【推荐1】

(1)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O==O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

计算1molN₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的反应热△H = _______________。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

【推荐2】现代社会，人类以煤、石油和天然气(化石燃料)为主要能源。但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生等大气污染物。请回答以下问题：
(1)化石燃料使用过程中产生的含的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是小于___________的降水。
(2)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。其中：
①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出该反应化学方程式___________。
②针对含的工业废气可以采用“氨气催化还原法”，在催化剂、加热条件下将转化为无害气体。请写出催化还原的反应方程式___________。
(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“”或“”)。
②电极上电极上的电极反应式为___________。
(4)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。


①上述过程中，能量的变化形式是由___________能转化为___________能。
②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式___________。

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

【推荐2】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定                 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定                       D.2v正（NO）= v逆（N₂）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g) ；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO₂平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂                       B．增大C的物质的量
C．减小CO₂的物质的量       D．升温       E．降温

【推荐3】某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图I装置：

(1)装置图I中放有硫酸的仪器名称是_______。
(2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是____。
(3)若将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。
实验二：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下表：

序号	温度/K	0.02 mol·L-1 KMnO4	0.1 mol·L-1H2C2O4	H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL	V/mL	V/mL
A	293	2	5	3
B	293	V1	3	5	8
C	313	2	3	V2

(4)写出相应反应的离子方程式_______。
(5)V₁=_______，V₂=_______，通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_______(填序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(6)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=_____。
(7)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。

【推荐2】I.将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1①
2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol^-1②
则用CO₂与H₂反应制备 CH₃OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
   
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变                              b．混合气体中c(A)不变
c．2v_正(B)=v_逆(D)                      d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液

(3)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为_______。

【推荐1】TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_______（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：_____________________________________________________。
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：
TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂(g) = TiCl₄(l)＋CO₂(g) ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。

【推荐3】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

回答下面问题：
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应_______。
(2)乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应_______，电极B银棒上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。电解一段时间后溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应_______。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是_______(填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的_______。
(4)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

写出活性吸附电极N上的电极反应_______，在溶液中移动方向_______(填序号)。
A．从左室穿过交换膜进入右室　　　　B．从右室穿过交换膜进入左室