【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=＋88.6 kJ·mol^-1。
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______ kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1；
③C(s)＋O₂(g) =CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1。
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂) =_______； C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______ kJ·mol^-1。
(4)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_______。
II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示

图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。
(5)海水中的Na⁺由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。
(6)该电池负极的电极反应方程式为_______。
(7)电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为_______ L。

【推荐3】某恒温下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___；
（2）达平衡时X与Y的转化率之比为__；
（3）反应达到平衡时：压强是开始时的__倍；
（4）若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）达平衡时该反应放出9.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__。

【推荐1】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H₂S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。

回答下列问题：
(1)反应②的化学方程式为____________________________________________。
(2)反应④的离子方程式为____________________________________________。
(3)步骤③中制氢气的原理如下：
Ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是________（填字母代号）。
a．升高温度       b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1.00 mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。
③已知：反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

求：Ⅱ反应的逆反应方程式CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K＝________(用K₁和K₂表示)，且由表可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)我国科研人员也提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品和CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法不正确的是________

A．生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【推荐2】杭州亚运会主火炬塔采用甲醇燃料点燃，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：，可减少排放并合成清洁能源实现可持续发展。
(1)一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的________，在________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器中浓度与浓度之比为

C．容器中气体压强保持不变

D．

(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是___________(填写a或b)，判断的理由是___________。
②从反应初始到平衡点耗时，计算分压的平均变化率为___________kPa·min^-1。
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越低，越有利于工业生产
B．适当增大的浓度，可以提高的平衡转化率
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率

【推荐3】研究处理NO_x对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是__(填标号)。

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0kJ•mol^-1，一定条件下消除NO的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；在1100K时，CO₂的体积分数为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-746.8kJ•mol^-1。实验测得，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填"＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=__(保留2位有效数字)。

【推荐1】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)
(2)与经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
键能/	413	745	436	1075

则该反应的_______。
②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。

【推荐2】绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等物质对建设美丽中国具有重要意义。
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气： CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C- H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol-l	a	b	c	d

则该反应的 ΔH=_______
(2)已知：
N₂ (g) +2O₂ (g) =2NO₂ (g) ΔH = + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄ (g) +O₂ (g) =N₂ (g) +2H₂O (g) ΔH =-534.0kJ·mol^-1
2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ΔH = -52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_______
(3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH <0，下列各项能说明该反应在一定温度下已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a. v (N₂)_正=3v (H₂)_逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1 ：3 ：2
e.N₂和H₂的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(4)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO₂(g)+ I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)； ΔH ₁= - 213 kJ·mol^-1
反应II： H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O +1/2O₂(g)； ΔH ₂= +327 kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq) =H₂(g)+ I₂(g)； ΔH₃ = +172 kJ·mol^-l
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g)； ΔH = +286 kJ ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

(5)催化剂的研究一直 受到高度重视。催化剂参与化学过程，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)通常用V₂O₅作催化剂，V₂O₅的催化循环机理可能为： V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂； VO₂再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两步化学方程式_______、_______。

【推荐3】按要求填空
(1)在①Ar、②NH₃、③SiO₂、④K₂S、⑤NH₄Cl五中物质中，只存在共价键的是___________。既有离子键，又有共价键的是___________(填序号)。④的电子式是___________。
(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。
(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
   
①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H₂完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)
(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436.0	945.0	391.0

结合表中所给信息，计算生成2molNH₃时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。

【推荐1】回答下列问题:
(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。
(2)工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-116kJ/mol，如图①表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图中横坐标X表示的是_________，Y₁______Y₂(填“＜”、“=”、“＞”)；
   

(3)合成甲醇的反应原理为:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在0.5L的密闭器中，充入1 mol CO₂和3molH₂，在500℃下生反应，测得CO₂(g和CH₃OH(g)的量随时间变化如图②所示。
①反应进行到4min时，v_(正)____v_(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_____________；
②该温度下平衡常数为_____________；
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________；
A. v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1:3:1:1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
D.恒温恒容下，气体的密度不再变化
(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极写出该燃料电池的负极反应式：_________。

【推荐2】（1） ①   25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_______（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)   K_sp=1.8×10^－10
Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)   K_sp=6.3×10^－50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag₂S”）。
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是______________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是___________。
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______________。
。

【推荐3】肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
(1)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％-30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是____________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)下图是一个电化学装置示意图，用肼—空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是__________。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗____mol N₂H₄。
(4)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_______________。
(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)____0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(6)已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。