一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
回答下列问题：
（1）0~20min内HI的平均反应速率为___ 。
（2）反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为___ 。
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是__ 。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
E.c(H2)︰c(I2)=1︰1
F.n(H2)︰n(HI)不变
G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键
（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__ 。(用序号回答)
2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(H2)/mol | 1 | 0.75 | 0.65 | 0.6 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）0~20min内HI的平均反应速率为
（2）反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
E.c(H2)︰c(I2)=1︰1
F.n(H2)︰n(HI)不变
G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键
（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为
更新时间：2020-10-21 11:23:00
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【推荐1】氢能是极具发展潜力的清洁能源，研究氢气的制备具有重要意义。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源，利用纳米级
可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为_______ (填名称)；过程I的化学方程式为________ ；反应中生成
，则同时生成
________ L(标准状况下)。
水煤气变换反应可用于制备
，反应原理如下：
。一定温度下，向
恒容密闭容器中充入一定量的
和
发生上述反应，起始时
，测得
随时间
变化如表所示。
(2)该温度下，下列能说明该反应达到平衡状态的是________ (填标号)。
a．容器内混合气体的压强保持不变
b．容器内的体积分数保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．
键断裂，同时有
键断裂
(3)
内，用
表示该反应的平均速率为________ 
。
(4)平衡时的体积分数为________ 。
(5)实验室用
与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________ (填标号)。
a．蒸馏水 b．硫酸铜固体 c．硫酸钠溶液 d．硝酸钾溶液
(1)以太阳能为热源，利用纳米级
可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为，则同时生成 水煤气变换反应可用于制备
，反应原理如下：。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始时，测得随时间变化如表所示。
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 2.00 | 1.40 | 1.0 | 0.76 | 0.58 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
a．容器内混合气体的压强保持不变
b．容器内
的体积分数保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变
d．
键断裂，同时有键断裂(3)
内，用表示该反应的平均速率为。(4)平衡时
的体积分数为(5)实验室用
与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的a．蒸馏水 b．硫酸铜固体 c．硫酸钠溶液 d．硝酸钾溶液
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解题方法
【推荐2】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N2、H2与 NH3 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：
(1)若反应中生成 2 mol 氨气，则反应___________ (填“吸热”或 “放热”) ___________ kJ
(2)图中曲线___________ (填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：___________ ；
(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：___________ ；
(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应
；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下
①表中 x= ___________ mol/L；前 2min 内 CH4 的平均反应速率为 ___________
②下列不能作为反应达到平衡的判据是___________ 。
A．气体的压强不变 B．v 正(CH4)=v 逆(CO) C．K 不变
D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键
(1)若反应中生成 2 mol 氨气，则反应
(2)图中曲线
(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：___________ ；
| A．升高反应温度，让更多的分子变成活化分子 |
| B．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行 |
| C．将液氨及时从反应体系中分离出来 |
| D．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂 |
(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应
；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下| t/min | CH4(mol/L) | H2O(mol/L) | CO(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | x | 0.33 |
②下列不能作为反应达到平衡的判据是
A．气体的压强不变 B．v 正(CH4)=v 逆(CO) C．K 不变
D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键
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【推荐3】Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为___________ 。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为___________ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正___________ v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为___________ kJ/mol。
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
| A．加催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：| t℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
| 化学键 | N-N | N-H | O=O | O-H |
| 键能/(kJ/mol) | 193 | 391 | 497 | 463 |
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
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【推荐1】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题
(1)汽车尾气中CO、
在一定条件下可以发生反应：
。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化 B.
C.容器内的压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变
②0～10 min内该反应的平均速率
_______ ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则
的变化曲线可能为图中的_______ (填字母)。
③对于该反应，温度不同(
)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______ (填序号)。
(2)碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应：
，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。
①
温度时，若起始向容器中充入
(g)和
(g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为_______ 。
②温度时该反应的平衡常数为_______ 。
③温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol 和2 mol NO，则平衡_______ (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
(1)汽车尾气中CO、
在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体颜色不再变化 B.
C.容器内的压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变
②0～10 min内该反应的平均速率
的变化曲线可能为图中的③对于该反应，温度不同(
)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是(2)碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应：
，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。①
温度时，若起始向容器中充入(g)和(g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为②
温度时该反应的平衡常数为③
温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol 和2 mol NO，则平衡
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(0.65)
【推荐2】氮及其化合物是重要的化工原料
(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1______ K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______ 0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____ (填字母代号)。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________ 0(填写“>”、“<”或“=”)
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______ 。
A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________ ；此温度下该反应的平衡常数K=________ .
(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1
(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(3)已知：2NO2(g)
N2O4(g)，N2O4为无色气体。① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为
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(0.65)
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【推荐3】I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)
Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)______ 。
(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______ v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______ 。
(3)反应进行到a点时放出的热量______ 反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。______ (计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
(6)平衡时CH3OH的体积分数为______ 。平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是______ 。
(7)第3分钟时v正(CH3OH)______ 第9分钟时v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。______ 。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______ 。
Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)
| A．升高温度 | B．加入适量X |
| C．增大压强 | D．及时分离出Y |
(2)图中c点对应的速率关系是v(正)
(3)反应进行到a点时放出的热量
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
(6)平衡时CH3OH的体积分数为
(7)第3分钟时v正(CH3OH)
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
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【推荐1】环己醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚(
)催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为
(g)+3H2(g)
(g) 
。请回答下列问题。
(1)已知：
；
；
。
则
_______ 。
(2)向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的
(g)和
不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。
①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为_______ 。
②A、B、C、D四点对应的正反应速率
、
、
、
的大小关系为_______ 。
③温度低于400℃时，和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是_______ 。
④已知
，V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是
。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率
_______ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后，
_______ 
。(
表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)
(3)氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当中混有微量
杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为_______ 。
)催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为(g)+3H2(g) (g) 。请回答下列问题。(1)已知：
； ； 。则
(2)向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的
(g)和不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为
②A、B、C、D四点对应的正反应速率
、、、的大小关系为③温度低于400℃时，
和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是④已知
，V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率。(表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)(3)氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当
中混有微量杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为
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(0.65)
【推荐2】回答下列问题
(1)脱硫过程中发生的相关热化学方程式如下：
(反应Ⅰ)
(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______。
(2)
与
反应生成
和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol，放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(3)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：
、P-O：
、P=O：
、O=O：
。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
_______ 。
(4)红磷
和
发生反应生成
和
。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。
①P和
一步反应生成2mol
放热_______ 。
②分解成
和的反应是一个可逆反应，温度
密闭容器中加入0.80mol，t1时反应达平衡，还剩0.60mol，其分解率
等于_______ ；若
时反应温度由升高到
，平衡时的分解率为
，_______ (“大于”、“小于”或“等于”)；
③工业上制备通常分两步进行，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。目的是_______ 。
(1)脱硫过程中发生的相关热化学方程式如下：
(反应Ⅰ) (反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol，放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是(3)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：、P-O：、P=O：、O=O：。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的(4)红磷
和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。①P和
一步反应生成2mol放热②
分解成和的反应是一个可逆反应，温度密闭容器中加入0.80mol，t1时反应达平衡，还剩0.60mol，其分解率等于时反应温度由升高到，平衡时的分解率为，(“大于”、“小于”或“等于”)；③工业上制备
通常分两步进行，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。目的是
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(0.65)
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【推荐3】合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
的_______ 
，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为_______ 。
2．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。
_______ 
(选填“>”“<”或“=”)；理由是_______ 。
4．该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：
_______ 
；反应的平衡常数：B点_______ D点。(选填“>”“<”或“=”)
5．C点的转化率为_______ 。
6．在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
的，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为2．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
| A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 |
| B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 |
| C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
| D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。
(选填“>”“<”或“=”)；理由是4．该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：
；反应的平衡常数：B点5．C点
的转化率为6．在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
| A．正反应速率和逆反应速率相等且为零 | B．氮气和氢气的转化率相等 |
| C．氮气的转化率达到最大值 | D． |
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