【推荐1】某同学进行了与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)

实验序号	反应温度	硫代硫酸钠		硫酸		水
		体积()	浓度()	体积()	浓度(L	)体积()
A		10	0.1	10	0.1	0
B		5	0.1	10	0.1	V
C		10	0.1	5	0.1	5
D		10	0.1	10	0.1	0

(1)写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)A开始反应时硫代硫酸钠溶液的浓度为___________mol/L (忽略不同溶液混合的体积变化)；
(3)根据你所掌握的知识，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)；实验中，利用出现___________(填现象)的快慢来比较反应速率的快慢；
(4)A和B的组合研究的是硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响，表格中___________；
(5)能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)。

【推荐2】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

(1)下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以提高产率
c．改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
(2)a=_______；3～6min内，(CO₂)=_______。
(3)12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。
(4)第3min时_正(CH₃OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时_逆(CH₃OH)

【推荐2】某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c　(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=___________，V₃=___________。
(3)若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究___________对反应速率的影响。
(4)可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为___________。

【推荐1】硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点)
(2)“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。
(3)已知25℃时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。
(4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。

A．1~2

B．2~3

C．4~5

D．5~6

(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。
(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。

【推荐2】化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。
A．蒸馏水　　B．KNO₃溶液　　C．NaCl溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。
②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体的压强保持不变
D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③4 min时，正反应速率____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
④5 min内X的转化率为____。
(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I₂(g)与H₂(g)反应的热化学方程式为____。

【推荐3】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验②和③探究______ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响； 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①	_________	铝片	_______________
	②	30˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	③	40˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	④	__________	铝粉	_____________
	⑤	30˚C	铝片	1．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。

【推荐1】影响化学反应速率的因素有很多方面。请回答下列问题：
(一)某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
(1)甲同学验证还原性：I^-＞Br^-

实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应式
	逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲____ 乙____； 乙中CCl4层颜色明显变化的快。	离子方程式： 甲____ 乙____ 结论：验证成立，还原性，I-＞Br-

(评价)甲同学设计的实验方案是____(填“合理”或“不合理”)，理由是____。
(2)乙同学验证固体反应物的颗粒大小对反应速率影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)。他根据实验过程，绘制出的生成CO₂生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图，你认为____是符合的。

A．	B．
C．	D．

(二)控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用1.0mol·L^-1稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如表实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形状	V(H2SO4)/mL	V(H2O)/mL	初始溶液的温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	40	10	20	200
2	0.10	铁粉	40	x	20	25
3	0.10	铁片	50	0	20	125
4	0.10	铁片	50	0	35	50

分析上述数据，回答下列问题：
(3)实验1和2表明，影响反应速率因素是____。表中x=____，判断依据为____。
(4)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是____(填实验序号)。
(5)本实验中影响反应速率的因素还有____。
(6)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是____。

【推荐2】某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：

实验编号	金属	c(酸)/()	溶液体积/
I	铁粉	硫酸	10
Ⅱ	铁粉	盐酸	10
Ⅲ	铁块	硫酸	10

(1)实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)

实验编号	溶液的体积/	溶液的体积/	水的体积/	反应温度
Ⅳ	10	10	0
V	10	5	a
Ⅵ	①	②	③

(5)请写出表中___________。
(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
(7)该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)

【推荐3】硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

(1)加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是______。
(2)A物质可以是__________（选填序号）。
a．CuCl₂          b．CuO               c．Cu(NO₃)₂          d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是_____________________。
(3)操作Ⅱ的名称为_____。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是_____________________。
(5)工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式_______________。