【推荐1】催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)催化重整反应为   
已知：   
   
   
①反应的_______；
②催化重整中，利用平衡原理解释，在其他条件不变时，升高温度平衡转化率增大的原因：_______；
③某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入、以及催化剂进行重整反应，反应达到平衡时测得生成的物质的量为1 mol，则平衡时的平衡转化率是_______，该温度下的平衡常数_______。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表所示：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①分析上表数据试从活化能和反应速率两方面分析选择催化剂Y的原因_______；
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

试分析图中数据思考，当温度高于600℃时，升高温度，积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)及速率(v)的变化趋势为_______。
(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为(k为速率常数)。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、中最大的是_______。

【推荐3】SO₂、NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) △H=-136.2kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-113.0kJ•mol^-1
在上述吸收过程中调整NO_x与O₂的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)=4HNO₃(aq)的△H=____kJ•mol^-1。
(2)NH₃的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，当生成2molN₂时，转移的电子为____mol。
(3)用间接电化学法同时去除烟气中SO₂和NO，装置如图1所示。

①电极M上的电极反应式为____。
②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式____。
(4)电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解0.1mol•L^-1NaCl溶液，NO的去除率、溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图2所示。电流强度在0～4A时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是____。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(2)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以()。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应c的相对压力平衡常数表达式为_______。
②在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率______，写出计算过程。

【推荐2】(一)某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：

实验序号	锌质量	锌状态	c(H2SO4)	V(H2SO4)	金属消失时间
1	0.10 g	颗粒	0.5mol/L	50mL	500s
2	0.10 g	粉末	0.5mol·L-1	50mL	50s
3	a g	颗粒	1.0mol·L-1	50mL	125s

分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a=___________g，实验3金属消失所用的时间比实验1要短，请用有效碰撞理论加以解释___________。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H₂SO₄、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b．___________，减缓了反应的进行。
为进一步证实猜想b，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L^-1盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是___________ (结合化学方程式作出合理解释)。
(二)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(5)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H₂O)=0.03 mol/L，c(CO₂)=0.01mol/L，c(H₂)=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 ___________ (填“大”、“小”或“不能确定”)。

【推荐3】NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。现将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；
当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

【推荐1】(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)           △H₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)           △H₂=-221 kJ/mol
C(s) +O₂(g) =CO₂(g)            △H₃=-393.5 kJ/mol
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为： _______________。
(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H₂)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。
③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______   。(填序号)
A.升温                            B.加入更高效的催化剂             C.恒容条件下充入CO
D.恒容条件下充入H_２ E.恒容条件下充入氦气               F.及时移走CH₃OH

【推荐1】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，使活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
I.氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂和H₂通入到体积为0.5L的恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

(1)10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v(NH₃)=________________。
(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是________________、______________(填字母代号)。
A.加了催化剂
B.降低温度
C.增加NH₃的物质的量
D.往容器内充入He
E.分离出氨气
(3)下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。
A.容器中气体密度不变
B.容器中压强不变
C.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
D.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3：2
II.催化转化为惰性氮
已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃、101kPa时：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂= -571.6kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃= +180kJ/mol
则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式为______________________________。
III.按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

(1)甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
t₂时所得溶液的pH=___________。
(2)乙槽中盛放足量的硫酸铜溶液，电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入______________(填字母代号)。
A.Cu(OH)₂B.CuO
C.CuCO₃D.Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ⋅mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+206.4kJ⋅mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ⋅mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是___。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为___。
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：___。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图___。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。