【推荐1】化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。回答下列问题：
(1)我国科学家研发出一种双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，在一个密闭容器中通入和，达到平衡时生成(标准状况)，已知断开化学键、H—H、N—H需要吸收的能量分别为、、。

写出氨气的电子式：___________，该反应的平衡转化率为___________，试计算生成需要释放___________kJ的能量(生成物成键放出的能量-反应物断键吸收的能量)。
(2)我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
②b极为___________(填“正极”或“负极”)，b极区与反应的离子方程式为___________。
③经过质子交换膜流向___________(填“a极”或“b极”)室，当内电路迁移时，标准状况下，分解硫化氢气体的体积是___________L。

【推荐2】I.自从向国际社会作出碳达峰碳中和承诺的“3060”目标后，中国政府就在积极行动，并做出一系列政策安排。其中科技创新是实现“双碳”目标的关键。降碳的一种途径是在催化剂作用下，利用CO₂和H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH
(1)已知各共价键键能如下表：

化学键	C-H	C=O	O-H	C=C	H-H
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d	e

请利用表格内的字母表示该反应的反应热，ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在一定条件下发生如下反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，测得温度对CO₂的平衡转化率影响如图所示。

①200℃，该反应在10 min时达到平衡状态。则0~10 min内用CO₂表示的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1。
②在200℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO₂、2 mol H₂、2 mol C₂H₄、2 mol H₂O，判断v_正_______v_逆(填“＜”、“＞”或“=”)。
③该反应的ΔH_______0(填“＜”、“＞”或“=”)，请结合平衡移动原理简述理由_______。
(3)对于上述反应，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，3v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)
D．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
E．该反应在任何温度下均可自发进行
II．电化学技术是有效解决CO、SO₂、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(4)写出负极的电极反应式：_______。
(5)利用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液，当得到32 g Cu时，会消耗标准状况下SO₂的体积为_______L。

【推荐3】生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：   ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
(2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。

(3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___(填字母)。

A．      B．      C．      D．

②已知：   
   
   
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为______。

【推荐1】能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。
I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应：   
(1)     ___kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)
II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。
(2)若电解质溶液为酸性介质
①负极电极反应式为___________。
②总反应式为___________。
③电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)生产甲醇的原料CO和来源于：   。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______0，p₂_____p₁(填“＜”“＞”或“=”)

(4)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移动。

III.甲醇()-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(5)图中右侧电极为电源____极，该电极的电极反应式为______。
(6)当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____mol。

【推荐2】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下29.4%的硫酸的密度为，取5.0mL该溶液稀释到360mL，稀释后溶液的pH=_______。
(2)常温下，将的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水bL；②的氨水cL；③的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_______。
(3)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离，下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀—溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

①、、三种物质的溶度积常数最大的是_______。图中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是_______。
②由图可知的溶度积的值为_______。
(4)工业上常用连二亚硫酸钠()消除烟气中的NO，通过电解可使再生，装置如下图所示。吸收塔内每吸收11.2L(标准状况)的NO，通过离子交换膜的的物质的量为_______mol。

(5)工业上还可用溶液吸收烟气中，发生反应。其中吸收液pH随溶液中)变化的关系如表(某温度下)：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是_______。

A．溶液中

B．溶液中

C．当吸收液呈中性时，

D．当吸收液呈中性时，

【推荐3】化学实验是科学研究中的重要方法。
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

	甲	乙	丙
装置	稀硫酸	溶液	稀硫酸
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中电流的流动方向为：沿导线___________(请填写“从A流向B”或“从B流向A”)。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)将甲醇()设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通。

   

①燃料电池的负极反应式是___________。
②当消耗3.2g甲醇时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(Ι)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

前，原电池的负极是___________，后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是___________。

【推荐3】有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(1)下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。

A．属于芳香烃	B．属于苯的同系物
C．侧链中含碳碳双键	D．有顺反异构体

(2)有机化合物A的结构简式为_______。
(3)请写出A→B反应的化学方程式_______，其反应类型_______。
(4)D具有优良的绝缘、绝热性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式_______，其反应类型为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。
①和；②和；③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇()和二甲醚()：③氧气()与臭氧()。

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
①_______。
②_______。
(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)铋酸钠()在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(5)同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
	2.5mol	3.5mol	4.0mol
	3.0mol	2.5mol	2.0mol
	xmol	0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。