【推荐1】Ⅰ．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_____释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂•8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(5)写出反应的化学方程式：_____。
(6)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____。
(7)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?_____(答出两种方案)。
(8)“结冰”现象说明该反应是一个_____(填“放出”或“吸收”)能量的反应。
(9)该反应在常温下就可进行，说明_____。

【推荐2】氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1
请回答下列问题：
(1)取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_______92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是____________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是___________(选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
(3)已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为___________kJ。
(4)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。
发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为______________________。

【推荐1】Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、转化为无污染的和，反应的化学方程为。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A．体系压强不变	B．体系温度不变
C．混合气体密度不变	D．

(2)用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：   ___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
(3)已知：的正反应速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入	D．恒压时，再充入

Ⅱ.已知   
(4)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”)。
②若甲中起始压强为，平衡时CO转化率为50%，该反应的___________。(用含的式子表示)

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1 mol ，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

化学键
能量	436kJ	391kJ	946kJ

(2)恒温下，将1 mol 和3 mol 置于体积为2 L的密闭容器中进行反应。若5 min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．升高温度             B．充入Ar增大压强
C．使用适合的催化剂             D．移出产物和
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)
A．
B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2
(4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
   
NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为___________。当电路中通过0.1 mol电子时，参与反应的NO质量为___________g。

【推荐3】推动CO₂的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比___________。
(2)在一定温度下，CO₂一定条件可转化为CH₃OH， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中CH₃OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N₂，反应速率不变
D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大
②某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为a mol/L和3a mol/L ，反应达平衡时，CO₂转化率为b，该温度下反应的平衡常数K=___________。
(3)CO₂与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图所示，300℃时CO₂转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

(4)我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。过程①的反应式为___________，a极的电极反应式为___________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：
(1)利用CO生产甲醇的反应为。已知：，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为_______(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C点对应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③一定温度下，将和按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，转化率最大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中的两个反应如下：
主反应：
副反应：
单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。
A.副反应逆向进行       
B.部分CO转化为
C.催化剂对副反应的选择性低       
D.升温提高了副反应的焓变

【推荐2】CO、NO_x、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
(1)研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。

①Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率是否越快_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(2)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①比较m₁、m₂、m₃的大小：_______。
②若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为60%，N₂的体积分数为_______。
③若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)；v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度相等时v_正：v_逆=160：1，平衡常数K为_______。
(3)若将NO₂与O₂通入如图所示甲装置，D电极上有红色物质析出，则A极通入的气体是_______，B电极的电极反应式为_______，经过一段时间后，若乙中C、D两电极产生的气体体积相等(相同条件下)，则加入下列_______物质可使溶液复原。
A.CuO B.CuCO₃ C.Cu(OH)₂

(4)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

①下列说法中不正确的是_______。
a.化石燃料的燃烧与雾霾的形成有关          b.A是形成无机颗粒物的催化剂
c.雾霾中只有颗粒物                                 d.涉及的6个反应中只有2个氧化还原反应
②农村家庭常用燃料蜂窝煤，在制备蜂窝煤时常加CaO，请简述加CaO的作用：_______。

【推荐3】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，请回答：

(1)①写出反应的化学方程式：_______
②平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______