【推荐1】铁是人体必需元素，同时在生产生活中有重要应用。
I.(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)设计简单的实验，检验某补铁口服液(主要成分为葡萄糖酸亚铁)是否已经氧化变质_______；
II. 碳酸亚铁(FeCO₃)也可作为补血剂(片剂)，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如下：

(3) “还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O===15Fe²⁺+2+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为_________。
(4)化学社的同学欲用下图装置模拟“沉淀”步骤，操作如下：

①打开a中K₁、K₃，关闭K₂，
②一段时间后，_________，反应过程中生成的氢气的作用是________、_________(至少写两条)，d装置的作用是_________；
(5) 写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯铁红的化学方程式：____________。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H^＋=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的I₂可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
(1)用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式___________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

(2)取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH₃)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH₃)＞7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___________

Ⅱ．一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：　CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁
反应2：　CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：　CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图3所示。

(3)从题给信息分析中可知，ΔH₃大于ΔH₂，理由是_____。
(4)在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图4所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线_____。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	a	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

(1)a= _______，该实验是通过____________________来判断反应的快慢。
(2)已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的化学方程式为________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：___。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=_______。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填序号）

A．硫酸钾          B．硫酸锰          C．稀硫酸          D．氯化锰

【推荐1】某研究性实验：
一、利用溶液和酸溶液之间的反应（已知：)来探寻“神奇神奇对化学实验的影响” ，出现：

实验序号	实验温度	解决方案		解决方案			溶液褪色时间
一种		2	0.02	4	0.1	0
乙		2	0.02	3	0.1		8
C		2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A 、B ，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V ₁ =_______，T ₁ =_______，通过实验_______可探究温度变化对化学反应速度的影响。（填实验序号）
(2)若t ₁＜8 ，则可以由实验A 、B得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO ₄的浓度变化表示反应的速度为_______（两个有效数字）。
二、利用以下不同的装置不同的化学条件下能转化为电能。请回答以下问题：

(3)当a为锌、电极为铜、电极溶液为硫酸时，正极的反应式为：_____。
(4)当a为Al电极、该电极为镁、该溶液为溶液时，形成原电池的能量为_______。
(5)现在电池的工作原理为燃料和燃料（如O2的出出的燃料）_。光纤为天线入，则应用通_______极(填ab ，下同) ，有16个g或g的参与时，转移电子的参加当为_______。

【推荐2】实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)该实验是定性与定量研究影响化学反应速率的因素，运用的实验方法名称是___________。
(2)其他条件不变时，实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验时，分别量取①、②、③中的H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
(4)该实验中所发生反应的化学方程式___________。(提示：反应会生成一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊)
(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

【推荐3】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移_______mol电子。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。

【推荐1】硼泥主要由MgO组成，含有Na₂B₄O₇、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)滤渣1除含有H₃BO₃外，还含有_______。加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的离子方程式为_______。向滤液1加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为_______。
(2)向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(3)洗涤滤渣3的方法是_______。
(4)利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_______。
(5)若取m吨硼泥为原料，最后得到n吨Mg(OH)₂产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为_______(用含有m、n的代数式表示)。

【推荐3】检验甲醛用银−Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知；氮化镁与水剧烈反应放出NH₃；毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为______，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是_______。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通入NH_3。
(4)甲醛与银氨溶液反应的产物中有一种正盐，其化学方程式为_______。
(5)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K₁；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe²⁺，空气中甲醛的含量为_______mg·L⁻¹。