【推荐1】溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。




(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已完成的现象是 _______。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

【推荐2】铁是生产和生活中的重要元素。
（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁___（填“高”或“低”）。
（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH₂（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为____mol。
（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺。___
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为___。
（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___。
②酸浸时，通入O₂的目的是___。
③“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和 Cr³⁺三者中还原性最强的是___。

【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知8. 0g CH₄完全燃烧生成液态水放出445.15kJ热量，则其热化学方程式为_______。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuA1O₂，难溶物)。将CuA1O₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_______
③CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下4.48LCH₄可处理11.2LNO_x，则x值为_______

【推荐1】砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

（1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH₃________ （填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：________
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^﹣+2H⁺⇌AsO+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是　________
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ．
②上述混合液用0.02500mol•L^﹣1的I₂溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₃的质量分数是________

【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一
   
回答下列问题：
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
a.通入过量CO       b.升高温度       c.加入催化剂       d.通入过量水蒸气
(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。

【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂ 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO₃）等系列化工产品。   
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________。
（2）①室温下，0.1 mol·L^–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L^–1 Na₂SO₃溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H₂SO₃的K_a1＝1.54×10^–2，K_a2＝1.02×10^–7；HClO的K_a＝2.95×10^–8
②写出一种可以证明NaHSO₃溶液中HSO₃^–的电离程度大于HSO₃^–水解程度的方法：____
（3）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应为_____
   
（4）工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液，通过控制条件，使Fe³⁺水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe₂O₃·nH₂O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe³⁺＋10H₂O [Fe(H₂O)₄ (OH)₂ Fe(H₂O)₄]⁴⁺＋2H⁺ 。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。
A．加水稀释　　   B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO₃
（5）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^–氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^–。处理含CN^–相同量的电镀废水，所需Cl₂的质量是ClO₂的______ 倍。（保留三位有效数字）

【推荐1】Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。

【推荐2】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	I A							0
1	H	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	V A	Ⅵ A	Ⅶ A
2				①		②
3	③		④				⑤

回答下列问题：
(1)①的元素符号是_______，⑤的元素符号是_______
(2)以上元素中，金属性最强的是_______ (填元素符号)。
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈_______性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是_______。
(6)少量元素③的单质通常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是_______ (填化学式)。

【推荐1】下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。

根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
(1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为_______。
(2)③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③_______⑤(选填“>”或“<”)。
(3)⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质_______(填化学式)。
(4)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。

①以上两位同学的实验，_______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有_______。(填字母)
A．、、的熔点逐渐升高       B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液的酸性逐渐增强       D．、、的还原性逐渐增强

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是____(填化学式)。
(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为____。
(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为____，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是____。
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为____。