溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末,常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/5013a567-0a68-412d-ba93-270bd621f906.png?resizew=526)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/c0975660-d62a-44fd-9b8d-00bbeccf9b12.png?resizew=398)
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去蒸馏水中的_______ (写化学式); 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______ ;控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是 _______ ;说明反应已完成的现象是 _______ 。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______ ,步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤,洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_______ ;最后用乙醚的目的可能是_______ 。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______ (保留小数点后1位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤:①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全;②向烧杯中加入_______ g 20% NaOH;③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂;④通过蒸发浓缩、_______ 、过滤、用乙醇洗涤2~3次;⑤置于真空干燥箱中干燥。
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/c0975660-d62a-44fd-9b8d-00bbeccf9b12.png?resizew=398)
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去蒸馏水中的
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6g。本实验产品的产率是
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤:①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全;②向烧杯中加入
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更新时间:2023-04-14 11:10:19
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解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,在酸性条件下会快速放出O2,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/f5d4ee20-0d2a-4599-bbf3-e05ba2f64de6.png?resizew=597)
请回答下列问题。
(1)写出常温下向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO和___________ 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中Fe3+表现出___________ 性。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(4)甲同学取少量的溶液Ⅱ加入足量的稀硫酸,发现有淡黄绿色气体产生,经检验含有氯气,在反应后的溶液在滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含有___________ 离子。甲同学认为酸性条件下,K2FeO4将KCl氧化成Cl2,乙同学认为甲的结论不一定正确,他的理由是:___________ (用离子方程式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/f5d4ee20-0d2a-4599-bbf3-e05ba2f64de6.png?resizew=597)
请回答下列问题。
(1)写出常温下向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO和
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中Fe3+表现出
(4)甲同学取少量的溶液Ⅱ加入足量的稀硫酸,发现有淡黄绿色气体产生,经检验含有氯气,在反应后的溶液在滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含有
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】碘量法测定维生素C的含量
利用I2的氧化性,以I2溶液为滴定剂进行分析的方法,称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量并撰写如下实验报告。
碘量法测定维生素C的含量
实验目的:利用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量
实验原理:C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI,
。
已知:维生素C样品中其余成分不与I2反应。
实验步骤:
①初配浓度约为0.0500mol·L-1的I2溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/25d1f2c3-85d7-46c7-a8c4-8a996a6c6377.png?resizew=389)
②准确配制0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液
③准确标定I2标准液的准确浓度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/d515fd45-15ed-4ca9-9470-ae96c4e91360.png?resizew=373)
④测定维生素C的含量
每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中,加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH,摇动溶解完全,加淀粉指示剂,摇匀,立即用I2标准溶液滴定到滴定终点,平行滴定3份,平均每份用去标准I2液90.00 mL。
⑤计算维生素C的质量分数
回答问题。
(1)本实验中无需用到的定量仪器是_______ 。
(2)已知I2+I-![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
,I2微溶于水,则配制I2溶液时,结合平衡移动原理解释加入KI的目的是___________ 。
(3)标准I2溶液的准确浓度是________ (保留3位小数)。
(4)溶解维生素C样品时,要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是_______ ,直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品,则会使得测定结果________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时,加入CH3COOH 的作用是_________ 。
(5)标准I2溶液滴定维生素C样品,确定滴定终点的现象是_________ 。维生素C样品中维生素C的质量分数为________ 。
(6)碘离子易与氧气发生反应:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若用保存较久的标准I2溶液来滴定,则会使得最终测定的维生素C的质量分数_______ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
利用I2的氧化性,以I2溶液为滴定剂进行分析的方法,称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量并撰写如下实验报告。
碘量法测定维生素C的含量
实验目的:利用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量
实验原理:C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750d39b0dc7faa985a24fe1af77c436e.png)
已知:维生素C样品中其余成分不与I2反应。
实验步骤:
①初配浓度约为0.0500mol·L-1的I2溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/25d1f2c3-85d7-46c7-a8c4-8a996a6c6377.png?resizew=389)
②准确配制0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液
③准确标定I2标准液的准确浓度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/d515fd45-15ed-4ca9-9470-ae96c4e91360.png?resizew=373)
④测定维生素C的含量
每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中,加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH,摇动溶解完全,加淀粉指示剂,摇匀,立即用I2标准溶液滴定到滴定终点,平行滴定3份,平均每份用去标准I2液90.00 mL。
⑤计算维生素C的质量分数
回答问题。
(1)本实验中无需用到的定量仪器是
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.电子天平 | B.滴定管 | C.250mL容量瓶 | D.温度计 |
(2)已知I2+I-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f85121363e88fb3200374e23845210c.png)
(3)标准I2溶液的准确浓度是
(4)溶解维生素C样品时,要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是
(5)标准I2溶液滴定维生素C样品,确定滴定终点的现象是
(6)碘离子易与氧气发生反应:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若用保存较久的标准I2溶液来滴定,则会使得最终测定的维生素C的质量分数
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/25/2126398762082304/2132212218888192/STEM/408ac4aa11cf46569352dac49cbc1745.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)NaClO2中
的化合价为__________ 。
(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式____________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去
和
,要加入的试剂分别为__________ 、__________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ ,该反应中氧化产物是____________ 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
的有效氯含量为____________ 。(计算结果保留两位小数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/25/2126398762082304/2132212218888192/STEM/408ac4aa11cf46569352dac49cbc1745.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)NaClO2中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0718efffa328c4c677660fa0d6e1a82a.png)
(2)写出“反应”步骤中生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/dc120f4b-2a26-454e-9e1b-c4fa3015e3be.png?resizew=409)
(1)装置D中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置C中盛放的试剂是___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/300aae4f-845a-4acf-b4ec-4f6054b06a0e.png?resizew=378)
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________
Ⅰ.实验室制备N2H4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/dc120f4b-2a26-454e-9e1b-c4fa3015e3be.png?resizew=409)
(1)装置D中反应的化学方程式是
(2)装置C中盛放的试剂是
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/300aae4f-845a-4acf-b4ec-4f6054b06a0e.png?resizew=378)
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐2】完成下列问题
(1)消除汽车尾气中的
,有利于减少
的排放。已知如下信息:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dffe952d36ad18214d285d36f865479a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1eb901165c488480639856dc4c005fb.png)
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3376ddc858ad460f6093738d0238a56a.png)
___________ 。
②在催化剂作用下
和
转化为无毒气体,写出反应的热化学方程式___________ 。
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1:电化学气敏传感器法。其中
传感器的工作原理如图所示,则工作电极的电极反应式为___________ 。
溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为硝酸,用酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出
与
溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分
)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取
,提取的工艺流程简图如下:
中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应___________ (填“是”或“是”)氧化还原反应。
②写出过程Ⅲ的离子方程式___________ 。
(4)亚砷酸
也可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液
关系如下图所示。
在
之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________ 。
②将
溶液滴入亚砷酸溶液,当
调至11时发生反应的离子方程式是___________ 。
(1)消除汽车尾气中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8864bdb79045cad13a77c6649bd385b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4e434630d02f3aabcfbfabbb4587283.png)
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dffe952d36ad18214d285d36f865479a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1eb901165c488480639856dc4c005fb.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3376ddc858ad460f6093738d0238a56a.png)
②在催化剂作用下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1:电化学气敏传感器法。其中
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(3)中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cf5da898afa0adbad3721caaace5628.png)
②写出过程Ⅲ的离子方程式
(4)亚砷酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91e689f9aaabee59c6fa55f036d38764.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ed007dc37978ad8e2f1a031f147a95d.png)
②将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f935c5e4a76d7b3eadc6b1438c8ba252.png)
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者元素Z。元素Y、X、Z的相对原子质量依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、-1价、+1价、+5价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X.______ ;Y.______ ;Z.______ 。
(2)写出A、B、C、D的化学式:A.______ ;B.______ ;C.______ ; D.______ 。
(3)写出③中反应的化学方程式:___________ 。
(4)写出④中反应的化学方程式:___________ 。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、-1价、+1价、+5价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X.
(2)写出A、B、C、D的化学式:A.
(3)写出③中反应的化学方程式:
(4)写出④中反应的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图,读图后回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/388192b6-5c13-456e-8018-f6c196106c69.png?resizew=486)
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,黄铁矿粉碎的目的是___________ 。
(2)炉气精制的目的是___________ 。
(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是___________ ,反应温度维持在475℃左右的原因是___________ 、___________ 。
(4)工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是___________
(5)在硫酸工业生产中,热交换器的作用是将二氧化硫转化为三氧化硫产生的热量传递给进入转化器的原料气,原料气通过热交换器预热后进入催化层,发生催化氧化反应,充分利用了___________ 。
(6)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有
、
外,还含有
、微量的
和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,按照下图工艺流程,将尾气中的
转化为有用的副产品。请回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/ebebb301-bba9-486e-b958-036472094534.png?resizew=467)
①写出氨吸收塔中主要发生的化学方程式___________ ;
②写出二氧化硫吸收塔中主要发生的离子方程式___________ ;
③当含
烟气通入二氧化硫吸收塔中,可能发生氧化还原反应吗?如可能,请写出至少一个氧化还原反应的化学方程式___________ ;
④上述流程可循环利用的物质是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/388192b6-5c13-456e-8018-f6c196106c69.png?resizew=486)
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,黄铁矿粉碎的目的是
(2)炉气精制的目的是
(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是
(4)工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是
(5)在硫酸工业生产中,热交换器的作用是将二氧化硫转化为三氧化硫产生的热量传递给进入转化器的原料气,原料气通过热交换器预热后进入催化层,发生催化氧化反应,充分利用了
(6)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cdde992f77a7036a2f0b21d52ddd043.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/ebebb301-bba9-486e-b958-036472094534.png?resizew=467)
①写出氨吸收塔中主要发生的化学方程式
②写出二氧化硫吸收塔中主要发生的离子方程式
③当含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
④上述流程可循环利用的物质是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物,利用下列装置进行了如下实验探究活动:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/99af5444-691c-488b-8b57-653eb7d604e9.png?resizew=532)
(1)实验开始后,观察到B中品红溶液褪色,则C中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体,则G中发生反应的化学方程式为___________ ,这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________ (填化学式)产生,试解释产生该气体的原因(填化学方程式):___________ 。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色,装置E中澄清石灰水变浑浊,根据(1)、(2)、(3)的实验现象,推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________ ;装置H后增加装置I的目的是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/99af5444-691c-488b-8b57-653eb7d604e9.png?resizew=532)
(1)实验开始后,观察到B中品红溶液褪色,则C中发生反应的离子方程式为
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体,则G中发生反应的化学方程式为
(3)若装置D中品红溶液没有褪色,装置E中澄清石灰水变浑浊,根据(1)、(2)、(3)的实验现象,推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/5/30a42e6d-e282-4ddd-af57-ad2458719fcb.png?resizew=289)
(1)装置A中反应的化学方程式为_______
(2)实验结束后,欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
(3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是 _______
(4)实验中若有mg 铜参加了反应,则有_______ mol H2SO4被还原,转移电子数目为_______ (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)为了测定消耗H2SO4的物质的量,该兴趣小组设计了两个实验方案。
方案一:将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量干燥管的质量,两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上,方案一和方案二均不可取。方案一:由于产生的气体中含有_______ 使再次称量的干燥管的质量偏大;也可能由于_______ 使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二:由于_______ 与氯化钡溶液反应,使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/5/30a42e6d-e282-4ddd-af57-ad2458719fcb.png?resizew=289)
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)实验结束后,欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
A.品红溶液 | B.稀盐酸 | C.BaCl2溶液 | D.稀硝酸 |
(4)实验中若有mg 铜参加了反应,则有
(5)为了测定消耗H2SO4的物质的量,该兴趣小组设计了两个实验方案。
方案一:将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量干燥管的质量,两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上,方案一和方案二均不可取。方案一:由于产生的气体中含有
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
完成下列填空:
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和___ 。(填序号)
a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是___ ;不宜用盐酸的原因是___ 。
(3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为___ 。
(4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量:134KMnO4的式量:158)
Ⅰ称取0.80g的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为___ (保留3位小数)。达到滴定终点的标志是___ 。
(5)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度___ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为___ 。
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aeb9732cb677205dff8ce1c5d84d5d55.png)
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和
a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是
(3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/990aa8d13e010cd40b173627cf12efa3.png)
(4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量:134KMnO4的式量:158)
Ⅰ称取0.80g的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为
(5)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度
(6)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/4a20610f-c250-4b06-a06d-96f018cac580.png?resizew=184)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤,某化学课外活动小组设计模拟该实验过程,用水吸收制取硝酸,并用硝酸制取
晶体:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/7/bf3aafd3-3d07-41d1-803b-b6b0ad7185ed.png?resizew=230)
(1)若用装置甲制取
和
的混合气体,分液漏斗内为浓氨水,则圆底烧瓶中加入的固体药品为__________ 。
(2)氨气在装置乙中发生催化氧化,若条件控制不当,乙中可能发生副反应,
与
在加热和催化剂作用下生成
,该副反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________ 。
(3)产生的氮氧化物若用石灰乳吸收,既能净化尾气,又能获得应用广泛的
,该工艺需控制
和
物质的量之比接近
,若
,则会导致__________ 。
(4)若产生的氮氧化物经
预处理后用
水悬浮液吸收,可减少烟气中氮氧化物的含量。
①室温下,固定进入反应器的
的物质的量,改变加入
的物质的量,反应一段时间后体系中
和
随反应前
的变化如题图1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/7/e980c641-2300-4f93-a3bd-441c701ab073.png?resizew=205)
当
时,发生反应的化学方程式为__________ ;当
时,反应后
的物质的量减少,其原因是__________ ;
②当用
水悬浮液吸收经
预处理的烟气时,清液(弱碱性)中
将
转化为
,其离子方程式为__________ 。
(5)设计以某工业废水(含
)为原料,制取
晶体的实验方案:__________ 。[已知:
的溶解度曲线如题图2所示,实验中须使用的试剂:稀
溶液]
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/931bc7db784a5eada9529b8b168c43e2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/7/bf3aafd3-3d07-41d1-803b-b6b0ad7185ed.png?resizew=230)
(1)若用装置甲制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
(2)氨气在装置乙中发生催化氧化,若条件控制不当,乙中可能发生副反应,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/87203a8d0af9ef58730df3b8dd90b4e4.png)
(3)产生的氮氧化物若用石灰乳吸收,既能净化尾气,又能获得应用广泛的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31c72ca61b5069868941a0b4dea54aff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b0a6c15428939414834c004df67176f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf1c295fd10f4dcc21955ce39560b5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef0f522b15cf15723917360c681a46dc.png)
(4)若产生的氮氧化物经
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a5a90de46accfca98d5583bd27ce8b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7019fe20bdd76c4f369d9f8a8dd1ff.png)
①室温下,固定进入反应器的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a5a90de46accfca98d5583bd27ce8b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1322a22d97351ecddf38feb885c06ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb71d8caf7ba3e588864fe6ee7a7c73c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/428e0a06fe0a2583d888a8a5738d59c7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/7/e980c641-2300-4f93-a3bd-441c701ab073.png?resizew=205)
当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f202f591eeca55e1ff47b64c082a754.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/665fdff2cb6b96570976269c0a54522f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
②当用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7019fe20bdd76c4f369d9f8a8dd1ff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a5a90de46accfca98d5583bd27ce8b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
(5)设计以某工业废水(含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/58ffb2c3e1188089e570ffc9fa306813.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/931bc7db784a5eada9529b8b168c43e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55fc75510b5dc473bbb7a9380df910b2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d8373f394dd956ad25420191033bfae.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/7/48a64f83-ec8a-44d3-9e3d-6879bb1c3d95.png?resizew=200)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/10/2e8534c6-7973-4345-9517-420f8b591afa.png?resizew=347)
(1)仪器X的名称是___ ,其主要作用有导气、____ 。
(2)实验室利用装置A制NH3,发生反应的化学方程式为____ 。
(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是___ 、___ 、____ 。
(4)若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是___ (填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品4.290g,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
(6)铜的测定:取20.00mL待测液,经测定,Cu2+浓度为0.2000mol·L-1。则称取的样品中n(Cu2+)=__ mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯:用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,实验如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/10/5c32fe46-87b6-4953-991a-8f5db9e418a4.png?resizew=289)
(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂___ (填标号)。
A.FeSO4 B.Fe(NO3)3 C.FeCl3
②重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl-)=____ mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___ 。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/10/2e8534c6-7973-4345-9517-420f8b591afa.png?resizew=347)
(1)仪器X的名称是
(2)实验室利用装置A制NH3,发生反应的化学方程式为
(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是
(4)若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量
(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品4.290g,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
(6)铜的测定:取20.00mL待测液,经测定,Cu2+浓度为0.2000mol·L-1。则称取的样品中n(Cu2+)=
(7)采用沉淀滴定法测定氯:用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,实验如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/10/5c32fe46-87b6-4953-991a-8f5db9e418a4.png?resizew=289)
(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂
A.FeSO4 B.Fe(NO3)3 C.FeCl3
②重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl-)=
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为
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