【推荐1】某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，


已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：
(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；
(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。
①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式
为：____________________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式
为：_____________________；
(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。
①D的化学式为：_________ ，
②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：______________________（用化学方程式表示）。

【推荐2】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是(写化学方程式)_____。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是___________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下___________L O₂才能使NO全部溶于水。
(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______。
甲：铜 硝酸铜     乙：铜 硝酸铜
丙：铜 氯化铜 硝酸铜
丁：铜 氧化铜硝酸铜

【推荐1】工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

步骤	操作及现象
①	关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③	更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

【推荐2】化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68 L O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L^-1NaoH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为___，消耗NaOH 溶液的体积是_____。
（2）某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）①（反应中CH₄转化率为100%），CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）②（反应中CO有转化），合成工艺如下：
   
虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。
①原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m³和1750 m³时，最后的反应剩余物中n (CO) =___，n(H₂)= ____。
②为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g) ③（反应中CH₄转化率为100%），若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a m³和3a m³，反应剩余物中V(H₂):V(CO)=3: 1。试计算充入反应器③的甲烷的体积_______。

【推荐1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
   
请回答下列问题。
(1)第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：
______________
(2)请设计一简单实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ _________________________。
(3)第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
   
上述方案是否合理？______________________。请简要说明两点理由：
①___________________________；②____________________________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)画出F的原子结构示意图_______。
(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式_____，该产物溶于水发生反应的化学方程式为______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为______。
(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。

【推荐2】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H⁺)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A.               B.                 C. c(H⁺)与c(OH^-)的乘积                 D.c(OH^-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO₄，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO₄________mL。 (保留到小数点后一位)

【推荐3】含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________%。
(2)在催化剂Ru催化下，CO₂与H₂反应可生成CH₄，反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v_正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v_逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	c(CO2)/mol/L	c(H2)/mol/L	c(CH4)/mol/L	c(H2O)/mol/L
平衡I	a	b	c	d
平衡II	m	n	x	y

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。
(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：

物质	电离平衡常数K
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

①0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液的pH。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。
a.c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)            b.c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-)
c.c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)>c(C₂O₄^2-)            d.c(H₂CO₃)>c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)