【推荐3】小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。
【实验2】

(1)实验1中，反应的离子方程式是___________。
(2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。
(3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。
a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液
(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。
②生成、、的反应可表示为：、___________。
II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间 s
	体积 mL	溶液体积 mL	氨水体积 mL	浓度	氨水浓度
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00	a	1.00	1.00	60

(5)实验3-3中，a=___________。
(6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是___________。
III．实验结论与反思
(7)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

【推荐3】从某工业废水中获取的砷滤饼的主要成分有As₂S₃、CuS、Bi₂S₃。采用硫化钠浸出砷-硫酸沉淀砷的工艺可回收砷滤饼中的铜和铋并制得砷酸(H₃AsO₄)，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)操作A的名称是_______。
(2)步骤②发生非氧化还原反应，离子方程式为_______。
(3)步骤③“焙烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，吸收“焙烧”生成的气体的试剂是_______。
(4)步骤④的化学方程式为_______。
(5)为确定最优工艺条件，采用单因素实验考查硫化钠浸出砷和硫酸沉淀砷的影响因素。

①控制反应温度为35℃，反应时间为1.5 h，硫化钠过量系数对砷浸出率的影响的实验结果如图甲。实际选取硫化钠过量系数为1.5，原因是_______。
②反应温度对硫酸沉淀砷的影响实验结果如图乙。结合步骤②的反应，说明砷沉淀率在60 ℃之前随温度升高而增大可能的原因：_______。