【推荐1】（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为___元素，卤族元素位于第__纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于___族。
（2）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），在周期表中B和C，C和E分别相邻，B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素有一种核素质量数为1
B	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍

①由元素A、B形成的核外电子总数为10e^-的两种微粒：___，___（写化学式）。
②C元素在周期中的位置：___。
③C、D形成的化合物在通讯上的重要用途___。
④E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。
⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱___。
⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是___。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑦元素的氢化物的电子式是_____。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_____。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____(填化学式)。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐1】已知有以下物质相互转化，其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A_________；B____________； H____________；F____________。
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式_____________________________。
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式________________________。
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。

【推荐2】某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH₂）₄；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH₃和H₂O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A____________，C____________，F____________。
（2）K的化学式为____________。
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④____________________；
反应⑤____________________。
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：__________________。

【推荐3】已知A为常见的金属单质，B、C、D、E、F中含有与A相同的元素。根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)物质B的化学式为___________。
(2)上图有编号的反应中属于非氧化还原反应的是___________(填序号表示)。
(3)写出实现反应④的离子方程式：___________。
(4)写出⑧的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________。
(5)某实验小组设计如下实验探究物质C的性质。

实验	操作	现象
I	溶液中滴入溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
II	溶液中滴入溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

①对实验II所得白色沉淀展开研究[(已知C中阳离子与在水中不能大量存在]：
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ⅱ所得溶液中再滴入少量H₂O₂溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为___________。
②研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验I中所得的Fe(OH)₂的还原性___________(填“强”或“弱”)。

【推荐2】无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则A的电子式为___________。
(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。

【推荐3】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH₄⁺的方法是___。
（6）将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O₂的体积可能为___mL或___mL。

【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。
（2）与分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。
（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：______________________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是________________________________。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式_________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式______________________。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是_________，
该化合物分子中B原子的杂化方式为_____________________
（4）E和F形成的化合物为_____晶体。

【推荐3】镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。