阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____ ，正极电极反应为____ 。
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为_____ 。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作____ 剂。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
填写表中空白内容：II____ ，III____ ，IV____ 。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极____ (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____ 。
②电池工作时，溶液中的K+会向____ 区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为____ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
| 试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量分数 | 体积/mL | |||||
| I | 为编号II实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| II | 温度对反应速率的影响 | —— | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
| III | 为编号IV实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | —— | 0 |
| IV | —— | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中空白内容：II
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极
②电池工作时，溶液中的K+会向
更新时间：2022-05-20 21:42:00
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】
（1）下列说法中正确的是______________________________
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气__ L（标准状况下），导线中通过___ mol电子。
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是___________ ，其原因是______________________________
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：__________________________
负极反应方程式为：____________________________
（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______ kJ。
（1）下列说法中正确的是
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：
负极反应方程式为：
（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需
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(0.65)
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【推荐2】同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？请将下面列出了几组物质进行分类。
①
和
②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3③CH4和C4H10④金刚石与石墨 ⑤氕、氘与氚 ⑥16O、17O和18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧氧气与臭氧 ⑨CH3Cl和CH3CH2Cl
(1)属于同位素的是_______ 。
(2)属于同系物的是_______ 。
(3)属于同素异形体的是_______ 。
(4)属于同分异构体的是_______ (以上填空均填写序号)。
(5)C4H10的一氯代物有_______ 种；CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有_______ 种。
(6)甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。用TiO2/Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______ 。
②当温度的取值范围在_______ 时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。
①
和 ②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3③CH4和C4H10④金刚石与石墨 ⑤氕、氘与氚 ⑥16O、17O和18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧氧气与臭氧 ⑨CH3Cl和CH3CH2Cl(1)属于同位素的是
(2)属于同系物的是
(3)属于同素异形体的是
(4)属于同分异构体的是
(5)C4H10的一氯代物有
(6)甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。用TiO2/Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②当温度的取值范围在
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解题方法
【推荐3】汽车尾气中含有NO、
、CO等有害物质，其中
会引起光化学烟雾等环境问题。
(1)研究表明CO与在
作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________ 反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________ 反应Ⅱ的(同上)；
②则
___________ 
(用含a式子表示；已知
；阿伏加德罗常数
约为
)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则
数值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：
。实验测得，
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。向体积均为
的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入
、
和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：
①表示容器A的曲线是___________ (填“a”或“b”)；
②X、Y、N三点中，
、
、
从大到小的顺序是___________ ，X、Y两点中，
值最大的点是___________ ，若增大值，改变的条件可能是___________ ；
③Y点时
___________ (保留两位有效数字)，在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________ M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。
、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。(1)研究表明CO与
在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率
②则
(用含a式子表示；已知；阿伏加德罗常数约为)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：
。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：①表示容器A的曲线是
②X、Y、N三点中，
、、从大到小的顺序是值最大的点是值，改变的条件可能是③Y点时
、，一段时间达到平衡，此时CO转化率
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解题方法
【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1=-133kJ·mol-1
ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g) △H2=-100kJ·mol-1
在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为_______ kJ·mol-1
(2)在一定条件下可发生分解反应：CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)某温度下向恒容密闭容器中加入一定量CH3CHO，测得CH3CHO浓度随时间的变化如表所示：
①2~5min内用CH3CHO表示的该反应的平均反应速率为_______ 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH3CHO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______ 。
A.CH4和CO的浓度比保持不变
B.容器中压强不再变化
C.4molC-H断裂同时1molC≡O生成
D.气体的密度保持不变
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6molH2S和3molCH4，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：
①该反应的△H_______ 0(填“>”或“<”)
②为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______ (列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=_______ (MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1=-133kJ·mol-1
ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g) △H2=-100kJ·mol-1
在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为
(2)在一定条件下可发生分解反应：CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)某温度下向恒容密闭容器中加入一定量CH3CHO，测得CH3CHO浓度随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH3CHO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
A.CH4和CO的浓度比保持不变
B.容器中压强不再变化
C.4molC-H断裂同时1molC≡O生成
D.气体的密度保持不变
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6molH2S和3molCH4，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：①该反应的△H
②为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
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【推荐2】工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程：
铝土矿
AlCl3溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
(1)按要求填空
①请写出Ⅰ的反应方程式_______ 。
②氨气溶于水，所得溶液呈_______ 性。
(2)工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L 的密闭容器中，10min后测得N2为0.4mol。则：
①用N2表示该反应的速率为_______ mol/(L•min)；
②其他条件不变时，再通入1molN2，该反应的速率将_______ 。
③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______ 。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.该条件下，N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.恒容时体系密度保持不变
铝土矿
AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3Al(1)按要求填空
①请写出Ⅰ的反应方程式
②氨气溶于水，所得溶液呈
(2)工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L 的密闭容器中，10min后测得N2为0.4mol。则：①用N2表示该反应的速率为
②其他条件不变时，再通入1molN2，该反应的速率将
③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.该条件下，N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.恒容时体系密度保持不变
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(0.65)
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【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃
时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是_______ 。
(2)反应至10min时，
_______ 
，
_______ 
。
(3)下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4
时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示。(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是
(2)反应至10min时，
， 。(3)下列说法正确的是
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4
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(0.65)
解题方法
【推荐1】将
转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入
和
，一定条件下发生反应
，测得
和
的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。
(1)在前
内，以
的浓度变化表示的化学反应速率是_______ 
；能加快此反应速率的措施有_______ (任一个措施)。
(2)a=_______ ；A点的正反应速率_______ (填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(3)平衡时，
的浓度为_______ 
；体系的压强与始反应的压强之比为_______ 。
(4)
可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、
(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为
转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。| 时间 |  | |  |  |  |
 | 3 | 1.5 | 09 | a | 0.6 |
 | 0 | 1.5 | 2.1 | 2.4 | 2.4 |
(1)在前
内，以的浓度变化表示的化学反应速率是；能加快此反应速率的措施有(2)a=
(3)平衡时，
的浓度为；体系的压强与始反应的压强之比为(4)
可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为| A．电池放电时，通入空气的电极为正极 |
B．电池放电时，每消耗 时转移 电子 |
| C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 |
D．负极的电极反应式为 |
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解题方法
【推荐2】短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：
(1)A2B的结构式_______ ；CD_______ 是(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)在C与D中，_______ 的非金属性更强。(填元素符号)
(3)钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：
①负极(铁)电极反应式为_______ 。
②正极(碳)电极反应式为_______ 。
(4)生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是_______ ，蛭石的作用是_______ 。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将_______ 。(填“变慢”“变快”或“不变”)
(1)A2B的结构式
(2)在C与D中，
(3)钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：
①负极(铁)电极反应式为
②正极(碳)电极反应式为
(4)生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是
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，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态
中发生微弱电离。
，
与
的混合物，则该硝酸物质的量浓度为
解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为___________ 。
(2)我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为___________ ，其电极反应式为___________ 。
②该装置的总反应为___________ 。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④：
的
___________ 。
(4)反应④的化学平衡常数表达式为___________ 。
(5)在
、
反应条件下，将
的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________ ，平衡常数
___________ kPa(用平衡分压
代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为
(2)我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为
②该装置的总反应为
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④：的。(4)反应④的化学平衡常数表达式为
(5)在
、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中位于第_____ 周期第_____ 族。
(2)在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_____ (填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_____ (填“>”、“<”或“=”)7.
(3)单质A_____ (填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
(4)E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_____ 。
(5)3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_____ 。
(6)一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导
)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是_____ (填化学式)，正极的电极反应为_____ 。
| A | B | C | D |
| E | F | ||
| G | H |
(2)在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是
(3)单质A
(4)E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为
(5)3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为
(6)一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导
)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。该温度下的平衡常数K=______ (保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO2转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
①放电时，正极电极反应式为______ 。
②与Zn极室相连的离子交换膜为______ 。
(3)热化学法将CO2转化为甲醇。CO2催化加氢主要反应有：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ•mol-1
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1
压强分别为p1、p2时，将
=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO2转化率和CH3OH(或CO)选择性如图2所示。
已知：CH3OH(或CO)的选择性=
×100%
①曲线①代表的是______ 的选择性曲线(填“CH3OH”或“CO”)。
②p1______ p2(选填“=”、“＞”或“＜”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是______ 。
(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。该温度下的平衡常数K=(2)电化学法将CO2转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
①放电时，正极电极反应式为
②与Zn极室相连的离子交换膜为
(3)热化学法将CO2转化为甲醇。CO2催化加氢主要反应有：
反应I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ•mol-1反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1压强分别为p1、p2时，将
=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO2转化率和CH3OH(或CO)选择性如图2所示。已知：CH3OH(或CO)的选择性=
×100%①曲线①代表的是
②p1
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是
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