【推荐1】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	3.2
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石       b．鼓入适当过量的空气       c．降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。
(4)生成气体A的离子方程式为___________。
(5)加入金属Bi的目的是___________。
(6)图为的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在晶体中，与紧邻的数目为___________，基态中电子占有的原子轨道数目为___________。

【推荐2】全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。回答下列问题：
I．钒电池原理如图所示：

（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为____极。电极a反应式为________。
（2）充电过程中，若转移0.5 mol电子，质子交换膜左侧电解液中n(H⁺)的变化量为__________。
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如下：

已知：①＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO₂⁺＋H₂OVO₃^-＋2H^＋。
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO₂⁺，完成V²⁺氧化的离子方程式：______
　 V²⁺＋　 ClO₃^-＋　 _____＝　 VO₂⁺＋　 Cl^－＋　 ____
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO₃均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是_____
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是___________
（6）沉钒工序的化学方程式为_____________
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。加热到100 ℃ ~ 200 ℃时，产生的一种气体是_______（填分子式）；加热到400 ℃时，得到的固体产物是______（填名称）。

【推荐3】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。请完成列空白：
（1）铝元素在周期表中的位置为_____
（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol
（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____
（4）如图是从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAIO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。
②“酸化”时通入过量CO₂与NaAlO₂反应生成Al（OH）₃滤液的主要成分为_____（写化学式）。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____

【推荐1】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
   
（1）实验中观察到的现象是______________________________________；
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（5）如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验（1）中观察到的另一现象是________________，其原因是___________。

【推荐1】减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41kJ/mol
(1)反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=_______。
(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入lmolCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性：×100%
①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=_______。
②反应ⅰ的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆_______(选填“增大"、“减小”或“不变")。
(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率 (CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因_______；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是_______。
②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______(填序号)。
A.高温高压            B.高温低压          C低温低压             D.低温高压

【推荐2】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(慢反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(快反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列表述正确的是___________
A．N₂O浓度越高其分解速率越快　　 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第一步活化能比第三步大　   　　 D．IO为反应的催化剂
II．1，2－二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHCICH₃(g)ΔH₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)ΔH₂=-102kJ∙mol^-1
请回答下列问题：
(2)已知CH₂=CHCH₂C(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为__________kJ∙mol^-1。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g),在催化剂作用下发生反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=________kPamin^-1(保留小数点后2位)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₂ClCHClCH₃的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是__________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强会影响CH₂ClCHClCH₃的产率
c．p点是对应温度下CH₂ClCHClCH₃的平衡产率
d．提高CH₂ClCHClCH₃反应选择性的关键因素是控制温度
(5)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH，容器I、II、II中N₂O的平衡转化率如图所示：

容器I、IV的体积为1L，容器IV中的物质也在470°C下进行反应，起始反应速率：
①v_正(N₂O)_____v_逆(N₂)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最小点是__________(填“A”“B”或“C”)。

【推荐1】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法制备，原理为Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

（1） Na₂S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na₂S溶液混合，混合溶液中c(S^2－)_____c(HS^－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS^－)＋3c(H₂S)－c(S^2－)= ___________________
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数_________（写出计算过程）。