【推荐1】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示。

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
(5)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。

(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
(7)完成离子反应Ⅳ：________。
。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。

【推荐3】图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。

回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。
（2）写出YD 的化学方程式：________________。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值_______。

【推荐1】工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：

①C₄H₁₀(丁烷，g)CH₄(g)+C₃H₆(丙烯，g)；

②C₄H₁₀(丁烷，g)C₂H₆(g)+C₂H₄(g)。

(1)丙烯和乙烯均能与Br₂发生加反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______mol Br₂；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗________mol O₂
(2)向一体积为2L的恒容密团容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

   

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化                  B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化               D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

E．体系中各物质的浓度相等

②0 -4 min内，乙烷的平均反应速率为______mol·L^-1·min^-1。

③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________

④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4		温度
	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)
	0.10	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)≥__。
(2)试验编号②和③探究的内容是____。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐3】近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现碳循环及废气资源的再利用经济技术的发展都具有重要意义。
Ⅰ.利用与CH₄制备合成气CO、。可能的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。
(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。
(2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(3)已知，以与发生总反应生成CO、为背景向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)。
②时，(CO)与的比值是_______。
Ⅱ.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。
(4)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示_______物质的φ~t关系，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)，若起始压强为，则该反应温度下_______(分压=物质的量分数×总压，用含的式子表示)。
(5)可用如图装置将雾霾中的NO、转化为则阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成CH₃OH。已知：
i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.19kJ•mol^-1
ii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.58kJ•mol^-1
请回答下列问题：
(1)写出反应i化学平衡常数的表达式：K=______。
(2)反应ii的△H₂=______，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)在容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)发生上述反应iii，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
   
①前5min内实验①用CH₃OH浓度变化表示的平均反应速率为______，实验②中CO₂的平衡转化率为______，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
a.容器内压强不再变化
b.单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
c.CO₂的浓度保持不变
d.v_逆(CO₂)=3v_正(H₂)

【推荐2】CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
反应4：   
回答下列问题：
(1)计算_______，反应3自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①_______(填“>”或“<”)0。
②该反应历程的决速步骤为过程_______。
③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时NO的平衡转化率随温度T以及 K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体的密度保持不变                                               
B．NO的浓度不变
C．                                               
D．保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐3】氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH有多种方法。
I．吹脱法
（1）加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将NH₃赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：______________，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：_______________。
II．折点氯化法
加入适量NaClO溶液，控制pH为6～7，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：
i．ClO^- + H⁺ = HClO ii．NH+ HClO = NH₂Cl（Cl为+1价） + H⁺ + H₂O
iii．......
水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH含量最低的点是c点。

（2）b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是__________（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是__________。
III．生物硝化、反硝化法

（3）水中 NH在微生物的作用下可被氧化为HNO₂，其离子方程式是_______________，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO₂（47g/mol）质量为______g。
（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：____
NH + 5 O₂   2   NO + H⁺ + ____ + ____