【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
(1)一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ(NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/ (mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

则n=_______；k=_______。
(2)25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋NOCl(g)　ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋ 2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)　ΔH3	K3

则该温度下，ΔH₃=_______kJ/mol；K₃=_______(用K₁和K₂表示)。
(3)25 ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃_______(填“>”“<”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_______；K₃=_______；在5 min时，再充入0.08 mol NO和 0.04 mol Cl₂，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.
II.
(1)       正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_______。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为p₀Pa，5min达到平衡时C₂H₄Cl₂(g)、HCl(g)的分压分别为p₁Pa、p₂Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_______。
②反应II的平衡常数K_p=_______(用含P₀、P₁、P₂的代数式表示)。
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C₂HCl₃)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。

①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为_______。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=_______(用含a、b的代数式表示)。[已知：]

【推荐1】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(N₂不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

①乙苯催化脱氢反应的_______0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是_______(填m₁、m₂、m₃或m₄)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。
A．        B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H₂的分子数之比不再变化       D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
   
①该过程中发生的总反应化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO₂起始压强为p₀，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______(用含p₀的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。

【推荐2】用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H₂)随时间的变化如表所示:

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_________。
③下列说法正确的是_________(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p₁<p₂
④0~3min内用CH₃OH表示的反应速率(CH₃OH)=_________mol·L^-1·min^-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则化学平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】I.采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的过程如图所示。回答下列问题：

(1)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______
(2)写出由滤液A生成沉淀B的反应离子方程式：_______
(3)明矾可以净水，其原理是_______。
(4)已知：Kw=1.0×10^-14， Al(OH)₃AlO+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13，Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_______。
II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图：

氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在C1₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂ 进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O_2。
(5) 生成Ca(ClO)₂的化学方程式为_______。
(6) 氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂ +6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂转化率的可行措施有_______(填序号)。
A.适当碱缓通入Cl₂速率          B.充分搅拌浆料       C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
(7)氯化后过滤，向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g·L^-1，如图，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的操作步骤是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
（1）0~20min内HI的平均反应速率为___。
（2）反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为___。
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是__。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H₂、I₂、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
E.c(H₂)︰c(I₂)=1︰1
F.n(H₂)︰n(HI)不变
G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键
（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__。(用序号回答)

【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1) 催化重整：
反应I：
反应II：
①提高平衡转化率的条件是_______。
a.增大压强        b.加入催化剂        c.增大水蒸气浓度
②、催化重整生成、的热化学方程式是_______。
③已知时，反应的平衡常数。该温度下在密闭容器中，将与混合加热到反应发生，达到平衡时的浓度为_______，的转化率为_______。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的可以明显提高的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

投入时，百分含量增大的原因是：_______。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应	I	II

①研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，可适当采取降温的方法，请结合表中数据解释原因___。
②如果均发生了I、II的积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是____。

【推荐3】回答下列问题
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①反应I的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②反应的∆H=___________kJ·mol^-1，K=___________ (用K₁、K₂表示)。
③在T温度下，将6molCH₄(g)和8molCO₂(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生I的反应，平衡时H₂(g)的物质的量为4mol，此时CO₂(g)的转化率为___________；T温度时反应I的平衡常数K为___________。若发生反应I和Ⅱ，达到平衡状态时H₂(g)和H₂O(g)的物质的量均为2mol。此时CO₂(g)转化率为___________；则T温度时反应I的平衡常数K为___________。
(2)工业上可采用CO和H₂合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为___________L。

【推荐1】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH=+183 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)          ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。

【推荐3】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是______(填字母)。

(2)下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度          b.加入催化剂
c.减小压强          d.及时分离出CH₃OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H₂的浓度保持不变
b.v(H₂)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂
(4)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。