【推荐1】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
(2)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
(3)常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于_____________；所加Na₂S也不宜过多，其原因为___________________________。
(4)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______________。
(6)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1^-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______________________。

【推荐2】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH₁
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
H₂(g)+(g)=.H₂O(1) ΔH₃
请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学方程式__________。
(2)下表所列数据是CO和H₂形成CH₃OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“<”）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是__________（填选项字母）。

(4)T₁℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)__________。此时，这个反应的平衡常数是__________，反应温度为__________℃。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。

【推荐3】（1）HCl、NH₄Cl、CH₃COOH和CH₃COONa是中学常见的物质。
①常温下在pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常温下pH均为6的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；
A．a=b       B．a＝100b       C．b＝100a
（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学方程式为________；
②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______mol•L^－1•min^－1；
③达到平衡时B的转化率为________；
④T℃时，该反应的平衡常数为________。
（3）将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO(g)       ΔH＝－110.5kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol       B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol       D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)₂在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，K_sp＝c(Cu^2＋)•c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；
②该电池中负极电极反应式为_______。

【推荐1】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.0kJ/mol   C(s)+ O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.0kJ/mol   N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A 和B 的两个容积为 2L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为 n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A 容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B 容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。
②容器中 CO 的平衡转化率为___________。400℃时，用压强表示的平衡常数 Kp=___________(kPa^-1)
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。
(3)为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．2v_正(O₂)=v_逆(NO)        B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c(N₂)：c(O₂)=1                    D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是___________。(填升高温度或降低温度)
(4)对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂⇌2O慢反应，第 二 步O+N₂⇌NO+N     较快平衡，第三步N+O₂⇌NO+O快速平衡；下列说法正确的是___________(填标号)。
A．N、O原子均为该反应的催化剂 B．第一步反应不从 N₂ 分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C．三步反应中第一步反应活化能最小   D．三步反应的速率都随温度升高而增大

【推荐3】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式			CO
/(kJ·mol)	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：    kJ⋅mol。
则   _____kJ⋅mol。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。

实验	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/%	选择性/%
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①恒温恒容条件下，分子筛膜催化反应器模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______(填字母)。
A．气体压强不再变化                       B．气体的密度不再改变
C．                  D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的平衡转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______。
(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的平衡转化率和的选择性以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有
a．    kJ⋅mol；
b．    kJ⋅mol，
选择性。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的平衡转化率=_____×100%(列出计算式，不化简)。
②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图乙、图丙所示：

温度高于：260℃时，的平衡转化率变化的原因是______。
③由图丙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：_______。
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图丁所示。

写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。

【推荐1】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:
反应I:4NO(g)+4CH₃OH(g)+O₂(g)4CH₃ONO(g)+2H₂O(g)   △H₁ =a kJ·mol^-1
反应II:2CO(g)+2CH₃ONO(g)CH₃OOCCOOCH₃(l) + 2NO(g) △H₂=b kJ·mol^-1
反应III:CH₃OOCCOOCH₃(1)+4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(1)+2CH₃OH(g) △H₃ =c kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH₃ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO,一段时间后，达到新平衡时NO 的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:
空 时收率=CH₃OOCCOOCH₃质量/反应时间×催化剂的体积
CO的选择性=合成[CH₃OOCCOOCH₃所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO 的物质的量]×100%
在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)	空时收率(g·mL-1·h-1)	CO的选择性(%)
130	0.70	①72.5
140	0.75	②71.0
150	0.71	③55.6
160	0.66	④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。
A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H₂>0
B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO 的选择性逐渐降低
C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH₃OOCCOOCH₃时，选择140℃效果最好
D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH₃OOCCOOCH₃的转化率最高
(4)120℃、常压时，CH₃OOCCOOCH₃ +4H₂HOCH₂CH₂OH+2CH₃OH 反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

【推荐2】近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C₄馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：

反应l：CH₃CH=CHCH₃(g)+N₂O(g)⇌CH₃CH₂COCH₃(g)+N₂(g)   △H₁

反应2：CH₃CH=CHCH₃(g)+2N₂O(g)⇌2CH₃CHO(g)+2N₂(g)   △H₂<0

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键	C-H	C-C	C=C	C=O	N≡N	N=O	N=N
键能/kJ·mol-1	413	347	614	745	945	607	418

已知N₂O的结构与CO₂相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H₁=___________kJ/mol。

(2)某温度下，向恒压密闭容器中充入CH₃CH=CHCH₃(g)和N₂O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N₂的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH₃CH=CHCH₃(g)的转化率由小到大排序为___________(填字母)。

(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(4)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN₂O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮(CH₃CH₂COCH₃)的选择性为。

已知：[CH₃CH₂COCH₃的选择性=]

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。

②p___________31kPa(填“>”“<”或“=”)。

③Y点反应1的压强平衡常数Kp为___________(可用分数形式表达)。

(5)以熔融碳酸盐(如K₂CO₃)为电解质，丁烯(C₄H₈/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C₄H₈+6O₂=4CO₂+4H₂O，则负极的电极方程式为___________。

【推荐3】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I． 已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH=＋180.5 kJ·mol^-1
②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol^-1
(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变               
④混合气体的密度不再改变
II． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器(T1)n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(3)T₁___________T₂(填>、<或=，下同)，该反应ΔH___________0 。简述理由___________。
(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO₂)=___________。
(5)甲容器中NO₂平衡转化率为___________，T₁时该反应的平衡常数为___________。

【推荐1】为了实现“碳中和”“碳达峰”，工业上有多种方法实现CO₂的转换。工业上可以用CO₂合成甲醇： 。
(1)如图是在不同压强下CO的平衡转化率随温度变化的曲线。

①该反应的△H___________(填“>”“<”或“=”)0；若容器容积不变，下列措施能增加CO转化率的是___________(填字母标号)。
a．降低温度                                 b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．加入1molCO                           d．充入He，使体系总压强增大
②某温度下，将2.0molCO和6.0molH₂充入体积为2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L，则CO的转化率为___________。
(2)生成甲醇的化学反应速率()与时间(t)的关系如图所示。则图中t₁时采取的措施可能是___________；t₂时采取的措施可能是___________。
   
(3)工业上可以利用甲醇合成其他物质，已知反应 在某温度下的K=400，此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

①该时刻正、逆反应速率的大小：_正____________逆(填“>”“=”或“<”)。
②平衡时，c_平(CH₃OH)=___________mol·L^-1。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：可处理NO₂。
(1)若在120℃时该反应在一容积为2 L的容器内反应，20 min时达到平衡，10 min时电子转移了1.2 mol，则0～10 min时，平均反应速率v(NO₂)= ___________。
(2)一定条件下与可发生反应，其方程式为： ，将NO₂与SO₂以体积比l：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C． SO3和NO的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应___________(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是：___________。

【推荐3】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V₂O₅作催化剂：
4FeS₂(s)＋11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) △H＝-3412 kJ·mol^－1
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196.6 kJ·mol^－1
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H＝-130.3 kJ·mol^－1
以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄(l)所释放出的热量为_______kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)＋CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为__________。


(3)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。
(4)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________。
(5)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________。
(6)①可选用______(填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是___(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：________；
b．沉淀：_______；
c．分离，洗涤；                    
d．烘干，研磨。