【推荐1】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu===Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
(1)已知：2 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH₄)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________。

【推荐3】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______
II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有键断裂
c.和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应
(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______

【推荐1】Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：

则A中的药品是____________（写化学式，下同），B中的药品是_________，C中的药品是___________。
Ⅱ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

（1）上表中，反应速率最快的是____；
（2）设计实验2、3的目的是____________________；
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响___________。

【推荐2】I. 某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B)                              B．容器内压强保持不变
C．v_逆(A)= v_正(C)                          D．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。

【推荐3】某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	t	5	0.1	10	0.1	V

(1)写出上述反应的离子方程式__________。
(2)为探究温度对该反应速率影响，则v=_________；t______20(填“>、<、=”)
(3)A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_________。
(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是______________。

【推荐1】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/（）

（1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______（填标号）。
A.                    B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变          D.密闭容器中氨的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数_________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变________（填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变_______0。

【推荐2】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=﹣393. 5kJ•mol^﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=_____ kJ•mol^﹣1，利于
该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。
（如图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

【推荐3】甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。
已知：①2CH₃OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ∆H₁＝-3122 kJ/mol
②4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ∆H₂＝-472 kJ/mol
③4(CH₃)₂NH(g)＋15O₂(g)=8CO₂(g)＋14H₂O(g)＋2N₂(g) ∆H₃＝-7492 kJ/mol
则制备二甲胺反应2CH₃OH(g)＋NH₃(g)=(CH₃)₂NH(g)＋2H₂O(g)的∆H＝_____ kJ/mol。
(2)一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)分别为1:1、2:1、3:1时，NH₃的平衡转化率随温度变化的关系如图：       

①代表原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)＝1:1的曲线是_____。
②一定温度下，控制原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)＝3:1，能增大NH₃平衡转化率的措施是____。
③温度为443 K时，按c(CH₃OH):c(NH₃)＝2:1投料，若NH₃的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH₃)₂NH的体积分数为____，该温度下的化学平衡常数为____ 。
(3)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示，电解生成CH₃OH的过程分为3步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(Cl·)；
②Cl·与吸附在电极上的CH₄反应生成HCl和CH₃Cl；
③在碱性电解液中，CH₃Cl转化为目标产物CH₃OH。
步骤①的电极反应式为_______，步骤③的离子方程式为_______。

【推荐1】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1) 已知:CH₄ 、CO, 、H₂的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol^-1、283. 0 kJ·mol^-1、285. 8 kJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)的△H=_________
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:


①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=_________
②该温度下，CO₂的平衡转化率为______________
(3)在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO₂ ( g)＋6H₂ (g)C₂H₄ (g)＋4H₂O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO₂)：(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为______(填化学式)。

【推荐2】研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应I：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-746kJ/mol
反应II：4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g) ∆H=-1200kJ/mol
则反应NO₂(g)+CO(g) CO₂(g)+NO(g)的 ∆H=____kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO₂发生反应：2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(g)。实验测得生成的CO₂的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡时，SO₂的转化率为_______。
②该温度下反应的平衡常数K=_______。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO₂(g)、CO₂(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_______v(逆)。(填>、<或=)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ∆H<0，在催化剂作用下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示：

①图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_______(选填字母)。
A.平衡常数变大            B.副反应增多     C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大

【推荐3】硫酰氯()和亚硫酰氯()均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：①
②
(1)反应的平衡常数_______________(用、表示)，该反应=_________kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的(g)和(g)，发生反，图3中能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应①达到平衡。测得10min内，则平衡时的转化率______。