现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D是地壳中含量最多的元素;D、F原子的最外层电子数相等;E的焰色反应呈黄色;B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题:(注意回答问题时均用元素符号表示)
(1)元素B在周期表中的位置:___________ 。
(2)元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式:___________ 。元素A与D组成的18电子分子的结构式:___________ 。
(3)和形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目:___________ 。
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是:___________ (写分子式),原因:______ 。
(5)、、、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(6)用电子式表示化合物E2D的形成过程:___________ 。
(1)元素B在周期表中的位置:
(2)元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式:
(3)和形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目:
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是:
(5)、、、G的简单离子半径由小到大的顺序为
(6)用电子式表示化合物E2D的形成过程:
更新时间:2021-11-06 21:06:21
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【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q五种前四周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,W元素的焰色试验呈黄色,R的最外层电子数与其电子总数之比为3:8,X能与W形成离子化合物且W+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的物质之一,Q原子p能级轨道上有三个单电子。
请回答下列问题:
(1)Q元素在周期表中的位置为_______ 。
(2)Y、Z、W、R这四种元素简单离子的离子半径从大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物,且M和N都为强电解质,M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生,写出M和N反应的化学方程式:_______ 。
(4)基态Q原子的简化电子排布式为_______ 。单质Q的气态分子构型如图所示,在其中4条棱上各插入1个R原子,形成Q4R4,俗称雄黄,则雄黄可能有_______ 种不同的结构;0.5 mol Q4R4中含有_______ mol Q-R键。
(5)X3QZ3形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂,QZ的空间构型为_______ 。
请回答下列问题:
(1)Q元素在周期表中的位置为
(2)Y、Z、W、R这四种元素简单离子的离子半径从大到小的顺序是
(3)M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物,且M和N都为强电解质,M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生,写出M和N反应的化学方程式:
(4)基态Q原子的简化电子排布式为
(5)X3QZ3形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂,QZ的空间构型为
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【推荐2】A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期,A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数之比为。常温下,由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子个数之比为;丙中A、C原子个数之比为。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子个数之比为;戊中D、C原子个数之比为。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种,其中一种为C的单质。
(1)写出对应物质的化学式:乙_____ ;丁_____ 。
(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式:_____ 。
(3)写出下列物质的电子式:甲_____ ;戊_____ 。
(4)AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_____ (用元素符号表示)。
(5)由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_____ (写出一种即可)。
(1)写出对应物质的化学式:乙
(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式:
(3)写出下列物质的电子式:甲
(4)AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为
(5)由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语 回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_______ 。
(2)元素③和⑤可形成化合物,其电子式为_______ 。
(3)元素②、③形成离子的半径从大到小是_______ 。
(4)元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是_______ 。
(5)元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_______ ,③和⑥两者的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_______
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ⑦ | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑧ | ⑤ | ⑥ | ||||
4 | ⑨ |
(2)元素③和⑤可形成化合物,其电子式为
(3)元素②、③形成离子的半径从大到小是
(4)元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是
(5)元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
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【推荐1】有A、B、C、D 四种短周期元素,A 与B 可形成离子化合物BA,BA 中阴阳离子的核外电子排布相同;B 原子最外层只有-个电子;C 元素有三种不同的核素C1、C2、C3,且三种核素的质量数之比为1:2:3;D 原子的质子数是A、B、C 三种原子质子数之和的。
回答下列问题:
(1)写出各元素的元素符号:A____ ,B____ ,C____ ,D____ 。
(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号:C1____ ,C2_____ ,C3______ 。
(3)C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是________ 。
回答下列问题:
(1)写出各元素的元素符号:A
(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号:C1
(3)C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是
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【推荐2】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:
请根据表中信息填写:
(1)B原子的简化电子排布式_____ 。
(2)A元素在周期表中的位置_____ ;离子半径:A_____ B(填>、=或< )。
(3)E原子的价电子排布图是____ ,其原子核外有______ 个未成对电子,能量最高的电子为_____ 轨道上的电子,其轨道呈_____ 形。
(4)D原子的外围电子排布式为____ ,D-的离子结构示意图是_____ 。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____ (用元素符号表示,下同)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是____ ,CD3的中心原子杂化轨道类型是___ ,CD3与水反应的化学方程式是_____ 。
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
(1)B原子的简化电子排布式
(2)A元素在周期表中的位置
(3)E原子的价电子排布图是
(4)D原子的外围电子排布式为
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是
(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是
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【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A元素的最外层电子数等于原子序数,B元素的最简单氢化物可做制冷剂,C元素的原子序数是A、B的原子序数之和,D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和,E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题:
(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1,其核素的符号为___________ ,E元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料,常温下为液态,其分子中电子数为18,该分子的电子式为___________ ,它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质,该反应的化学方程式为___________ ,该反应发生过程中断裂的化学键为___________ (填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(4)D元素的单质与四氧化三铁混合,在高温条件下发生反应的化学方程式为___________ ,实验中引发该反应的操作是___________ 。
(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1,其核素的符号为
(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料,常温下为液态,其分子中电子数为18,该分子的电子式为
(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为
(4)D元素的单质与四氧化三铁混合,在高温条件下发生反应的化学方程式为
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【推荐1】对处于元素周期表中下列位置的①~⑫十二种短周期元素,根据有关要求用化学用语回答:
(1)元素①中质量最轻的原子为_______ (用核素符号表示)。由①、②两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含10个电子,写出其化学式_______ 。
(2)元素④在周期表中的位置为_______ 。元素③的最简单气态氢化物与元素⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(3)①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)_______ 。
(4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物,试写出这一反应的化学方程式_______ 。该反应中还原剂与氧化剂的质量比为_______ 。
(5)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,最高价氧化物的化学式为_______ 。
(6)有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是_______。
(7)现象1。将⑪的单质通入淀粉KI溶液,可观察到的现象1是_______ ,原因是_______ (用离子方程式表示),途径II通入过量⑪的单质得到无色HIO3)溶液的原因是_______ (用化学方程式表示)。 途径III所用的正盐阴离子可以是_______ (填阴离子符号)。
族 元素 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)元素④在周期表中的位置为
(3)①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)
(4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物,试写出这一反应的化学方程式
(5)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,最高价氧化物的化学式为
(6)有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是_______。
A.⑥、⑩离子半径为⑥>⑩ |
B.元素⑩的氢化物的摩尔质量为34 |
C.元素⑩可形成两种常见的同素异形体 |
D.元素⑥形成的单质也可与 131I2反应。 |
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【推荐2】元素X、Q、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;、、离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体;Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题:
(1)X与R形成的化合物的晶体类型是______ ,Z与R形成的化合物的晶体类型是_______ 。
(2)X分别与Y和M形成的结构相似的化合物中,沸点较高的是______ (填化学式),原因是______ 。
(3)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式_________ 。
(4)Y元素形成的两种同素异形体的化学式为_______ 。
(5)科学家认为存在这种物质,已知中含有离子键和共价键,写出它的电子式______ ,该化合物的晶体类型是_____ 。
(1)X与R形成的化合物的晶体类型是
(2)X分别与Y和M形成的结构相似的化合物中,沸点较高的是
(3)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式
(4)Y元素形成的两种同素异形体的化学式为
(5)科学家认为存在这种物质,已知中含有离子键和共价键,写出它的电子式
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【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个键。在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+ O2(g)====XO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
⑵XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个键。在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+ O2(g)====XO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
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【推荐1】下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序:______ ,Mg在元素周期表中的位置:__________ ,Mg(OH)2的电子式:__________ 。
(2)A2B的化学式为___________ 。上图中可以循环使用的物质有________ 。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________ 。
(4)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________ (写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________ 。
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序:
(2)A2B的化学式为
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(4)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,表中所列的分别代表一种元素.
回答下列问题:
(1)①的原子结构示意图为____________ 。
(2)②和⑤中原子半径较大的是____________ (填元素符号);③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是____________ (填化学式)。
(3)④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为____________ 。
(4)用电子式表示③和⑥形成化合物的过程____________ ;实验室用该化合物配制的溶液,下列实验仪器需要用到的是____________ (填标号),若在配制时仰视容量瓶上的刻度线,则所配溶液物质的量浓度会____________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
A. B. C. D.
回答下列问题:
(1)①的原子结构示意图为
(2)②和⑤中原子半径较大的是
(3)④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为
(4)用电子式表示③和⑥形成化合物的过程
A. B. C. D.
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【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式:________ ,其中含有的化学键是________ 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程:____________________________ 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________ (填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物的化学式为_________________________________________
(1)写出Y2O2的电子式:
(2)用电子式表示Y2O的形成过程:
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(4)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物的化学式为
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