【推荐1】研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a.
b.
c.
上述反应中原子利用率最高的是_______(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因是_______。
(3)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响如图1所示：则_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因是_______。
②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；时，若起始压强为，计算_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数、与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_______表示c点的。

【推荐2】某小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为___________。
已知：I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。为了进一步探究S₂O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	V1	2	V2	30

(2)上述实验Ⅱ中的V₁=___________；V₂=___________。
加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率远低于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率；
猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，Na₂S₂O₃消耗完后才与I^-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.001mol/L碘水/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	CCl4/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(3)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(5)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

【推荐3】Ⅰ.温度为T时，某容积为的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)，用B表示的平均反应速率___________。
(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．减小A的浓度
C．缩小容器体积	D．恒温恒容条件下充入氦气

Ⅱ.纸电池是未来电池发展的重要研究方向。某学生在课外活动时，根据如图纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

(4)电池工作时向___________(填a或b)极作定向移动。
(5)某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，正极发生的电极反应式为___________。

【推荐2】某小组利用 H₂C₂O₄溶液与酸性 KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水体积/mL	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	4.0	0.010	4.0	2.0	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）已知 H₂C₂O₄被酸性 KMnO₄氧化为 CO₂逸出，该反应的化学方程式为_____， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与 KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥_____
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____
（3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO₄）=______。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t₁～t₂时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是：_____， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____（填序号）
A 硫酸钾       B 硫酸锰
C 稀硫酸       D 氯化锰

【推荐3】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。

【推荐1】．现有下列各组物质：
A．O₂和O₃             B．¹²C和¹³C             C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂

D．和            E．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂

回答下列问题(填字母)：
(1)___________互为同素异形体；___________互为同系物；___________互为同分异构体；___________是同一种物质。
．回答下列问题：
(2)从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

A．             B．

(3)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

则常温常压下，1molH₂在空气中充分燃烧，生成1molH₂O(g)放出热量___________kJ。
．各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(4)传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图所示，该电池的工作原理为。

电池工作时，电子由___________流出(填“Pb极”或“PbO₂极”)，其工作时电解质溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a处通入的气体是___________；
②电池每消耗标准状况下5.6L氢气，电路中通过的电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数数值)。

【推荐3】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为______。
(2)该物质中含有两种官能团，其名称分别为______、_______。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，互为同系物的是_______。
a.CH₃CH=CHCOOH        b.CH₂=CHCOOCH₃
c.CH₃CH₂CH=CHCOOH d.CH₃CH(CH₃)COOH

【推荐1】某药物K的一种合成路线如下：

已知：
a.RCOCl与水反应生成两种酸；
b.
请回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是_______；B的名称是_______。
(2)C→D的反应类型是_______；F的结构简式是_______。
(3)1molClCH₂CH₂COCl最多能与_______molNaOH反应。
(4)写出H→K的化学方程式：_______。
(5)在I的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______(不考虑立体异构)种。
①分子中除苯环外不含其他的环；②苯环上有6个取代基，且有三个取代基相同。
(6)以硝基苯和必要试剂为原料合成的路线如下：

X的结构简式为_______，反应c的化学方程式为_______。

【推荐2】化合物E(5，5－二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯哇的重要中间体，其合成路线及相关反应如图所示：

已知：
①ROH+HBrR－Br+H₂O；
②R－Br+R′NH₂RNHR′+HBr。
回答下列问题：
(1)物质A的分子式为____，其连接环上的取代基是____(写名称)。
(2)下列说法正确的是____(填字母)
a.可以用溴水检验A中是否含有碳碳双键；
b.物质B一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应
c.物质C中不含手性碳原子
(3)出D生成E的化学方程式为____。
(4)有机物H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有____种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②1molH与足量金属钠反应产生0.5molH₂
其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1且不能发生消去反应的物质的结构简式为____。
(5)参照题中所给信息，请设计以为原料，合成的路线____。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。