【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)
反应①为主反应(放热反应)，②③为副反应。
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如表：(注：C≡O表示CO中的化学键)

化学键	H－H	C=O	C≡O	H－O
E/(kJ∙mol-1)	436	803	1076	465

由此可知反应②是____反应。(填“放热”或“吸热”)
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。
②提高甲醇产率的措施是___。
A．增大压强        B．升高温度            C．选择合适催化剂            D．加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“A”或“B”)。

A：CO₂COCH₃OH
B：COCO₂CH₃OH+H₂O
(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度分析原因___。

【推荐2】氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

①该反应的热化学方程式是___。
②450℃，将5molN₂和5molH₂充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N₂的转化率为20%，则NH₃的化学反应速率v(NH₃)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO₂时，溶液中的溶质为___。
②已知NH₄HSO₃溶液显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(NH₄⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
B.c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)
C.c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
D.c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。

【推荐3】完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

【推荐1】是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。
(3)已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。(填字母)

A．和

B．和

C．和

D．和

(4)①写出的水解常数表达式_______。
②根据测定溶液呈酸性，试用所学知识解释：_______
则0.1mol/L溶液中粒子浓度关系不正确的是_______。(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生回收液。再生示意图如下：

在阳极放电的电极反应式是_______。

【推荐2】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

【推荐1】含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
   
(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。
(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 ___________。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理___________。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向一水合氨中通入过量的 CO₂，该反应的离子方程式为 ___________。
②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO₃，为测定该样品中 NaHCO₃的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO₃的质量分数为 ___________。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
   
①固体氧化物电池工作的电解质，O^2-移向___________(填字母)。
A．电极a             B．电极b
②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为 ___________。

【推荐2】接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化( )。回答下列问题：
(1)补写完成在催化剂表面反应生成的历程：
①   
②   
③___________。
(2)下列关于工业上用和反应合成的理解错误的是___________(填标号)。

A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂

B．当温度、压强一定时，混合气组分中和分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据

C．反应过程中可将液化移去，有利于提高正反应速率

D．可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化

(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。


①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是___________。
②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入、和，起始时压强为p，进行反应。平衡时，转化率为80％，则平衡时分压为___________(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数___________(以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电化学原理可将直接转化为，其工作原理如图所示，


①为使电池持续工作，电解质溶液中的___________(填离子符号)从___________(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向___________室。
②起始时，稀硫酸中含和，当甲电极消耗时，甲、乙两室中与的总物质的量之比为___________。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)

【推荐3】化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。