【推荐1】丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：       
(1)已知部分化学键的键能如下表：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ (kJ/mol)	348	615	413	436

则___________ kJ/mol。
(2)分别向和恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图1所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示___________的物质的量分数随温度的变化关系(填“丙烷”或“丙烯”)。
②625K、下，反应进行5h后达到平衡，以表示的反应速率___________(用含的式子表示，下同)，该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和水蒸气发生脱氢反应，充入水蒸气的目的是___________。
(3)将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图2所示。和变化差异的原因为___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I ： CaO(s)+3CO(g) +SO₂(g)CaS(S)+3CO₂(g) △H₁=-455. 8kJ·mol^-1；
反应Ⅱ： CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-174. 4kJ·mol^-1。
计算反应CaSO₄(s) +CO(g)CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) ∆H=___________
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
i.3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1	K1	2.5	0.58	0.38
ii. H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1

①500°C时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、 CH₃OH(g)、 H₂O(g)的浓度分别为0. 8mol ·L^-1、0. 1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、 0. 15mol·L^-1，则此时v(正) ___________ (填 “>” “=”或“<”) v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n( CH₃OH)增大的是___________ (填序号)。
A．将H₂O(g) 从体系中分离出去          B．恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C．升高温度                                        D．恒容时再充入1mol H₂(g)
③如图是二氧化碳合成CH₃OH反应中温度对CH₃OH、CO的产率影响曲线，700°C 时副反应ii 的平衡常数___________1(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，副反应ii的化学平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(3)利用“Na-CO₂” 电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂” 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+ 3CO₂2Na₂CO₃+C． 放电时该电池“吸入CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0. 2mol电子时，两极的质量差为___________g。(假设放电前两电极质量相等)

【推荐2】低品位硫化铜矿湿法提铜系统产生大量萃余液，其中酸浓度和铁含量高，有价金属铜、锌，铝含量低。现用串联靶向回收工艺可实现萃余液中多种有价金属的资源化回收利用，处理后液可达到国家排放标准。其工艺流程如图甲所示：
   
甲
回答下列问题：
(1)从平衡的角度解释，加入石灰石后转化为沉淀的原因为___________。
(2)“中和”时，原溶液中的浓度为，其物质的量浓度为___________，实验可知溶液中恰好沉淀完全时，和未发生明显反应，仍留在溶液中。已知室温时，则恰好沉淀完全时溶液的为___________。
(3)“沉淀”时，用量对金属回收的影响如图乙和图丙所示，则“沉淀2”所得固体的主要成分为___________，“沉淀1”和“沉淀2”对应的用量分别为___________、___________(填选项字母)。
   
A．        B．            C．          D．
(4)“沉铝”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)该工艺具有生产成本低，有价金属回收率高等优点，但也存在一定的缺陷。试写出一条该工艺的缺陷：___________。

【推荐3】实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、碱和KClO₃(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。
[实验I]：KMnO₄合成步骤过程如下图所示：

[实验II]：KMnO₄纯度测定
称取自制的KMnO₄晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO₄溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。
请根据上述实验回答下列问题
(1)“容器I”的名称是_____。加热过程中需要不断搅拌，搅拌仪器名称是_____。
(2)操作②的名称是_____。烘干操作中温度不能过高的原因是____。
(3)“容器I”中发生反应的化学方程式是_____。
(4)判断电解可以结束的方法是_____。
(5)电解操作中总反应的离子方程式是_______。
(6)滴定操作过程中，KMnO₄溶液应装入_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO₄纯度是_______。