【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用_____，无水硫酸铜的作用_____。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：______。
工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方式 _____。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。图1中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(4)图2装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。
A．a-NaOH溶液、b-HCl气体                  B．a-NaOH溶液、b-CO₂气体
C．a-HCl溶液、b-NH₃气体                    D．a-水、b-CO₂

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______；仪器b的名称为______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______g。

【推荐3】如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式_______；B物质是含______键
的______分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：_____________________________________________
②D→E：_____________________________________________
(3)实验室制取B的化学方程式为：__________________________________________，通常用___________来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：________________________________________________。

【推荐1】某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。
(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________。
a．一定有             b．一定没有             c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为___________。
(4)转化⑥发生反应的现象为___________。
(5)转化④中产生H的离子方程式为___________。
(6)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为___________。
(7)气体F和气体A在催化剂条件下能够生成无毒无害的气体，写出反应的化学方程式___________。

【推荐3】如图所示，室温下向盛有3.0 mLNO的试管中缓缓通入1.5 mLO₂。试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①___；
②___；
③___。
(2)最终试管中剩余的气体是__，体积为___。

【推荐1】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到A、B、C各1   mol。试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：X____，B____。
(2)写出下列反应的化学方程式：①G+H→A+F:________。②C+D→E:______________ _。
(3)写出下列反应的离子方程式:G+Cu→E:________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是_____。

【推荐2】硫酸铵在常温下是无色晶体或白色颗粒，280℃以上开始分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积。回答下列问题。已知：氮气不能和氧化铜发生反应。

(1)组装好装置后，加入药品前要进行的操作名称为_______。
(2)当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有_______(填化学式)；观察到品红溶液褪色，酸性KMnO₄溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余。
(3)当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是_______(填化学式)，此时该气体表现出_______性(填“氧化”或“还原”)。且该气体极易溶于水，为了防止倒吸，可以用_______装置来处理该气体(填字母)。

(4)结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式_______。

【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
   
(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO₂，可用氢氧化钠溶液吸收(已知该反应为歧化反应)，该反应的化学方程式是_______。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象，该反应方程式是_______。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因_______(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

【推荐1】氨是一种非常重要的化工产品。
Ⅰ.下图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：

(1)实验室加热固体混合物制的化学方程式为____________，收集气体的试管必须干燥的原因是____________。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因____________。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为___________________。
(2)检验氨气已收集满的方法是_______________________________________。
(3)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为_______。
Ⅱ.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨再经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下图实验装置制备硝酸橡胶制品均已被保护。

(4)工业合成氨反应的化学方程式是____________________________。
(5)工业上用制取的化学方程式是___________________________。
(6)NO₂通入水中制取的化学方程式为____________________；为了提高的产率，可通入气体，该气体是___________。
(7)向有铜片的试管中加入适量中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为_________，气体在试管口变为红棕色，反应的化学方程式为______________。

【推荐3】是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
二				①	②	③	④
三				⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，______的酸性强(填化学式)
(2)工业上制取②的氢化物的化学方程式___________________；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______。
(3)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因____________(用化学方程式表示)
(4)⑦元素和⑨元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。