【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术.降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.5kJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₂=-90.4kJ•mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₃
回答下列问题：
①△H₃=___kJ•mol^-1。
②恒温恒容下，向密闭容器按投料比(CO₂)：n(H₂)=1：1通入原料气，若只发生主反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，能判断反应处于平衡状态的是___(填标号)。
A.v_逆(CO₂)=3v_正(H₂)
B.体系内压强保持不变
C.CO₂的体积分数保持不变
D.断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键
③不同压强下，按照(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率×100%
CH₃OH的平衡产率×100%
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。
(2)在一定催化剂催化作用下CO₂加氢合成甲酸发生反应如下：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       △H₁=-30.9kJ•mol^-1
①温度为T₁℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=___k_正。
②当温度改变为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___(填“＞”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能E_a=___kJ•mol^-1改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是___。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.58kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.77 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H₂=__________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1︰3︰1︰1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应I，温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：
   
①下列有关说法不正确的是_______________
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
②若在1L密闭容器中充入3molH₂和1 molCO₂发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

【推荐3】I.(1)电化学降解NO₃^-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)； 阴极电极反应式为____.

Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(1) ΔH₁= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g) ΔH₂= -283.0kJ/mol
CH₃OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -726.5kJ/mol
(2)则CO(g)+2H₂ (g) CH₃OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH₃OH(1) =CH₃OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。


(4)维持反应温度为510K，以n(H₂)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t₁时刻达到平衡测得容器中c(CH₃OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t₁时刻变化曲线。__________________

(5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。
温度A.90-150℃     B.200-260℃       C.300-360℃        D.400-460℃
压强E.0.1~1MPa       F.3~5 MPa        G.8~10MPa            H.15~20MPa

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，平衡时H₂的转化率为_______%，平衡时容器内压强是反应开始时的_______倍，平衡时NH₃的体积分数为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，测得容器内NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N₂)_正____v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。

A．升高温度，k值增大

B．温度一定时，若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态

C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小

D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

【推荐2】某学习小组用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/L 溶液		0.1mol/L 溶液	3mol/L 溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	10.0
2	1.0			2.0	12.8

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表：______，_______。
(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率：______。
(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn²⁺对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用___________

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				少量	溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/L 溶液		0.1mol/L 溶液	3mol/L 溶液
3	3.0	13.0	2.0	2.0	X	t

A．0.1mol/L	B．0.1mol/L
C．粉末	D．粉末

【推荐3】I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）D^﹣的结构示意图是___。
（2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。
（3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。
II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）＝___。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是___，用O₂表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a．υ（NO₂）＝2υ（O₂）                      b．容器内气体压强保持不变
c．υ逆（NO）＝2υ正（O₂）               d．容器内气体的密度保持不变

【推荐2】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁
C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂
△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为Ea₁，C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为Ea₂，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A．高温高压             B．低温低压                    C．高温低压                    D．低温高压
(2)研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。
(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。
②x₁显著低于x₂的原因是_______
③在图中绘制“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量～反应过程”示意图________。

【推荐2】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。   
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)　ΔH。
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为a 、b 、c (a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
   
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．图中压强p₁<p₂
④200 ℃时，n(H₂)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH₃OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁＝－99kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)     ΔH₃
（1）ΔH₃＝__kJ·mol^－1。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响如图所示。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝__mol·L^-1·min^-1。
②图示的温度T₁__T₂（填写“＞”、“＜”或“=”）。
（3）T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为__，其平衡常数的数值为__。