【推荐1】我国科学家研制出催化剂将CO₂转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应如下：4CO₂(g) +13H₂(g)C₄H₁₀(g) +8H₂O(g) △H
(1)已知C₄H₁₀(g)、H₂(g)的燃烧热△H分别为-2900 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，H₂O(I)=H₂O(g) △H₃= +44 kJ·mol^-1.则△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂发生上述反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体密度保持不变	B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变	D．混合气体中C4H10体积分数保持不变

(3)在密闭容器中充入适量CO₂和H₂，发生上述反应，单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

①催化效率，Cat2_______(填“>”、“<”或“=”)Catl。
②a点_______(填 “达到”或 “未达到”)平衡，理由是_______。b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是_______。
(4)在密闭容器中充入0.4 mol CO₂和1.3 mol H₂发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①p₂_______ (填 “>”、 “<”或 “=”)p₁，随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，其主要原因是_______。
②已知M点对应的容器体积为1 L，则在300℃下平衡常数K=_______(只列计算式)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是—种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。
(1)已知：，。
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为______。
(2)下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是______。

A．随时将与反应混合物分离	B．降低反应湜度
C．增大体系压强	D．使用高效催化剂

(3)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，到平衡状态的标志的是______。
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为1：2：1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是______。
②压强_(填“>”“<”或“＝”)，若，则B点的＝______(为以分压表示的平衡常数：分压＝总压×物质的量分数)

【推荐3】在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：   ，的浓度随时间变化情况如图：

(1)可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。
①体系内压强不再改变                  ②的浓度不再改变
③容器内气体的密度不再改变        ④   
⑤
(2)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填升高、降低或不变)。
(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入一氧化碳气体 E.加入催化剂
(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻
mol⋅L^-1；
mol⋅L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
反应a：       
反应b：       
反应c：       
反应d：     
(1)重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H=_______(写出一个代数式)。
(2)关于CH₄和CO₂重整，下列说法正确的是_______(填编号)。
A．CH₄的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态
B．恒容时通入N₂增大压强，CO₂的平衡转化率减小
C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大
D．降低反应温度，反应d的v_正＞v_逆
E．a反应需要高温才能自发进行
(3)一定压强下接照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：

①m、n分别是_______、_______(填CO₂、H₂、CO)。
②后物质的量分数增加的原因是_______。
③某温度下按照(3)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH₄和H₂O物质的量分数为0.5和0.04，则该温度下甲烷的平衡转化率为_______，反应b的化学平衡常数K_b=_______。(在答题卡上写出计算过程与结果)
(4)某研究小组在探究反应d的最适反应温度时，测定了在恒容容器中不同温度下反应10分钟时CO的转化率，并绘制成图像，如下图所示。图像CO转化率先增大后减小的原因是_______