【推荐1】2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO₂(g)+6H₂O(l) = C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol CO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷ kJ能量，则吸收的CO₂为___________kg；1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       ΔH = -a kJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       ΔH = -b kJ/mol。
反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH =___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应N₂(g)+3F₂(g) = 2NF₃(g)，下列说法中不正确的是___________。
A．过程N₂(g) = 2N(g)放出能量
B．反应N₂(g)+3F₂(g) = 2NF₃(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的ΔH
D．键能越大，化学键越稳定
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应的化学方程式___________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1） 已知: ①NO₂+COCO₂+NO   该反应的平衡常数为K₁（下同）
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)     △H=+ 179.5 kJ /mol     K₂
③2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)   △H=-112.3kJ/mol     K₃
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K₁、 K₂、K₃表示)
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。
若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

【推荐3】1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球上三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂2NH₃，已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。
(2)其他条件相同，在两个体积不变且相同的密闭容器中通入等量的NH₃，在两种不同的温度下进行反应，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
I	T1	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	T2	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上表数据回答：
①反应I从开始到10min，用NH₃表示的反应速率为___________；
②反应Ⅱ一定达到了平衡状态的时间段为___________(填字母)
a．10-20min        b．20-30min       c．30-40min
③反应Ⅱ达到最大限度时NH₃的转化率为___________
④实验中T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)
⑤下列能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．消耗2molNH₃的同时生成3molH₂
b．混合气体的密度不变
c．容器中的压强不随时间变化
d．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

【推荐1】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图1所示：

由图中曲线变化可知，该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ•mol^-1)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ•mol-1)	436	946	391

根据表中的数据，在合成1mol氨____(“放出”或“吸收”)的热量为____kJ。
(3)在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂，如图2是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v_(正)____v_(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0～10min内，v(SO₃)=____。
②反应达到最大限度的时间是____min，平衡时，SO₂的转化率为____。
③下列条件能够加快反应速率的是____。
A.升高温度
B.保持压强不变，充入He使容积增大
C.保持体积不变，充入He使压强增大
D.充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是____。
A.v(SO₃)=v(SO₂)
B.B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的总物质的量不再改变
E.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2：1：2

【推荐2】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________。
(2)写出Fe³⁺水解的离子方程式_____________________________________________。
(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

沉淀化学式	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
Ksp	5.6×10-12		6.8×10-6	2.8×10-9

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。
A、大理石粉          B、石灰乳          C、纯碱溶液          D、氨水
(5)“滤液4”之后的操作依次为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于__________用代数式表示。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1mol和1mol完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
   
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：可在此固体电解质中自由移动)
   
①外电路中，电子是从电极流出___________(填“NiO”或“Pt”)。
②Pt电极上的电极反应式为___________。
(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(/g)
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①请将表中数据补充完整：a___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
   
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是___________(不定项选择)；

A．容器内混合气体温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．	D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐1】从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。

回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是______（填选项字母）。
a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式______。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为______。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe³⁺＋2I^-⇌2Fe²⁺＋I₂。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______（填选项字母）。
A．淀粉溶液     B．KSCN溶液     C．CCl₄ D．酸性高锰酸钾溶液
（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为______mol。
（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺。

写出该装置的电极反应式。负极：______；正极：______。

【推荐2】一定温度下，向2L密闭容器中加入1 mol ，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0∼2min内的平均反应速率_______。该温度下，的平衡常数_______。
(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a.平衡常数       b.HI的平衡浓度       c.达到平衡的时间       d.平衡时的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则_______(以K和表示)。
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的_______，产生的速率将增大。
a.       b.       c.       d.
(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是_______。

A．b极上的电极反应式为：

B．电子通过外电路从b极流向a极

C．由a极通过固体酸电解质传递到b极

D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的

(6)氢气用于工业合成氨；，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。

其中时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的时间段是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，根据他的判断，两个装置中的Al是________极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的判断正确的是__________
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化曲线，则图中0~t₁阶段，负极材料是______，正极的电极反应式是____________，t₁后，外电路中电流方向发生改变，其原因是___________

Ⅱ.原电池原理改变化学反应速率
(3)丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________________。
(4)丁同学进一步研究硫酸铜用量的多少对反应速率的具体影响，设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

则实验中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；实验中有的需要加入一定体积的水，其作用是_________；实验结果发现：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。下图是一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应为，其中一个电极反应为。

(1)正极材料为___________。
(2)写出另一电极的电极反应式___________。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量___________。
(5)利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。
①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________

②正极反应式：___________。
③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。

【推荐3】(1)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
①甲的电子式为___________，其中所含化学键类型为___________。
②A的单质与C的单质燃烧产物的类型___________ (从化学键角度分类) 。
③A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出D₂C₂的一种用途___________；写出D₂C₂与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式___________。
(2)某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49 g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定：
①X元素在周期表中的位置___________；
②把一小粒X的单质放入水中，写出反应的离子方程式___________。
(3)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺。画出原电池的示意图标注电极名称___________。