断

【推荐1】(1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()		498	946	391

回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

【推荐2】硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
(1)金刚石属于___________晶体，C₆₀属于___________晶体，它们都是碳元素的___________。
(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以C₆₀为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是___________；在石墨烯中，每个六元环占有___________个C原子。
(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：___________。
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与 Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。
(5)已知化学键的键能数据如下表：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能 kJ/mol	360	436	431	176

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应 )的△H=___________kJ/mol。

【推荐3】我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ、CO₂加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：　；
反应②：　；
反应③：　。
(1)反应②的活化能_____(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则_____。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则_____(用含、的代数式表示)。

化学键
键能	436	1071	464	803

(2)某温度下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂，只发生反应①、②，平衡时CO₂的转化率为50%，体系内剩余1molH₂，从反应开始到平衡H₂与CO₂反应的速率之比为_____，反应②的平衡常数_____。
Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H_2.其主要反应如下：
反应ⅰ：　；
反应ⅱ：　。
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的生成选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性。

(3)图中表示平衡时CO₂的选择性及H₂的产率随温度的变化的曲线分别是曲线_____、曲线_____(填“①”“②”或“③”)。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和，价带上CH₄直接转化为CO和H₂，反应机理如图所示。

当价带产生1mol空穴()时，在Rh表面生成的CO数目为_____；价带上空穴()参与的电极反应式为_____。

【推荐1】氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
Ⅰ．工业上合成氨的反应为：。
(1)已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1 mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成1 mol NH₃(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/(kJ/mol)	436	391	946

(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，催化剂存在下发生反应。

①容器中压强(p)随时间(t)的变化图像如图所示，测得p₂=0.8p₁ (恒温恒容容器中，压强与气体物质的量成正比)，反应开始至5 min，用H₂的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每断裂1 mol H-H的同时生成2 mol N-H
B．混合气体的压强保持不变
C．容器中N₂和NH₃的物质的量浓度相等
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．H₂的体积分数在混合气体中保持不变
(3)已知合成氨反应N₂+3H₂(g)2NH₃在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)^-2。在400℃时，测得某时刻c(N₂)=2 mol/L、c(H₂)=2 mol/L、c(NH₃)=3 mol/L，此时刻该反应的v_正_______v_逆(填“＞” “=”或“＜”)。
(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH₃的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断K_A、K_B、K_C的大小关系为：_______。
(5)氮气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方画具有巨大的发展潜力、其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O)。

①C口进入的物质为_______。
②a电极上发生的电极反应式为_______。
Ⅱ．NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氢氧化物的尾气需处理后才能排放。
(6)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上NO_x与CO反应生成N₂，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是_______。

【推荐2】回答下列问题:
(1)在刚过去的11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一 ，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应如下:
CH₄(g)+ 4NO₂(g) =4NO(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₁ = - 574 kJ/mol
CH₄(g)+ 2NO₂(g) =CO₂(g)+ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH₂=- 867 kJ/mol
则CH₄(g)还原NO(g)生成N₂(g)的热化 学方程式为_____。
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH₃OH(g)+ H₂O(g) =CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图:

①ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。
②途径(I)的活化能E=_____。
③途径(I)变为途径(II):改变的条件是_____，反应热(ΔH) _____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol C₃H₈(g)，发生反应: C₃H₈(g) C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH>0，开始压强为p₀MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_____ (填字母标号)。
A． n(C₃H₆):n(H₂)=1:1
B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变
D． C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____ (填字母标号)。
A．升高温度               B．降低温度
C．加催化剂               D．充入C₃H₈
③经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p₀ MPa，则前4 min的平均反应速率v(H₂)=____， 该温度下反应的平衡常数K=_____mol·L^-1_。
(4)某科研机构利用CO₂的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_____。

【推荐3】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K_c)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式K_p______。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。
A．消耗CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                                   D．容器内气压不变
（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。
A．升温             B．充入H₂             C．分离出甲醇             D．加入催化剂
（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH₃OH，则此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O₂ + 2CO₂ + 4e^-＝2CO₃^2-，则负极反应式为:________。

【推荐1】Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量QkJ。请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式为_______。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。
(3)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO₃)_______0.5 mol (填“＞”、“＜”或“=”)；
Ⅱ.氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
是工业制硝酸的重要反应。
在1L密闭容器中充入4 mol NH₃(g)和5 mol O₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。

(4)该反应的∆H _______(填“＞”“＜”或“=”)0；T₀℃下，NH₃的转化率为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②                            
③
写出由和化合生成的热化学方程式___________ 。
(2)，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①反应在前内的用表示平均速率为___________。
②该反应平衡常数K=___________。平衡时PCl₅的转化率为___________。
③相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐3】被态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为军时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应l：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
反应3：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
请回答下列问题：
(1)已知反应3中每生成1 mol CH₃OH(g)，反应放出90.77 kJ能量。
①1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)的总能量___________ (填“高于”或“低于”)1 mol CH₃OH(g)的总能量。
②若反应生成的1 mol CH₃OH为液态，则放出的能量___________(填“>”、“<”或“=”)90.77 kJ。
(2)在恒温恒容密闭容器中仅进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是___________(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．CO的浓度不再变化
C．H2的体积分数不再发生变化	D．每断裂n mol H-H键，形成2n mol H-O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O(CO2)	H-H	C-H	C-O	H-O
键能E/(kJ/mol)	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1 mol CH₃OH(g)，会___________ (填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(4)某温度下，向仅发生反应1的2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO₂和3 mol H₂，5 min时反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30%。
①0~5 min内，用H₂O表示的反应速率v(H₂O)=___________mol/(L·min)。
②5 min时，c(CO₂)=___________mol/L，H₂的转化率为___________。