（1） ① 25℃时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______ 水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________ ；
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_______ （填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10
Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_________ （填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是______________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________ （填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H2）是___________ 。
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是________ （填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______________ 。
。
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为
④ 已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向
③ 前2s内v（H2）是
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是
。
更新时间：2018-05-25 20:51:48
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【推荐1】大气环境中
的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：
。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的
________ 0(填“
”“
”或“
”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________ (任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、
、
，通入
使其浓度达到
。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________ (用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________ (写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得
对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________ 。
A.及时分离出
B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率
________ 
，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________ (保留二位有效数字)。
的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的
”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、
、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是
、去除NO效果比C更好，其依据是②上述实验中，490℃时，若测得
对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是A.及时分离出
B.压缩体积C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率
，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为
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【推荐2】合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________ ；
、
与
分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为
___________ 。
(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率
的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率
随反应温度的变化如图B所示。
图A中随着投料比的增大，增大的原因是___________ 。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是___________ 。
(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为速率常数，
为活化能，R和C为常数)。
其中催化效能较高的是___________ (填“X”或“Y”)。
(4)将
与
按投料比
充入密闭容器中，在温度为
、压强为
时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中
的物质的量分数为50%，则的转化率为___________ ；压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。
的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：、与分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。图A中随着投料比
的增大，增大的原因是(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(为速率常数，为活化能，R和C为常数)。其中催化效能较高的是
(4)将
与按投料比充入密闭容器中，在温度为、压强为时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，则的转化率为的代数式表示)。
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【推荐3】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为
△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的△H=__________ kJ·mol-1
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应：
△H<0 Ⅰ
副反应：
△H<0 Ⅱ
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：
(2)图中a___ b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________
(3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________ (填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动
B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小
D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________ ；用H2表示I的反应速率为______ mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________ (用分数表示)
I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为
△H已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
| 共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
| 键能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应：
△H<0 Ⅰ副反应：
△H<0 Ⅱ 反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：
(2)图中a
(3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是
A．平衡均向正反应方向移动
B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小
D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为
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【推荐1】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时，水的离子积常数为_______ (mol/l)2，该温度下0.001mol/LNaOH溶液的pH=_______ 。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ 。
(3)CH3COONa溶液的水解方程式为_______ ，25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为_______ ，再向溶液中加入CH3COONa固体，溶液的PH值_______ (填增大或减小)。
(1)95℃时，水的离子积常数为
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(3)CH3COONa溶液的水解方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_________ (填名称)；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是_________ (填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A)_________ n(C)。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_________ (填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH-)
(4)常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。某同学用0.1 mol·L-1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L-1的乙溶液和20.00 mL 0.1 mol·L-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_________ (填“图1”或“图2”)曲线。
②a=_________ 。
③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是_________ (用离子方程式表示)。
(1)D溶液为
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A)
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH-)(4)常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。某同学用0.1 mol·L-1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L-1的乙溶液和20.00 mL 0.1 mol·L-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
②a=
③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】磷能形成次磷酸(H3PO2)，亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。回答下列问题：
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol•L-1H3PO2与20mL1mol•L-1NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，NaH2PO2属于______ (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。写出NaH2PO2的电离方程式：______ 。
(2)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1mol•L-1次氯酸溶液的pH为_______ (lg2=0.3)。
(3)T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol•L-1，T℃时，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=_______ 。
(4)常温下pH相同的盐酸和醋酸溶液等体积混合后pH______ (填“变大”“变小”或“不变”)(忽略溶液体积变化)。
(5)常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液pH____ 7(填“＞”“＜”“=”)，混合后的离子浓度从大到小的顺序：_______ 。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol•L-1H3PO2与20mL1mol•L-1NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，NaH2PO2属于
(2)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1mol•L-1次氯酸溶液的pH为
(3)T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol•L-1，T℃时，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=
(4)常温下pH相同的盐酸和醋酸溶液等体积混合后pH
(5)常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液pH
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：
(1)N2H4的电子式是___________ ；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是___________ 。
(2)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是___________ ，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是___________ 。
(3)已知
=8.0×10-44，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=___________ 。(已知：lg2=0.3)
(4)滤液A的主要溶质是_____ ；操作X是_____
(5)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。
已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的现象是___________ 。
②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致___________ 。。
(1)N2H4的电子式是
(2)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是
(3)已知
=8.0×10-44，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=(4)滤液A的主要溶质是
(5)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。
已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的现象是
②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ．探究实验。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究
对
与
反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 
所需时间。
已知酸性条件下：
。
①表中
___________ mL。
②实验测得
，则可得出的实验结论是___________ 。
(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应
，
，
(
、
为速率常数)。该温度下该反应的平衡常数为___________ (用、表示)。
Ⅱ．常温下，几种物质的溶度积常数如下表：
(3)某酸性
溶液中含少量的
，为制得纯净溶液，宜加入___________ 调至溶液pH=4，使
转化为
沉淀，此时溶液中
___________ 。
(4)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到
晶体。由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是___________ 。
Ⅲ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
(5)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强。而乙同学认为，该溶液pH升高的原因是
受热分解生成了
，并推断的水解程度___________ (填“大于”或“小于”)的。
(6)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH>8.3，则___________ (填“甲”或“乙”)同学判断正确。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究
对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 所需时间。| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 10%的体积/mL | 10.0 | 10.0 | 10.0 |  |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 |
| 水的体积/mL | 15.0 | 14.5 |  | 13.5 |
| 所需时间t/s |  |  |  |  |
。①表中
②实验测得
，则可得出的实验结论是(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应
，，(、为速率常数)。该温度下该反应的平衡常数为、表示)。Ⅱ．常温下，几种物质的溶度积常数如下表：
| 物质 |  | | CuCl | CuI |
 |  |  |  |  |
溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入转化为沉淀，此时溶液中(4)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到
晶体。由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是Ⅲ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热点沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故碱性增强。而乙同学认为，该溶液pH升高的原因是受热分解生成了，并推断的水解程度的。(6)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH>8.3，则
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________ （填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________ 。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________ ，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________ 。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________ 。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________ ，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为_________________ 。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为
（2）装置A中发生反应的离子方程式为
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是
③粗产品中氯元素的质量分数为
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解答题-原理综合题
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名校
解题方法
【推荐1】燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。
(1)通入氧气的电极发生______反应。
(2)该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是______。
(3)该电池的负极的电极反应式：______
(4)肼
—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为
溶液，该电池的总反应方程式为
。电池工作时，若有
消耗，转移的电子数为______ ，溶液的
______ 。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(5)已知
水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，
。向
的水溶液中加入
的
溶液，该反应的离子方程式为______ ，反应后的溶液呈______ 。
A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为
，利用废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
已知，
易溶于盐酸。
(6)步骤①加入
溶液的目的是______ ，产品1主要成分为______ 。
(7)写出步骤③发生反应的离子方程式______ 。
(8)已知的
，
的
，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由______ 。
(9)步骤④、⑥两步加入
均产生沉淀，指出两步中的作用____________ 。
(1)通入氧气的电极发生______反应。
| A．氧化 | B．还原 | C．氧化还原 | D．非氧化还原 |
(2)该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是______。
| A．a极→b极 | B．b极→a极 |
| C．正极→负极 | D．负极→正极 |
(3)该电池的负极的电极反应式：
(4)肼
—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为溶液，该电池的总反应方程式为。电池工作时，若有消耗，转移的电子数为A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(5)已知
水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，。向的水溶液中加入的溶液，该反应的离子方程式为A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为
，利用废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：已知，
易溶于盐酸。(6)步骤①加入
溶液的目的是(7)写出步骤③发生反应的离子方程式
(8)已知
的，的，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由(9)步骤④、⑥两步加入
均产生沉淀，指出两步中的作用
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【推荐2】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1
III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol-1
(1)ΔH1=___ kJ·mol-1
(2)CO2催化加氢合成甲醇(反应I)中伴随着反应II的发生。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下发生反应，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=
×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___ 。
②220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有___ (任写一条即可)。
(3)CO和H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入amolH2和2.0molCO，在催化剂和260°C温度条件下发生反应：CO+2H2CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tp时的v逆___ tQ时的v逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是___ ，达平衡时氢气的浓度为1.0mol·L-1，则起始时加入的氢气的物质的量为___ mol。
(4)以甲醇为原料设计成燃料电池：若以KOH溶液作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入氧气。则充入甲醇电极的反应式：___ 。
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol-1(1)ΔH1=
(2)CO2催化加氢合成甲醇(反应I)中伴随着反应II的发生。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下发生反应，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=
×100%①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是
②220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有
(3)CO和H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入amolH2和2.0molCO，在催化剂和260°C温度条件下发生反应：CO+2H2
CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tp时的v逆(4)以甲醇为原料设计成燃料电池：若以KOH溶液作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入氧气。则充入甲醇电极的反应式：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以
存在)和硝态氮(以
存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)空气中污染物可在催化剂作用下用
还原。
①已知：
；
；
有氧条件下，与反应生成
，相关热化学方程式为
；
________ 
。
②NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化如图。
反应I．
ΔH1；反应Ⅱ．N2O2(g)＋O2(g) =2NO2(g) ΔH2；化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是反应____________ (填“I”或“Ⅱ”)。
③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，分别控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。根据图像信息，转化相同量的NO，在温度________ (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长。
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以
、熔融
组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氮的氧化物
，则该电池的负极反应式为_________________________ 。
②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的
，反应的离子方程式为
。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图)，产生该差异的可能原因是________________________________ 。
③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图所示，总反应的方程式为_________________________________ 。
是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。(1)空气中污染物
可在催化剂作用下用还原。①已知：
； ； 有氧条件下，
与反应生成，相关热化学方程式为；。②NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化如图。反应I．
ΔH1；反应Ⅱ．N2O2(g)＋O2(g) =2NO2(g) ΔH2；化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是反应③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，分别控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。根据图像信息，转化相同量的NO，在温度
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以
、熔融组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氮的氧化物，则该电池的负极反应式为②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的
，反应的离子方程式为。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图)，产生该差异的可能原因是③电极生物膜法也能有效去除水体中的
，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图所示，总反应的方程式为
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