【推荐3】I.运用电化学原理可生产硫酸；总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。

(1)①H⁺通过质子交换膜时的移动方向是_______。
A．从左向右                  B．从右向左
②通入O₂的电极反应式是_______。
II.光气(COCl₂)是合成聚氨酯材料和制农药的原料。
(2)已知光气分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为_______。
(3)在活性炭催化下用氯气和一氧化碳合成光气：Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)　ΔH=-108 kJ·mol^-1。已知：Cl-Cl、C≡O、C-Cl键的键能依次为243 kJ·mol^-1、1076 kJ·mol^-1、346 kJ·mol^-1。根据上述反应估算光气中C=O键的键能为_______kJ·mol^-1
(4)一定温度下，该反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是_______

A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入Cl2
C．恒容，充入N2	D．恒压，充入N2

【推荐3】大苏打(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：

实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na₂S₂O₃的仪器名称是_______，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变_______(填“快”或“慢”)。
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为_______。
(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是_______。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数_______(填“>”“＜”或“=”)。
实验(二)：探究影响H₂SO₄和Na₂S₂O₃反应的速率的外界因素。

编号	0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL	0.1mol∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL	水的体积/mL	水浴温度/℃	测定变浑浊时间/s
①	10.0	15.0	0	35
②	10.0	10.0		35
③		15.0	0	45

(4)_______。
(5)实验记录：。由实验①②得出的结论是_______。设计实验①③的目的是_______。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na₂S₂O₃∙xH₂O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L^-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。
(6)Na₂S₂O₃∙xH₂O中x为_______。