【推荐1】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。
   
请填写下列空白：
(1)推导出下列物质的化学式：C：___________E：___________
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填写序号)。
(3)在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)反应⑦的化学方程式是：___________
(5)反应④的离子方程式是：___________

【推荐2】工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是___________
A.若反应速率v(SO₂)﹦v(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时SO₂的百分含量比原平衡时SO₂的百分含量小
F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
(2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO₂)表示的反应速率为___________；
②T₁___________T₂，(选填“>”、“＜”或“=”)，实验2中达平衡时 O₂的转化率为___________；
(3)尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO_3.现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________；
②该溶液中c(OH^-)=c(Na⁺)+___________(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是___________

A．Na2CO3

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．酸性KMnO4

【推荐1】烟气脱硝(将NO_x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

活性炭的作用是_______，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_______。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_______，i→_______的顺序连接仪器，原因是_______。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_______气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_______。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10^-4，出口体积分数为6×10^-5，则脱硝百分率为_______%(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

【推荐2】用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。
   
已知：①
② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃
试回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。
(2)仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_________________。在填加药品前应先进行的操作是___________________。
(3)反应前先通入N₂，目的是_______________________；
(4)确认气体中含NO的现象是__________________________。
(5)装置B的作用是______________________；F的作用是_________________。
(6)若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL（V₁＜V₂），若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：_____（相同状态下）。

【推荐3】某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	i．挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	ii．一段时间后，推动注射器活塞，使水全部进入试管	铜片表面产生气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	iii． 试管内气体变为无色后，拉动注射器活塞，吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

试填空：
(1)步骤i中，红棕色气体是___________。
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是___________。
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为___________。
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由___________。

【推荐1】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO+H₂O=2CuI↓+SO+2H⁺
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______，所缺玻璃仪器的作用是_______。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为_______。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______。
(5)将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______，其质量为_______g。

【推荐2】下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。
A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。
B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少
D.当硝酸密度大于1.3g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N₂和O₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
Ⅱ.常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。
①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。
②反应前先通入N₂，目的是___________________。
③确认气体中含的现象是__________________。
④装置F的作用是________________。
⑤若从A出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL（V₁、V₂均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

【推荐3】锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质，从中回收、精制MnO₂的工艺流程如图。
   
(1)“灼烧”的目的是除去______。
(2)“浸取液”中含有的金属阳离子有______(填离子符号)。
(3)“还原”过程中，MnO₂溶解生成Mn²⁺，写出发生反应的离子方程式：______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高的原因是______。
(4)若将收集到的NO和O₂混合，可观察到的现象为______。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和O₂的物质的量之比为______。