【推荐1】有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，且无气泡产生。请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是_______。
(4)步骤Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式是_______。

【推荐2】（1）某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
③向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。
（2）标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂的质量为___________，CO体积为________。

【推荐3】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭       b．硫黄       c．镁粉       d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO₃是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

【推荐1】某同学欲探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验，记录出现浑浊的时间：

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c(mol•L-1)	V/mL	c(mol•L-1)	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

（1）该反应的离子方程式为___。
（2）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO₂气体的量来表示该反应的化学反应速率大小___。
（3）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较___（填组号）。
（4）利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择___（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择___作为指示剂，滴定终点时的现象为___。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是(      )
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

【推荐2】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验 序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(1)该反应的化学方程式_______。
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。
(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是______；
③B和C的组合比较，所研究的问题是______。
(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为___________(填字母)。
A．盐酸+适量固体
B．盐酸溶液
C．适量浓硫酸溶液
(2)用下图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)

实验步骤与操作	预期现象	结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管	不填	不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水热水的两只烧杯中	放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	_____
	放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	___

(3)为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。

通过观察___________(填实验现象)，即可得出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是___________。
(4)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、	、
②	、	、

上述反应的离子方程式为___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。

【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
①	25	3.0		2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0		2.0	3.0	1.7

[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计，其中：_______，_______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		t

①该小组同学提出的假设是_______。
②能佐证该假设成立的实验证据是_______。

【推荐2】(1)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ.向5mL0.05mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.05mol·L^-1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另一份中加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色。
结合实验，下列说法不正确的是_______
A.反应a为2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂
B.实验Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C.实验Ⅱ中变红的原理是Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃
D.比较水溶液中c(Fe²⁺)：实验Ⅱ<实验Ⅲ
(2)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素有关数据如表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0mol·L-1硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本实验待测数据可以是_______，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究_______对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______，写出有关反应的离子方程式_______。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=_______，理由是_______。

【推荐3】甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)      △H₁=+49 kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₂
反应Ⅲ：CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)      △H₃=+90kJ/mol
(1)△H₂=_________(填选项序号)。
(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂ 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。
(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂ 为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。
③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是___。
(2)装置C的作用是__。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：___。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时的离子方程式___。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、__、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。]
①滴定过程的指示剂a为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___。

【推荐3】高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO₂、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As₂O₃释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH₃、NO、O₂转化为N_2.烟气中含有的As₂O₃会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②研究发现砷中毒机理主要是As₂O₃分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。

③As₂O₅不易使催化剂中毒。但与As₂O₃相比，As₂O₅更不利于脱硝反应的进行，其原因是___________。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH₃或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH₃，用20 mL 0.100 0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液吸收NH₃，用0.200 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH₃计的氨含量(用mg·g^-1表示，写出计算过程)。___________