【推荐1】为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用) 。

(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据是_______________________。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。
(4)根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为___________。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	a	0.010	4.0	c	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

(1)该实验是通过_____来判断反应的快慢。
(2)写出H₂C₂O₄被KMnO₄(H⁺)氧化的离子反应方程式：__________，
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=_____。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)
A．硫酸钾          B．硫酸锰        C．稀硫酸       D．氯化锰

【推荐3】某化学小组研究盐酸被MnO₂氧化的条件，进行如下实验。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

(1)已知MnO₂呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是__。
(2)II中发生了分解反应，反应的化学方程式是__。
(3)III中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是__；将i、ii作对比，得出的结论是__。
(4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与___、___有关。

【推荐1】利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	一段时间内的平均速率/
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120
Ⅲ	b	c	d

【实验分析与结论】
①补全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_______。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。

【推荐3】粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_______。
(2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。

(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO₂·xH₂O沉淀进行水洗的具体操作_______。
(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。

【推荐2】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/(L·min)
(2)在实验2，A的初始浓度C₂_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填＜、>或=)，且C₃_______2.0mol/L(填＜、>或=)
(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_______反应(填吸热或放热)。理由是_______
(5)该反应化学平衡常数表达式为_______。

【推荐3】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：。已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的___________0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程                    
b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能                                        
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

【推荐1】I.NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液可发生反应：NaNO₂+NH₄ClN₂↑+NaCl+2H₂O。为探究反应速率与c(NaNO₂)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
   
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol•L^-1NaNO₂溶液、2.0mol•L^-1NH₄Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L^-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN₂所需的间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：
(1)检验装置气密性的方法：_______。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(3)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。

实验编号	V/mL				t/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	V1	4.0	8.0	334
2	V2	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①V₁=_______，V₃=_______。
②该反应的速率方程为v=k•c^m(NaNO₂)•c(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=________(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO₂与盐酸反应生成HNO₂，HNO₂分解产生等物质的量的两种气体，反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______，HNO₂分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，其反应的离子方程式为_______。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(5)该反应的离子方程式为________。
(6)该实验的目的是探究_______。
(7)实验试剂除了1mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______。
(8)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_______(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

【推荐2】丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。