【推荐1】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g) 和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如右图所示。

（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)=___________。
（2）该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×106	K1	K2

试判断K₁________K₂（填写“>”“=”或“<”）。
（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N₂) = v(H₂)
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1
II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号	氨水浓度/mol·L-1	盐酸浓度/mol·L-1	混合溶液 pH
①	0. 2	0.2	pH＝x
②	c	0.2	pH＝7

请回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。
（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

【推荐2】I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学反应方程式为___________。
(2)1min时，Y的正反应速率___________Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
①
②
请回答下列问题：
(4)下列措施可以加快反应②的速率的是___________。

A．升高温度	B．保持容积不变，充入使体系压强增大
C．及时从体系中分离出	D．加入合适的催化剂

(5)高温热分解的化学反应方程式是___________。
(6)在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中与的物质的量相等，平衡转化率为______。
(7)该反应的平衡常数是___________。

【推荐1】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1 mL蒸馏水
E	0.5mL	20	V2 mL蒸馏水

（1）完成上述实验方案设计，其中：V₁= ______ ，V₂= ______ ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO₂来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄，硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等)制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：
(1)NaBH₄电子式为______
(2)加快硼精矿溶解的措施有______(答出一条即可)。
(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。
(4)MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，理论上MgH₂与NaBO₂的物质的量之比为______。反应1得到的副产物的用途为______(答出一种用途即可)。
(5)某研究小组将NaBO₂、SiO₂和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10⁵Pa条件下制备NaBH₄，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为______。
(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol∙L^-1KIO₃溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+6H₂O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O)；
④用0.50mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
则样品中NaBH₄质量分数为______。

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质
	-46	-242

由此可得 =___________。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH₃和2mol O₂充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中为 c(NH₃)=___________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。
A． NH₃溶于水                  B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小   D． 催化剂活性降低
(3)NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H₂O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH₃的总反应的化学方程式为___________。
②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。

【推荐2】氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N₂不仅可以与H₂合成氨气，N₂还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：
(1)德国化学家哈伯研究“N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×10⁶(mol/L)^－2
①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________
②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。
(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe₃O₄·Al₂O₃)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N₂在催化剂表面可以与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________ (填标号)。
A.容器中N₂(g)、NH₃(g)、O₂(g)的浓度之比为2：4：3
B.N₂与NH₃浓度之比恒定不变
C.v(N₂)_正=2v(NH₃)_逆
D.混合气体中氨气的质量分数不变
E.压强保持不变
②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N₂转化率增大的是___________ (填标号)。
A.转移掉部分O₂ B.转移掉部分NH₃
C.适当增加H₂O(l)的量                      D.增加N₂的量
(4)科学研究发现，天然气CH₄(g)与N₂(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。
①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________
②700℃时，将3molCH₄与3molN₂在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数K_c=_________________________________。

【推荐3】天然气是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH₄，以及C₂H₆等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)∆H，已知相关键能数据如表所示：

共价键	H—H	C—H	C—C	C=C
E/(kJ•mol-1)	436	413	344	614

①该反应的反应热为___kJ•mol^-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.v(C₂H₆)=v(H₂)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
③提高该反应平衡转化率的方法有__、___。
(2)在2L恒容密闭容器中，投入4molC₂H₄和4molH₂，在一定条件下生成C₂H₆，测得不同温度下，平衡时C₂H₆的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(C2H6)/mol	3.2	2.8	2.4	2.0

①温度T₁___(填“>”“<”或“=”)T₃.
②在T₂温度下，达到平衡时C₂H₄的转化率为___。
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的电极反应方程式为__。
②若消耗11.2LCO₂时(标准状况下)，转移电子的数目为__N_A。