亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
(1)一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
则n=_______ ；k=_______ 。
(2)25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
则该温度下，ΔH3=_______ kJ/mol；K3=_______ (用K1和K2表示)。
(3)25 ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3_______ (填“>”“<”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_______ ；K3=_______ ；在5 min时，再充入0.08 mol NO和 0.04 mol Cl2，则混合气体的平均相对分子质量将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
| 序号 | c(NOCl)/ (mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
(2)25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
| 序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
| ① | 2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol | K1 |
| ② | 4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋ 2NO(g)＋Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol | K2 |
| ③ | 2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
(3)25 ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3
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（已下线）章末综合评价（七）
更新时间：2023-11-05 08:39:01
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：___________ 。
(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/LCO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________ K2(填“>”“<”或“=”)；
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1___________ α2(填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)。
(3)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为___________ (写化学式)，0～t1时间段的温度为___________ ，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________ 。
②总反应的化学方程式为___________ 。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：
(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/LCO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1
(3)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为
②总反应的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。
(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H
①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______ 。
②下列表示该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂
C.混合气体的密度不再改变
D.CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______ ，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______
(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______ ；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______ (填TA、TB或TC)
(3)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______ ；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO
沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______ (当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)
(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=
②下列表示该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂
C.混合气体的密度不再改变
D.CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为
(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)
2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=(3)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为
沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为
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(0.65)
【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.以乙烷为原料制备乙烯
已知：①
②
③
(1)写出反应④
分解制备
的热化学方程式_______
(2)某温度下，只发生反应④，向
的恒容密闭容器中通入
，初始压强为
，测得
时该反应达到平衡状态，此时的体积分数为
，反应从开始到平衡，用
表示的该反应的平均反应速率
_______ ；该温度下反应的压强平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ.以二氧化碳为原料制备乙烯已知
和
在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤
，会有副反应②发生
(3)在三个容积均为
的密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和
，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图1所示
下列关于反应⑤的说法不正确的是______
(4)在密闭容器中通入
和
平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。温度大于
，随着压强的增大，的平衡转化率减小，解释其原因_______
Ⅲ.以碘甲烷
为原料制备乙烯
已知反应⑥
；⑦
；⑧
.维持温度为
，压强为
，起始时投入
，达到平衡时，测得平衡体系中
(5)平衡时
的转化率为_______
(6)已知在条件下，存在等式
(
为常数，
为平衡时的总压强，
为平衡时
的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出
随压强
变化的图像______
Ⅰ.以乙烷为原料制备乙烯
已知：①
②
③
(1)写出反应④
分解制备的热化学方程式(2)某温度下，只发生反应④，向
的恒容密闭容器中通入，初始压强为，测得时该反应达到平衡状态，此时的体积分数为，反应从开始到平衡，用表示的该反应的平均反应速率(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.以二氧化碳为原料制备乙烯已知
和在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤，会有副反应②发生(3)在三个容积均为
的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图1所示 下列关于反应⑤的说法不正确的是______
| A．该反应的正反应活化能>逆反应活化能 |
| B．图1中，氢碳比：ⅰ>ⅱ |
| C．图1中，当氢碳比为2.0时，Q点：v(正)<v(逆) |
D．图1中，当反应处于 点状态时，形成 碳碳双键的同时断裂 碳氧双键 |
和平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。温度大于，随着压强的增大，的平衡转化率减小，解释其原因 Ⅲ.以碘甲烷
为原料制备乙烯已知反应⑥
；⑦；⑧.维持温度为，压强为，起始时投入，达到平衡时，测得平衡体系中(5)平衡时
的转化率为(6)已知在
条件下，存在等式(为常数，为平衡时的总压强，为平衡时的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出随压强变化的图像
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(0.65)
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【推荐1】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
(1)则反应物的总能量_________ (填“>”或 “<”)生成物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________ 。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______ mol/(L•min)；10秒末NH3的浓度是______ mol/L；N2的的物质的量________ mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________ mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量
C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.
E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________ 。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
2NH3(g) (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
| H-H | N-H | N-N | N≡N |
| 435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量
C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.
E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】硫酸工业中通过下列反应使
氧化成
：
。已知制过程中催化剂是
，它在400～500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的转化率（％）：
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是__________ 。
(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________ 。
(3)将
和
放入容积为的密闭容器中，反应
在一定条件下经20分钟达到平衡，测得
。
①从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为________________ 。
②该反应的平衡常数
___________ 。
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________ （选填“吸”或“放”）热反应。
(4)某温度下，的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数
______ 
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
氧化成： 。已知制过程中催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的转化率（％）：
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450℃ | 97.5％ | 99.2％ | 99.6％ | 99.7％ |
550℃ | 85.6％ | 94.9％ | 97.7％ | 98.3％ |
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是
(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是
(3)将
和放入容积为的密闭容器中，反应在一定条件下经20分钟达到平衡，测得。①从反应开始到达到平衡，用
表示的平均反应速率为②该反应的平衡常数
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
(4)某温度下，
的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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(0.65)
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【推荐3】阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____ ，正极电极反应为____ 。
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为_____ 。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作____ 剂。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
填写表中空白内容：II____ ，III____ ，IV____ 。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极____ (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____ 。
②电池工作时，溶液中的K+会向____ 区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为____ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
| 试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量分数 | 体积/mL | |||||
| I | 为编号II实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| II | 温度对反应速率的影响 | —— | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
| III | 为编号IV实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | —— | 0 |
| IV | —— | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中空白内容：II
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极
②电池工作时，溶液中的K+会向
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解题方法
【推荐1】1，6-己二醇
是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯
加氢制备
发生主要反应如下：
反应I．
反应II．
(1)标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热。已知
、
和
的标准摩尔生成焓分别为
、
和
。则反应Ⅱ的
__________ 。
(2)
℃时，向
刚性容器中按
充入和发生反应。实验前测得容器的总压强为
，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过
达到平衡时的转化率为80％，的分压为
。则用Q的分压表示的反应速率为__________ 
，反应Ⅱ的平衡常数
__________ (
是用分压表示的平衡常数)。
(3)向刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量(除外)随温度的变化如下图所示。
①分别表示和的变化曲线为__________ 、__________ ；升温后；体系中
将__________ (填“增大”“减少”或“不变”)。
②升温后，反应I的K值将__________ (填“增大”或“减少”)，原因为__________ 。
是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氢制备发生主要反应如下：反应I．
反应II．
(1)标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热。已知、和的标准摩尔生成焓分别为、和。则反应Ⅱ的(2)
℃时，向刚性容器中按充入和发生反应。实验前测得容器的总压强为，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过达到平衡时的转化率为80％，的分压为。则用Q的分压表示的反应速率为，反应Ⅱ的平衡常数是用分压表示的平衡常数)。(3)向
刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量(除外)随温度的变化如下图所示。①分别表示
和的变化曲线为将②升温后，反应I的K值将
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(0.65)
解题方法
【推荐2】400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)反应从开始至平衡时
______ ；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为____________ 。
(2)若
时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是______ ；400℃时该反应的平衡常数为______ （用分数表示）。
(3)
时改变的条件是______ ，若该反应具有自发性，则此时平衡向______ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇
中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为______ 。（保留3位小数且带单位）；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(1)反应从开始至平衡时
(2)若
时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是(3)
时改变的条件是(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇
中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=______ ．
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：
反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：
0～4 min的平均反应速率v(CO2)=___ ，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___ .
(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H__ 0（填“<”或“>”）。
②压强P1__ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____ 50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____ （填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____ ，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：
反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：
0～4 min的平均反应速率v(CO2)=
(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H
②压强P1
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率
④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有
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解答题-原理综合题
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【推荐1】完成下列问题。
I．
(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1
②已知：②C4H10(g)+
O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为___________ 。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________ (填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________ (填标号)。
a．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
II．亚硝酰氯(NOCl)可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
(2)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在10 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间的关系如下图：
该反应的ΔH___________ (填“＞”“＜”或“＝”)0，从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=______ 。T2时该反应的平衡常数K=_______ 。
I．
(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1
②已知：②C4H10(g)+
O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1反应①的ΔH1为
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x
a．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
II．亚硝酰氯(NOCl)可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
(2)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率
(3)在10 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间的关系如下图：
该反应的ΔH
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解题方法
【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式__________________________________ 。
(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________ (填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2)＝v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________ 。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)______ v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol−1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______ mol·L−1·min−1。
②图示的温度T1______ T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。
(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式
(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2)＝v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol−1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
②图示的温度T1
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解题方法
【推荐3】油气开采、煤化工等行业的硫化氢
废气转化为
(熔点
)是资源利用和环境保护的重要研究课题。
Ⅰ．高温热分解法：
(1)
分解所得，在低温高压时和氢气反应得到一种新型超导材料(晶胞如图-1所示)。该物质化学式为_______ 。
Ⅱ．克劳斯法：
时，
(2)其他条件不变时，相同时间内的产率随
值的变化如图-2所示。当
时，产率随值增大而减小的可能原因是_______ 。
Ⅲ．用
脱除法。
(3)
时，将和混合气体以一定流速通过装有
脱硫剂的反应器，得到
和
。
①该反应的化学方程式为_______ 。
②取反应后的固体，在
的混合气体中加热再生，
随温度变化的曲线如图-3所示。在
范围内，固体质量减小的主要原因：(ⅰ)和被氧化成；(ⅱ)_______ 。
Ⅳ．电化学脱除法
(4)我国科学家设计了
协同转化装置(右侧电解质溶液中含有
)，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图-4所示。
①电极
上发生的电极式为_______ 。
②在图-4中，图右侧的反应可描述为_______ 。
废气转化为(熔点)是资源利用和环境保护的重要研究课题。Ⅰ．高温热分解法：
(1)
分解所得，在低温高压时和氢气反应得到一种新型超导材料(晶胞如图-1所示)。该物质化学式为Ⅱ．克劳斯法：
时， (2)其他条件不变时，相同时间内
的产率随值的变化如图-2所示。当时，产率随值增大而减小的可能原因是Ⅲ．用
脱除法。(3)
时，将和混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的反应器，得到和。①该反应的化学方程式为
②取反应后的固体，在
的混合气体中加热再生，随温度变化的曲线如图-3所示。在范围内，固体质量减小的主要原因：(ⅰ)和被氧化成；(ⅱ)Ⅳ．电化学脱除法
(4)我国科学家设计了
协同转化装置(右侧电解质溶液中含有)，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图-4所示。①电极
上发生的电极式为②在图-4中，图右侧的反应可描述为
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