【推荐3】催化剂在化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛()。根据图示答题：
       
①中间体生成吸附态的活化能为_____。
②由生成的热化学方程式为_____
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度T的关系如下：

	401	443	463
	10	51	100

①463K时的平衡常数_____
②起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态：
   
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_____(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强P的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则_____(用k表示)。
(3)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是_____(填“a”或“b”。)300K、60s时的转化率为_____(列出算式)。
   

【推荐1】2021 年作为“十四五”开局之年，调整能源结构，应对碳排放已列入政府工作重点。缓解温室效应，合理利用CO₂的碳科技也是当前国际社会关注的热点之一、已知：
I． CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.7kJ/mol
II． CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g) ΔH=-92.3kJ/mol
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气生成甲醇(CH₃OH)蒸气和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，向5L恒容密闭容器中充入2mol CO₂(g)和4mol H₂(g)发生上述I、II反应，实验测得反应平衡时CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量与温度的关系如图1所示。

①图中表示CH₃OH(g)的物质的量与温度关系的曲线为___________ (填“M”或“N”)， T₀°C时， 若反应在2min时恰好达到平衡状态，则反应的平均速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)；
②在T₀°C温度下，反应II的化学平衡常数的表达式K_c=___________，恒温恒容条件下，能判断该反应(反应II)达到平衡的标志为___________(填序号)
a． v(CO)=2v(H₂)
b．反应体系的总压强保持恒定不变
c．气体密度保持恒定不变
d． CH₃OH的质量分数不变
(3)2020年世界十大科技进展，排在第四位的就是借助光将二氧化碳催化转化为甲醇(CH₃OH)，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应装置如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO₂。通过光解水，可由CO₂制得甲醇。

①B极是电池的___________极(填“正”或“负”)
②写出A极的电极反应式为___________。

【推荐2】亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：
NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₂
③2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g) K₃
则K₃=___________（用K₁和K₂表示）
（2）300℃时，2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)的正应速率表达式为v_正=k•cⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c (C1NO) /(mol/L)	v/(×10-8mol·L·s)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

n=____________；k=_____________。
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl₂)]=2∶1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

   

①该反应的△H_______0（填“>”“<”或“=”）
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂ (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl₂)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；当n(NO) /n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。

【推荐3】随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO₂后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：
在反应过程中还发生反应II：
(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-O	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	413	436	803	1076

则___________ kJ/mol，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是___________。
(2)在密闭容器中充入CO₂与CH₄，下列能够判断反应I达到平衡状态的是___________。

A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变

(3)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是___________。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=___________ (计算结果保留小数点后两位)。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因___________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是___________ (只答一条即可)。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①   
②   
③   
回答下列问题：
(1)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(2)合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小排序为___________。

(3)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应，已知CO₂、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：

，，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是K_p=___________；、与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是___________(填T_A、T_B或T_C)
(4)用NaOH浓溶液吸收CO₂，得到Na₂CO₃溶液，已知：，向VmL0.001mol/LNa₂CO₃溶液中加入等体积CaCl₂溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl₂物质的量浓度至少为___________(当离子浓度小于10^-5mol/L可认为沉淀完全)

【推荐3】Ⅰ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是______。
(2)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ．无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(3)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________。
A．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)                    B．体系颜色不变
C．气体平均相对分子质量不变              D．气体密度不变
达到平衡后，升高温度，再次到达新平衡时，混合气体颜色_____（填 “变深”、“变浅”或“不变”）。
Ⅲ．(4)常温下，设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂，则=________。
(5)常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝3的H₂SO₄溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
(6)已知常温下HCN的电离平衡常数K＝5.0×10^－10。将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c(CN^－)、c(Na^＋)大小顺序为________________。

【推荐1】已知在一恒容密闭容器中进行反应：   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：
(1)______（填“>”“=”或“<”）0。
(2)压强：_______（填“>”“=”或“<”）。
(3)①平衡后，升高温度，平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡后，充入氖气，平衡向K_______（填“正向”、“逆向”或“不变”）移动。
(4)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经20min后达到平衡测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

气体
物质的量/mol	1.6	1.8	0.4

①20min内该反应的反应速率______，该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a.和的体积比保持不变       
b.混合气体的密度保持不变
c.体系的压强保持不变             
d.和物质的量之和保持不变
②和的平衡转化率之比为______。
③平衡后的体积分数为______（保留两位有效数字）。

【推荐2】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p₁为0.1MPa）。

(1)反应的△H_____0(填“＞”“＜”“=”下同)压强P₂______0.1MPa
(2)图中A点丙烷的转化率为________。
(3)若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“＞”“＜”或“=”)。
II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃晶体，它在高温填能传导O^2-。

(4)以辛烷(C₈H₁₈)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。
(5)已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环，如：
a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+ 6H₂C₂H₅OH +3H₂O
c．CO₂+ CH₄CH₃COOH
d．2CO₂+ 6H₂CH₂=CH₂+ 4H₂O
(6)以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。