【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)＋H₂(g)     ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=_______kJ·mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_______、_______。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆＋H₂。反应在初期阶段的速率方程为v=k×c（CH₄），其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_______r₁。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A.增加甲烷浓度，r增大　　　　　B.增加H₂浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大　　　D.降低反应温度，k减小
(3)甲烷-空气燃料电池是一种高效能、低污染电池，利用此电池可作电源，则在酸性介质中此电池负极的电极反应式为_______。

【推荐2】能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①   
②   
则反应③的___________。
(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系压强不再变化	B．断裂键的同时生成键
C．混合气体的密度不再变化	D．

(3)向某密闭容器中充入一定量的气体，发生反应①，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则、和中压强最大的是___________；已知在，不变的条件下，反应达到平衡时的转化率为40%，温度下反应①的___________Mpa(用分数表示)。

(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置示意图如图二，主要反应：(FeS难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式为___________；
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。

【推荐3】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ/mol；
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式_________。
(2)已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-91kJ/mol
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________
A.2molCO和4molH₂ B.2molCO、1molCH₃OH和4molH₂
C.4molCO和4molH₂ D.4molCO和6molH₂
②将1molCO和2molH₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20％，若在相同条件下，起始时在该容器中充入CH₃OH(g)，反应达到平衡时的热量变化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应。
A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol
容器内气体总压强(p)与起始压强p₀的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
P/P0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
(3)下列能提高A的转化率的是___。
A.升高温度                      B.向体系中通入A气体
C.减少D的物质的量        D.向体系中通入稀有气体He
(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围_________。
(5)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为________。

【推荐1】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。

【推荐2】苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ：主反应：(g) + 3H₂(g)⇌(g) ∆H₁<0
Ⅱ：副反应：(g)⇌(g) ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ∆H₃
Ⅳ：2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄
Ⅴ： (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅
则∆H₁=_______(用∆H₃、∆H₄和∆H₅表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．使用高效催化剂

(3) 和 的燃烧热较大的是_______。
(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H₂)：n(C₆H₆)=3：1的基础上适当增大H₂用量，其目的是_______。
(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______

A．此反应(苯催化加氢制备环己烷)的原子利用率为100%

B．反应过程中，有H—H、C=C键的断裂和C—H键的生成

C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

(6)当H₂中混有微量H₂S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。

【推荐3】二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)制备甲醇。回答下列问题：
(1)已知：H₂的燃烧热为ΔH₁=-285.8kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₂=-44.0 kJ·mol^-1
CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-676.0 kJ·mol^-1
则反应I的ΔH=______。
(2)T℃下，将6mol CO₂和8mol H₂组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应I，容器中n(H₂)随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=______，氢气的转化率为______。
②该温度下，达到平衡时容器的总压为p_总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)^-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压x体积分数)
(3)①若图中虚线表示仅改变温度时n(H₂)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线______(填“I”或“II”)，判断的依据是______。
②a点的正反应速率______b点的逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)在T℃下，提高CO₂平衡转化率的一种措施是______。

【推荐1】减轻汽车尾气对大气的污染，处理CO、NO_x成为了科研工作的热点问题。
(1)已知H₂还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁，CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂ = – 49 kJ·mol^-1， CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₃ = – 41.1 kJ·mol^-1.则△H₁ =___________ kJ·mol^-1。
(2)用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可以将NO还原成N_2。
①V₂O₅能改变反应速率是通过改变___________。
②在1 L 的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH₃和适量的O₂，控制不同温度，均反应t min ，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如下图所示。图中A、B、C一定达平衡状态的是___________。NO浓度始终增大的原因可能是___________。

(3)科研人员研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体：2NO₂(g) + 4CO(g)4CO₂(g) + N₂(g) △H＜0.某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	150	146.8	143.92	141.4	139.4	137.5	137.5

此温度下，NO₂的转化率为___________，反应的平衡常数K_p = ___________kPa^–1(K_p为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡___________(填“右移”、“左移”、“不移动”)。

【推荐2】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH₃还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示。
①下图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b________(填“>”“<”或“=”)a。

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH=________(用E₁、E₂的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为________剂，脱硝总反应的化学方程式为______________。

(2)一定温度下，将不同物质的量的H₂O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如表所示的三组数据：

试验 编号	温度/	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡时间/mol
		H2O(g)	CO(g)	CO(g)	H2(g)
1	650	2.0	4.0	3.0	1.0	5
2	900	1.0	2.0	1.8	0.2	4
3	900	a	b	c	d	t

①4min内，实验2中平均速率v(CO₂)=________；900℃时，反应的平衡常数为________；降低温度时，平衡常数会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中充入2.0molH₂O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO₂(g)和xmolH₂(g),要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。
③若a=2.0、b=1.0，则平衡时实验2中H₂O(g)和实验3中CO(g)的转化率的关系为α(H₂O)________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。

【推荐1】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。
（1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。
   
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（2）已知H₂的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H₂的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（1）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。

【推荐2】化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

起始物质的量浓度/mol·L-1	1.5	1.0	0
2s末物质的量浓度/mol·L-1	0.9	0.8	0.4

请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

【推荐3】含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。       
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有______________（用离子方程式表示）。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理______________。
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为_________。
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：
NH₃+CO₂+H₂O NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和） NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①转化Ⅲ中有NaHCO₃沉淀析出的原因是________________。
②欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为__________。
（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2一移向______________（填字母）。
A．电极a             B．电极b
②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为______________。