【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=－75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol⁻¹
①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压            B．低温高压            C．高温高压            D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为______mol²·L⁻²。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．单位时间内生成n mol的CH₄，同时生成n mol的H₂ B．v(CH₄):v(CO)=1:2
C．容器中混合气体的密度不再发生变化                              D．容器中的压强保持不变
（2）CO₂可以被(NH₄)₂CO₃溶液捕获，反应为(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。


      
                              图1                                                         图2
（3）O₂辅助的Al-­CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________________________________。
电池的正极反应式：6O₂＋6e^－=6O；6CO₂＋6O=3C₂O₄^2-＋6O₂
反应过程中O₂的作用是_________________。
（4）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室温下，H₂CO₃的K₁＝4×10^－7；K₂＝5×10^－11)

【推荐2】最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：
（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH₄·nH₂O）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为__________。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化物进行处理。已知一定条件下：
①
②
则__________，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）利用CH₄可制备合成气，反应为。一定条件下，在某密闭容器中通入2 mol CH₄（g）、2 mol H₂O（g），达到平衡时，测得混合气体中CH₄的体积分数与温度、压强（其中p₁=0.1 MPa）的关系如图1所示：

①a_____（填“>”或“<”）0，p₂_______（填“>”或“<”）p₁。
②压强为p₁，温度为T₁ ℃条件下，5 min时反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率（H₂）=________mol/min，用分压表示的平衡常数K_p=______（MPa）²。
③时间t₁时，改变某种条件，反应过程中CO浓度的变化曲线如图2所示，则t₁时改变的条件可能是__________。
④若该反应在T₁ ℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是______。
A 容器中CH₄的浓度和CO的浓度相等
B 断裂2 mol H—O键的同时断裂3 mol H—H键
C _正（H₂O）=3_逆（H₂）
D 混合气体的平均分子质量不再改变

【推荐1】综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)H₂和CO合成甲醇反应：正反应是放热反应。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入和，10min后达到平衡，测得含有。则达到平衡时CO的浓度为___________；10min内用表示的化学反应速率为___________；若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___________填一种合理的措施。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将转化为甲醇的热化学方程式为：
①该反应的平衡常数表达式为K=___________；
②在恒容密闭容器中使和物质的量之比为发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系如图所示，则___________0(填“＜”或“＞”

(3)如图所示，利用缺铁氧化物如可实现的综合利用。

请说明整个过程中缺铁氧化物的作用是___________。若用缺铁氧化物与足量完全反应可生成___________碳。

【推荐2】某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。
（2）H₂O₂分解的化学方程式为________________________。
（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以和由为原料合成尿素：    。
(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中_______。
②反应速率较快的是_______(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______。
II.用制备甲醇可实现微循环
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。
(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。
②多晶铜电极的电极反应式为_______。
③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______(不考虑气体的溶解)。

【推荐2】物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________；
（3）反应②的化学方程式是__________。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度___________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率___________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐3】天然气中含有一定量的气体；天然气脱硫及的综合利用意义重大。
(1)在一定条件下可以发生如下反应：，
相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质
燃烧热

___________。
(2)化石燃料燃烧产生的可以利用化会化转化为，从而实现变废为宝，反应方程式为；
某温度时，在密闭容器中充入物质之比的和，保持温度不变，测得反应初始和平衡时的压强分别为和0.7，则平衡时，的转化率为____________，的体积分数为_________，____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)热分解是有效利用的一种有开发前景的方法，反应原理为：。利用作图法可以计算某时刻的瞬时速率(在变化曲线上画出该时刻对应点的切线，切线的斜率就是该时刻的瞬时速率)，反应初期，热分解反应的变化曲线如图所示，则A点的瞬时反应速率__________，随着反应的进行，瞬时反应速率的变化趋势是__________。

(4)电化学分解法也可以用来处理天然气中的气体，从而获得硫和氢气。原理如下图所示：

①a极上的反应式是_________；
②交换膜应选用________(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)交换膜。
③氧化室发生反应的离子方程式是______________。

【推荐2】（1）聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，被称为“人造羊毛”，其单体丙烯腈（C₃H₃N）可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：C₃H₆(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   △H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛（C₃H₄O）是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成11.2g气态丙烯醛和水蒸气，同时放出70.6kJ热量,则反应的热化学方程式为：___________，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是_____________。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t₁时刻表示体系改变的反应条件为_________；t₂时刻表示体系改变另一反应条件，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____（填序号）。
A．催化剂活性降低     B．平衡常数变大       C.副反应增多
D．反应活化能增大     E．平衡常数变小
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

【推荐3】CO₂是主要的温室气体，以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-51kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.17kJ·mol^-1
①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	C—O	H—O(H2O中)	H—O(CH3OH中)	H—H	C=O
键能/kJ·mol-1	406	351	462.5	465	436	a

则a=______kJ·mol^-1。
②若反应II逆反应活化能E_a(逆)为124kJ·mol^-1，则该反应的E_a(正)活化能为______kJ·mol^-1。
(2)向恒容容器中充入1molCO₂和2molH₂，此时容器内总压强为P₀。若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，CO₂的平衡转化率如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_____，图I中C点CO₂的转化率为____。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是____。
(3)反应I得到的甲醇是重要的化工原料。如图所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成____ (填“CO”、“CO₂”或HCHO”)。
②HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H₂SO₃弱，比CH₃COOH强)。在图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化____。