【推荐1】某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
   
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛有足量淀粉—KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。下列对该气体进行检验的方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
(5)用氢氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO₂＋2NO＋4NaOH=4NaNO₂＋2H₂O　①，
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　②，
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是_______。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。
Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO₃与Cu反应的离子方程式___。
（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。
（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。
（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是___。
Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。
（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化

【推荐1】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；
（3）A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；
（4）若将一充满20 mlBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为________________。

【推荐2】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为___________；工业合成氨的化学方程式为___________。
(2)与制取的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是(选填序号字母)___________。

A．排放到大气中会形成硝酸型酸雨，的雨水称为酸雨

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．浓硝酸通常用无色试剂瓶保存

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

(4)工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________。
②溶液吸收法。发生的反应有(均未配平)：___________(填化学式)、___________(填化学式)。

【推荐3】工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.

(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是_______________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

请写出下列反应的化学方程式:
NH₃→ NO : _________________________.
Cu和浓硝酸反应:__________________.

【推荐1】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：______B为：_____（填化学式）
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是___________________，B在反应中表现出的性质是______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：________D为：_________（填化学式），实验室检验C的常用方法是___________________________。

【推荐2】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁                  B．铝                      C．铂                  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

【推荐3】下图中、、为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。已知，溶液中滴加溶液显血红色，单质是航空工业常用的金属材料。

回答下列问题：
(1)物质的化学式为_______，组成单质的元素在周期表中的位置是_______。
(2)一定条件下，的氢化物与水反应的化学方程式为_______。
(3)和的稀溶液反应的现象为_______。
(4)标况下，将1L和4L混合充满于烧瓶中，再将烧瓶倒扣水槽中，最后水充满了烧瓶。则烧瓶中的物质的量浓度为_______。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
(1)B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____；
②实验中若有m g铜参加了反应，则有____mol硫酸被还原，电子转移数目为______。
(3)为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称量的质量差即是吸收二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化后生成硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有___，使干燥管增重偏大；也可能由于___，使干燥管增重偏小。
方案二：由于________与氯化钡溶液反应，使测定的结果偏大。

【推荐3】某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为_______。
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_______性。
(3)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是_______。
(4)实验结束后，发现试管A中底部出现了白色固体，设计实验方案检验该固体中含有CuSO₄_______。
(5)将6.4 g铜片加入到盛有含0.2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄试管中加热，充分反应后，铜片有剩余，原因是_______。