【推荐1】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe₂O₃的影响（固定装置略）。完成下列填空：
   
（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH₄I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。
（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	变红	无现象
3	向步骤 2 溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是______。
（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
（6）若装置C中Fe₂O₃反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^- = 2NO＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为 -152℃。

(1)为检验A中生成气体产物，仪器的连接顺序(左→右)为A、___________、___________、___________、B；___________
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________；
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________；
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是___________。

【推荐3】烟气脱硝(将NO_x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

活性炭的作用是_______，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_______。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_______，i→_______的顺序连接仪器，原因是_______。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_______气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_______。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10^-4，出口体积分数为6×10^-5，则脱硝百分率为_______%(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

【推荐1】A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________(填序号)
a．C                 b．Al                  c．S                  d．Mg        
(2)若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：_____________；
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是______________；
(3)若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：
反应①的化学方程式：____________；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：____________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为﹣64.5℃，沸点为：﹣5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某化学兴趣小组按如图装置用Cl₂和NO制备NOCl，回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置乙中的试剂是____(写名称)。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl₂。
(3)装置丙的作用有：使两种气体充分混合、干燥气体和___________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是___，装置丁中冰盐水的作用是______。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L^﹣1 AgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液的体积为25.00mL，则NOCl的质量分数为______%(保留2位小数)；如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会_____(填“偏大”或“偏小”)。(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，达到滴定终点)

【推荐1】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性                                 b．挥发性                           c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO₂ 氧化成 NO₃^-，MnO₄^- 被还原为 Mn^2＋。
   
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

【推荐3】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(已知Cu与浓常温下反应可生成气体。)

(1)仪器a的名称为________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_______。写出装置C中制备亚硝酸钠的化学方程式_______。
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，_____(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_____。
A．自来水       B．碘化钾淀粉试液       C．淀粉       D．白糖     E．食醋          F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液与酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量)_______。