砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
（1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH3________ （填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO
+2I﹣+2H+⇌AsO
+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是 ________
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ．
②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O3的质量分数是________
（1）砷位于元素周期表中
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO
+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是 （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO
和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，用
更新时间：2020-08-28 09:35:33
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：
(1)根据图1写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________ 。
(2)在500°C、30MPa下，断裂1 molH—H键、1molN—H键、1 molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2该反应放出的热量为___________ 。
②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H—H键吸收的热量___________ (填“＞”，“＜”或“=”)436×1.5=654(kJ)。
(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：
①电极B的名称是___________ (填“阴极”或“阳极”)。
②图2中阳极的电极反应式为___________ 。
③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为___________
2NH3(g)，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：(1)根据图1写出生成2molNH3时的热化学方程式：
(2)在500°C、30MPa下，断裂1 molH—H键、1molN—H键、1 molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2该反应放出的热量为
②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H—H键吸收的热量
(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：
①电极B的名称是
②图2中阳极的电极反应式为
③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】我国
车用燃料甲醇国家标准
的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过
和
在一定条件下发生如下反应制得：
图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
(1)图
是反应时和
的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________ 。
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线
表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b________________
(3)写出该反应的热化学方程式___________ 。
(4)该反应的平衡常数
的表达式为___________ ；当温度升高时，该平衡常数将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)恒容条件下，下列措施中能使
增大的有___________。
(6)若在一体积可变的密闭容器中充入
、
和
，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的
倍，则该反应向___________ (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________ 。
车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过和在一定条件下发生如下反应制得：图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。请根据图示回答下列问题：
(1)图
是反应时和的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线
表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b(3)写出该反应的热化学方程式
(4)该反应的平衡常数
的表达式为将(5)恒容条件下，下列措施中能使
增大的有___________。| A．升高温度 | B．充入 气 | C．再充入和 | D．使用催化剂 |
、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________ 。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)，理由是___________ (请从K变化角度分析)。
②判断该反应达到平衡的依据是___________ (填字母)。
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v正(NO)=v逆(N2)
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___________ 。
某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
②判断该反应达到平衡的依据是
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v正(NO)=v逆(N2)
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________ 。(填化学式)
⑵ 化合物丙属于_____________ 晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式 表示其原因：_________________________________________ 。
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________ 键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ：______________________________ ；
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极 的电极反应式为：________________________________________ 。
⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体 置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率 为：__________ 。
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：
⑵ 化合物丙属于
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：
⑷ X、Y组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则
⑸ 一定条件下，取 3.4 g
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(0.65)
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【推荐2】2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。
(1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和
)，其反应的化学方程式为
，该反应的能量变化图像如图所示。_______ 。
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与
的反应
C．锌片与稀硫酸的反应
D．钠与冷水的反应
②一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.02molC(s)和0.01mol
发生反应：
，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。以表示的化学反应速率
为_______ 。
③我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图：_______ 。
A．据图可知起始时的2个
分子最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
(2)以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
完全分解生成CO(g)和
需要_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ的能量。
(3)分解产生的CO和
可以作为
燃料电池的原料。下图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______ 口通入(填“a”或“b”)；X极为电池的_______ (填“正”或“负”)极，电极反应为_______ ，
向_______ 极移动(填“X”或“Y”)；若两极共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过导线的电子数为_______ 。
(1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和
)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与
的反应C．锌片与稀硫酸的反应
D．钠与冷水的反应
②一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.02molC(s)和0.01mol
发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。以表示的化学反应速率为③我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图：
A．据图可知起始时的2个
分子最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
(2)以
为催化剂的光热化学循环分解反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
完全分解生成CO(g)和需要(3)
分解产生的CO和可以作为燃料电池的原料。下图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从向
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】FeCl3可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)将上述反应设计成的原电池如图所示
请回答下列问题：
①电极X的材料是___________ ；电解质溶液Y是___________ 。
②X电极上发生的电极反应式为___________ 。
(2)腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如图所示，请回答下列问题：
①该电解槽阴极的反应式是___________
②阴离子交换膜中通过的离子主要是___________ ，FeCl3溶液从出口___________ (填写“A”或“B”)导出，FeCl2溶液从出口___________ (填写“A”或“B”)导出。
(1)将上述反应设计成的原电池如图所示
请回答下列问题：
①电极X的材料是
②X电极上发生的电极反应式为
(2)腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如图所示，请回答下列问题：
①该电解槽阴极的反应式是
②阴离子交换膜中通过的离子主要是
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【推荐1】完成下列问题。
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用粗实线补全元素周期表边界_______ 。
(2)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
①氢化物的易燃性：第二周期____ >____ >H2O＞HF；第三周期SiH4>PH3>____ >____ 。
②化合物的毒性：PH3>NH3，H2S_____ H2O，CS2____ CO2，CCl4_____ CF4(选填>或=)。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______ 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是______ 。但求助于周期表中元素及其化合物的_____ 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用粗实线补全元素周期表边界
(2)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
①氢化物的易燃性：第二周期
②化合物的毒性：PH3>NH3，H2S
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐2】表中列出了第三周期几种元素的部分性质：
请按要求回答下列问题：
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________ 。
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________ 。
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________ 。
②乙同学利用现有药品：
溶液、
固体、浓盐酸、
，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为___________ ，装置N中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________ ，所得结论为___________ 。
| 元素编号 | a | b | c | d | e |
| 电负性 | 3.0 | 2.5 | 2.1 | 1.5 | 0.9 |
| 主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是
②乙同学利用现有药品：
溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】(1)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________ ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________ 。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________ ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________ 。
(2) A、B两元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_________ 或_________ 或_________ 。
(2) A、B两元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO2高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________ 。
（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________ ；仪器B 的作用是_________________ 。
（3）A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反应的化学方程式是_______________ ， 冷水浴的目的是_________________________ 。
（4） 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________ 。
（5）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH________ 。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____ mol/L( 用含字母的代数式表示)。
（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是
（2）使用恒压分液漏斗的目的是
（3）A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反应的化学方程式是
（4） 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是
（5）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。
(1)实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是___________ 。E处干燥管盛放的药品是___________ 。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
③打开活塞___________ ，关闭___________ 缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞___________ ，打开___________ ，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g．实验测得数据如下：m1=31g ，m2=87.6g ，m3= 74.7g，m4= 89.4g，m5= 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为___________ 。
(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是___________ (填字母)
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成
(1)实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
③打开活塞
④关闭活塞
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g．实验测得数据如下：m1=31g ，m2=87.6g ，m3= 74.7g，m4= 89.4g，m5= 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为
(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】磷化氢(PH3)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P4)与浓 NaOH加热制备 PH3，同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)，装置如图。
(已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于______ 。
(2)仪器 a 的名称为______ ，B 应选用图中装置______ 。
(3)实验操作步骤如下：
① 打开 K1，通入 N2一段时间；
② 检查装置气密性；
③ 关闭 K1，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④ 在 A 中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是______ 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为______ ，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是______ 。
(5)装置C、D的作用分别是______ 、______ 。
(6)测定NaH2PO2纯度。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88g·mol－1)粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为______ 。(相关反应为：H2PO
+H2O+I2＝H2PO
+2H++2I－，2S2O
+I2＝S4O
+2I－)
(已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于
(2)仪器 a 的名称为
(3)实验操作步骤如下：
① 打开 K1，通入 N2一段时间；
② 检查装置气密性；
③ 关闭 K1，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④ 在 A 中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是
(4)装置A中发生反应的化学方程式为
(5)装置C、D的作用分别是
(6)测定NaH2PO2纯度。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88g·mol－1)粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为
+H2O+I2＝H2PO+2H++2I－，2S2O+I2＝S4O+2I－)
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