【推荐1】现代生活中，化学电源发挥越来越重要的作用。按要求回答下列问题：
(1)以和为电极，稀为电解质溶液形成的原电池中：
①向_______极移动(填“正”或“负”)。
②若有流过导线，则理论上可以生成标准状况下_______L。
③负极的电极反应方程式为：_______。
(2)氢气、甲醇都是理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。液态甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______。
(3)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极发生的电极反应为_______。

【推荐2】科学家1956年发现N₃。相隔46年，又于2002年发现N_4。回答下列问题。
(1)氮原子最外层运动状态不同的电子有___________种，N₂的电子式：___________。已知N₄分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N₄的结构式___________。
已知： 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) +746.5 kJ
(2)恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0～9min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___________mol/(L·min)；第12min时CO₂的浓度为___________ mol/L；第12min时改变的反应条件可能为___________(填字母代号)；
a.升高温度     b.加入NO        c.加催化剂 d.减小压强       e.降低温度
(3)如图是该平衡混合气中N₂的体积分数随温度或压强变化的曲线。(图中L(L₁、L₂)、X可能是温度或压强。)可以确定X代表的是___________(填“温度”或“压强”)，L₁与L₂的大小关系是L₁___________ L₂(选填“<”、“>”或“=”)，你的理由是___________。

(4)尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：2CO(NH₂)₂+4NO+O₂→2CO₂+4N₂+4H₂O(反应条件省略)。经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为___________。

【推荐1】二甲醚()作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。回答下列问题：
(1)合成气(CO、)一步合成二甲醚的反应为：   
已知：

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能()	436	463	413	343	1076

①根据上述数据计算______。
②在容器为恒温恒压时，充入2molCO和4mol，达到平衡时的转化率为50%，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和)、压强为5.0MPa的条件下，由和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示。260℃或270℃时，产率与CO转化率相差较大，合理的解释是______。图中最高产率对应的温度为290℃，低于290℃时，二甲醚的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______。

(3)若用二甲醚-燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米，其装置如图2所示。装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通______(“”或“”)的一极，该电解池中离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或阳)。该电解池的阳极反应式为______。

【推荐2】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a、b对比：的体积分数_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列不能说明反应a达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．

D．容器内压强不再改变

Ⅱ.CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(3)已知H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0lkJ·mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g)     ΔH₅=+44kJ·mol^-1，则副反应的ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，若只发生上述主反应，初始时和的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(5)阴极上的电极反应式为_______。

【推荐3】甲烷不仅是一种燃料，还可以作化工原料用来生产氢气、乙炔、碳黑等物质。回答下列问题：
(1)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如下图所示。

①_______(填“>”、“<”“=”，下同)。
②点a、b、c对应的平衡常数三者之间的关系是_______。
③比较b、c两点的正反应速率与的大小并说明理由：_______。
(2)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，发生以上两反应，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

①分析图中各曲线所代表的物质，其中的物质的量分数与温度的变化曲线是_______(填图中字母标号)。
②已知投料比为的混合气体，，时，的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为_____。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N2（g）+O2（g）2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）	4.1×106

(3)对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_____（填字母序号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，K变小。平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
(4)在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_________。
(5)科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_____。

【推荐3】(1)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍， 再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18 mol/L，则A的转化率 ______，C的体积分数 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
(2)将固体A放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡____填“向左”、“向右”或“不”移动，气体的平均摩尔质量 ___填“变大”、“变小”或“不变”。
(3)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸，若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填序号，下同)，当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

【推荐1】CO、H₂是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1 kJ/mol，则反应②的热化学方程式为___________。
(2)350℃时，按投料比n(H₂)∶n(CO)=2向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H₂和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+ 2H₂O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的K_p=___________(只列式，不计算)，若反应从开始到达到平衡过程中ν(H₂)=0.012 MPa·min⁻¹，则相应的时间t=___________min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间___________t(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)以Na₂O/Fe₅C₂为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=___________eV，写出该步骤的反应方程式___________。该历程中C₃H₆^※转化为C₃H₇^※的速率比C₃H₇^※转化为C₃H₈的速率___________(填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li₂CO₃、Na₂CO₃作电解质。则工作时负极上电极反应式为___________，当有2 mol 发生定向移动时，电路中转移的电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“”“”或“”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
(1)研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(1)在一定体积的密闭容器中进行化学反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，试判断此时的温度___________℃。
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为、、、，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)①反应II的化学平衡常数表达式为___________
②有利于提高反应II中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂　　　b．加压　　　c．增大H₂和CO₂的初始投料比
③反应I的化学平衡常数表达式K=___________。
④有利于提高反应I中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂   　　    b．加压　　　　c．增大CO₂和H₂的初始投料比
⑤研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。

ΔH₁___________0(填“>”、“=”或“<”)，其依据是___________。
⑥某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。